化学，alcl3电子式+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成。请问这个方程式正确吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-09 08:07 标签： 电解alcl3
把AlCl3加入NaOH里面的会生成什么啊?需要化学方程式_百度作业帮
把AlCl3加入NaOH里面的会生成什么啊?需要化学方程式
此反应对量的要求很严格,下面我来说一下：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl（生成白色沉淀）,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(白色沉淀消失）合起来就是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl （因反应过快,一般看不到现象） 此题中将AlCl3加入NaOH里面,即NaOH过量,所以就生成了偏铝酸钠 NaAlO2
当NaOH溶液少量时
化学方程式~AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
离子方程式~Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
当NaOH溶液过量时
化学方程式~AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20
叠加得总反应方程式~AlCl3+4NaOH=3Na...2013三维设计化学人教版必修1：第一部分 第三章 小专题大智慧 有关Al（OH）3沉淀的图像分析 专练
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生成沉淀的化学方程式
初​三​化​学​方​程​式​中​生​成​沉​淀​的​部​分​。
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Al3+4NaOH=Na(Al(OH)4)+3NaCl这个化学方程式对不对?
NaOH不足量： AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 +3NaCl (别忘了加沉淀符合）
NaOH足量：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl +2H2O从字意上理解就是指有一种物质由于密度比它所在的或溶液大且又不溶于它们从而沉了下去。
事实上沉淀多为难溶物（20°C时每100克水中溶解的克数小于0.01克）。原理
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。分类
沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。是典型的晶形沉淀，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀。晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤；非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。制取
实验证明，沉淀类型和大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。作用
在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。种类
Cu(OH)2蓝色絮状沉淀
BaSO4白色沉淀氯化银沉淀
Mg(OH)2白色沉淀
Al(OH)3白色沉淀
BaCO3白色沉淀
CuO黑色沉淀
Cu2O红色沉淀
Cu2(OH)2CO3&暗绿色沉淀
CaCO3白色沉淀
Fe(OH)3红褐色沉淀
Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）
Fe2O3&红棕色沉淀
FeO&黑色沉淀
FeCO3&灰色沉淀
FeS2&黄色沉淀
AgBr淡黄色沉淀
Ag2CO3&黄色沉淀
AgBr&浅黄色沉淀
AgCl&白色沉淀
Ag3PO4黄色沉淀
PbS黑色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4&蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
Ca(OH)2+CO2=&CaCO3↓+&H2O澄清石灰水变浑浊&应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ&CaCO3↓+H2O+CO2↑&白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成。钟乳石、石笋的形成
HCl+AgNO3=&AgCl↓+HNO3&生成白色沉淀、不溶解于检验Cl—的原理
Ba(OH)2+&H2SO4=BaSO4↓+2H2O&生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+&H2SO4=BaSO4↓+2HCl&生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3&生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl&溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl&有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH&=&Mg(OH)2↓+2NaCl有白色沉淀产生
CuCl2+2NaOH&=&Cu(OH)2↓+2NaCl&溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+&H2O&=&Ca(OH)2&白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+&H2O&有白色沉淀生成&初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH&有白色沉淀生成&工业制取、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH&有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓&+2KOH&有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl&=&AgCl↓+Na&NO3&白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）&应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2&+&Na2SO4&=&BaSO4↓+2NaCl&白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）&应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=&CaCO3↓+2NaCl&有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓&有白色沉淀生成
按照水中的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。饮料瓶中的沉淀物
1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。
3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、池上部等均属这种沉淀类型。
4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。
（1）污水在池内呈推流式水平流动，沿方向任意横断面上任意一点的水流速度均等于v；
（2）入口断面AB处污水中悬浮颗粒的浓度和粒度分布均匀，悬浮颗粒的水平流速等于水流流速v，悬浮颗粒处于自由沉淀状态，沉降速度u固定不变；
（3）悬浮颗粒沉到池底即认为被除去。
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