X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y是组成有机物的基本元素,Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个.L在所有元素中电负性排第二,其原子最外层有两个未成对电子,M的正三价离_百度作业帮
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y是组成有机物的基本元素,Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个.L在所有元素中电负性排第二,其原子最外层有两个未成对电子,M的正三价离
X、Y、Z、L、M分别是
有机物的基本元素是氢和碳,所以,x是H,Y是C,P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个,则只能是二周期的元素,电子排布为1s22s22p3,z是氮.其原子最外层有两个未成对电子,则p轨道上有4各电子,L为氧.M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子,正三价可能是铝或铁,但核外第三电子层有五个未成对电子,则说明有d轨道,则M为铁.
x是氢y是碳z是氮l是氧m是铁
您可能关注的推广回答者：已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．其原因是同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，氮元素的最外层电子达半满的稳定构型，则第一电离能大于氧元素．（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为CuO，乙为Cu2O；（4）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol&B2A2分子中含5mol&σ键．【考点】；．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，氮元素的最外层电子达半满的稳定构型，则第一电离能大于氧元素；（3）已知O、Cu能形成晶胞如图所示的两种化合物，甲中黑色球数目=4，白色球数目=6×+8×=4，Cu、O原子数目之比为1：1，则甲的化学式为CuO，乙中黑色球数目=4，白色球数目=1+8×=2，黑色球与白色球个数之比为2：1，氧元素为-2价，则乙的化学式为Cu2O，故答案为：CuO；Cu2O；（4）C2H4分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个1个π键，lmolC2H4分子中σ键5mol，故答案为：sp2；5．【点评】本题综合考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键、晶胞计算等，推断元素是解题关键，（4）中从结构分析氧化铜高温转化为氧化亚铜为易错点、难点，难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.80真题：1组卷：0
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＞＞＞下列说法正确的是（）A．硼电负性和硅相近B．π键是由两个p电子“头碰头..
下列说法正确的是（　　）A．硼电负性和硅相近B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．硼电负性和硅相近B．π键是由两个p电子“头碰头..”主要考查你对&&共价键，电负性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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共价键电负性
1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。 2．特征具有方向性与饱和性。 (1)共价键的饱和性一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个共价键结合成氨分子，表示为 (2)共价键的方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。例如，硫原子的价电子排布是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢原子的1s轨道上的电子能与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子配对成键。说明：①共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如一个氢分子只能由两个氢原子构成，一个水分子只能由两个氢原子和一个氧原子构成。 ②共价键的方向性决定着分子的空间构型。 3．分类 (1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分(3)按共用电子对数分离子键和共价键：
(1)键合电子、电负性的定义元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 (2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 (3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4．0作为相对标准。&(4)电负性的变化规律 ①随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。 ②同周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大。 ③同主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小。 电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱金属的电负性一般小于1．8，非金属的电负性一般大于1．8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1．8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 ②判断元素化合价的正负利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。 ③判断化学键的类型一般认为，如果成键原子所属元素的电负性差值大于 1．7，它们之间通常形成离子键；如果成键原子所属元素的电负性差值小于1．7，它们之间通常形成共价键。 ④解释“对角线规则” 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如右图所示)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。例如：硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔，含氧酸都是弱酸等。
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与“下列说法正确的是（）A．硼电负性和硅相近B．π键是由两个p电子“头碰头..”考查相似的试题有：
112287207435109721205842134339189122【化学--物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．（3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有N2、CO．（4）基态D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为1：5．（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．写出此沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．【考点】；；；；．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s22p3，故B为N元素，第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s22s1或1s22s22p2，结合（3）能与N元素形成阴离子（AN-），故A为C元素，C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，据此解答．【解答】解：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s22p3，故B为N元素，第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s22s1或1s22s22p2，结合（3）能与N元素形成阴离子（AN-），故A为C元素，C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，（1）C、N、S元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（2）H2CO3中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，成1个C=O双键，2个C-O单键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，故答案为：sp2；（3）将CN-中C原子及1个负电荷换成1个N原子，可得的等电子体N2，将N原子及1个负电荷换成1个O原子，可得的等电子体CO，故答案为：N2、CO；（4）D的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有Ca原子数目为8×=1，Cu原子处于晶胞内部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4×+4×=5，故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1，1：5；（5）将氨水滴加到硫酸铜溶液中，首先反应生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故答案为：Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．【点评】本题以元素的推断考查了原子的杂化方式、核外电子排布规律、电离能、晶胞计算、配合物等知识点，注意同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA族之间异常，为易错点．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.63真题：3组卷：2
解析质量好中差（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为____＜____＜____（填元素符号）．（2）E元素基态原子的电子排布式为____．（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是____；（4）XZ2分子中含有____个π键．（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____（6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为____．-乐乐题库
& 元素电离能、电负性的含义及应用知识点 & “（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q...”习题详情
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（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C&＜O&＜N&&（填元素符号）．（2）E元素基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1&．（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是配位键&；（4）XZ2分子中含有2&个π键．（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键&（6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为1：3&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-宁德一模
分析与解答
习题“（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+...”的分析与解答如下所示：
X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍，则X是C元素；Z原子L层上有2对成对电子，则Z为C元素或O元素，X是C元素，所以Z是O元素，Y的原子序数大于X而小于Z，则Y是N元素；Q是第三周期中电负性最大的元素，为Cl元素；E+的M层3d轨道电子全充满，E的原子序数是29，为Cu元素，结合元素周期律及原子结构分析解答．
解：X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍，则X是C元素；Z原子L层上有2对成对电子，则Z为C元素或O元素，X是C元素，所以Z是O元素，Y的原子序数大于X而小于Z，则Y是N元素；Q是第三周期中电负性最大的元素，为Cl元素；E+的M层3d轨道电子全充满，E的原子序数是29，为Cu元素，（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C；O；N；（2）E是29号元素铜，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：ls22s22p63s23p63d104s1，故答案为：ls22s22p63s23p63d104s1；（3）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，铜原子中含有孤电子对，Cl元素中含有空轨道，所以二者能形成配位键，故答案为：配位键；（4）O=C=O分子中含有两个双键，双键中一个是π键，所以二氧化碳分子中含有2个π键，故答案为：2；（5）Z的氢化物是水，Q的氢化物是氯化氢，氢键的存在导致氢化物的沸点升高，所以水的沸点大于氯化氢，故答案为：H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键；（6）该晶胞中C60个数=1+8×18=2，K原子个数=6×12×2=6，所以该化合物中C60与钾原子个数比为2：6=1：3，故答案为：1：3．
本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、氢键、基态原子核外电子排布式的书写等知识点，这些都是学习重点、考试热点，要重点掌握，难度不大，注意第一电离能大小规律及异常现象．
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（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的...
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经过分析，习题“（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+...”主要考察你对“元素电离能、电负性的含义及应用”
等考点的理解。
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元素电离能、电负性的含义及应用
与“（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+...”相似的题目：
某元素的各级电离能（kJomol-1）分别为740、1&500、7&700、10&500、13&600、18&000、21&700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（　　）X+X2+X3+X4+
（2014o福州模拟）物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．（1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼B元素是&&&&（填图中元素代号）．（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为，草酸钠晶体中存在&&&&（填图中元素代号）．A．金属键B．非极性键&C．键D．范德华力&&E．氢键&&F．离子键（3）氧化锆（ZrO2）材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用．锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为&&&&．（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为&&&&；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是&&&&．（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4o4NH3，PtCl4o4NH3是一种配合物．100mL0.1moloL-1 PtCl4o4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物溶于水的电离方程式为&&&&．
【化学--选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素&B元素原子的核外p电子数比s电子数少1&C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol&&I2=1451kJ/mol&&I3=7733kJ/mol&&I4=10540kJ/mol&D原子核外所有p轨道全满或半满&E元素的主族序数与周期数的差为4&F是前四周期中电负性最小的元素&G在周期表的第七列&（1）G位于&&&&族&&&&区，价电子排布式为&&&&．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有&&&&个方向，原子轨道呈&&&&形．（3）画出C原子的电子排布图&&&&．（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式&&&&．（5）DE3中心原子的杂化方式为&&&&，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为&&&&．（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程&&&&．
“（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q...”的最新评论
该知识点好题
1卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是&&&&．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为&&&&，该功能陶瓷的化学式为&&&&．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为&&&&和&&&&．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有&&&&种．（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是&&&&．
2氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是&&&&、&&&&；（2）基态B原子的电子排布式为&&&&；B和N相比，电负性较大的是&&&&，BN中B元素的化合价为&&&&；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是&&&&，B原子的杂化轨道类型为&&&&，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为&&&&；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为&&&&，层间作用力为&&&&；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有&&&&个氮原子、&&&&个硼原子，立方氮化硼的密度是&&&&gopm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
3不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：&&&&．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的&&&&变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是&&&&（填写编号）①E（砷）＞E（硒）&&&&&②E（砷）＜E（硒）&&&&③E（溴）＞E（硒）&&&&④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：&&&&＜E＜&&&&．（4）10号元素E值较大的原因是&&&&．
该知识点易错题
1用“＞”“＜”“=”填空：第一电离能的大小：Mg&&&&Al；熔点的高低：KCl&&&&MgO．
2下列说法中正确的是 （　　）
3下列对一些事实的理论解释正确的是（　　）
选项&实验事实&理论解释&A&N原子的第一电离能大于O原子&N原子2p能级半充满&B&CO2为直线形分子&CO2分子中C=O之间的夹角109°28′&C&金刚石的熔点低于石墨&金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体&D&HF的沸点高于HCl&HF的相对分子质量小于HCl&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为____＜____＜____（填元素符号）．（2）E元素基态原子的电子排布式为____．（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是____；（4）XZ2分子中含有____个π键．（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____（6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（2009o宁德一模）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为____＜____＜____（填元素符号）．（2）E元素基态原子的电子排布式为____．（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是____；（4）XZ2分子中含有____个π键．（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____（6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为____．”相似的习题。