一个方程式写出来，是不是左边一个火右边一个昱到右边是正反应，右边到左边一个火右边一个昱是逆反应？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-07-30 02:50 标签： 左边一个由右边一个页
关于化学正反应速率的问题比如aA+bB===cC+dD这个反应一方面是vA:vB:vC:vD=a:b:c:d另一方面又是左边这两个物质都有一个正反应速率.正反应速率和vA vB有什么关系?为什么生成b mol的B的同时生成c mol_百度作业帮
关于化学正反应速率的问题比如aA+bB===cC+dD这个反应一方面是vA:vB:vC:vD=a:b:c:d另一方面又是左边这两个物质都有一个正反应速率.正反应速率和vA vB有什么关系?为什么生成b mol的B的同时生成c mol
关于化学正反应速率的问题比如aA+bB===cC+dD这个反应一方面是vA:vB:vC:vD=a:b:c:d另一方面又是左边这两个物质都有一个正反应速率.正反应速率和vA vB有什么关系?为什么生成b mol的B的同时生成c mol的C或d mol的D都可以代表正反应速率=逆反应速率?这不是一定的吗?因为vA:vB:vC:vD=a:b:c:d啊.那生成b mol的B的同时肯定可以生成c mol的C或d mol的D啊?基本懂了..但很难选一个呃
首先,判断反应有没有达到平衡状态,特征之一：V正＝V逆.要明确一点,上述指的是某个物质正反应速率和逆反应速率相等时,反应达到平衡.所以我们在比较时一定要只认定一个物质.举例：为什么生成b mol的B的同时生成c mol的C达到平衡?你看,我先以B为研究对象,生成b molB,是逆反应速率,如果要达到 平衡,正反应速率,也就是反应B的速率也必须是b molB,对不对?那事实上是不是呢?题目告诉我“同时生成c mol的C”,根据化学反应方程式,要c mol的C,不正好要反应b molB嘛,所以上面这个提问“生成b mol的B的同时生成c mol的C”我就可以转化为“生成b mol的B的同时反应b molB”,这显然符合平衡特征判断.相信我,绝对正确.
基本概念不清。vB:vC=b:c是指正反应或逆反应，指的是其中的一个反应。当反应没达到平衡的时候，正反应的vB:逆反应的vC肯定不等于b:c
化学上可逆反应其配平以后就是其在某种条件下的最稳定的动态平衡状态。不改变反应环境的话其比例永远是固定的。如果改变了。那就要就情况分析了。他有很多的反应结果！
vA:vB:vC:vD=a:b:c:d
先来看看这个式子
这里指的是同一个反应的时候如果是正反应
那么就是A B反应的速率 比去 C D生成的速率 一个是消失 一个是生成
是不一样的
如果是逆反应
那么就是A B生成的速率 比去 C D反应的速率 一个是生成 一个是消失在 生成 b mol的B的同时 生成 c mol的C或d mol的D都可以代表正反应速率...
化学方程式aA+bB===cC+dD的一个意义就是：a摩尔A和b摩尔B反应，生成c摩尔C和d摩尔D，所以它们的化学反应速率vA:vB:vC:vD=a:b:c:d 。那为什么生成b mol的B的同时生成c mol的C或d mol的D都可以代表正反应速率=逆反应速率?因为生成c mol的C或d mol的D都意味着有b mol的B参加反应了，那么b mol的B参加反应和同时生成b m...可逆反应中怎么区分逆反应和正反应啊,我觉得没有明确的界限啊?比如说A+B=C+D这个反应中,如果先在一个密闭容器中加入C和D,那么反应是从右边开始的,C和D是反应物对吧?那为什么要把这个现_百度作业帮
可逆反应中怎么区分逆反应和正反应啊,我觉得没有明确的界限啊?比如说A+B=C+D这个反应中,如果先在一个密闭容器中加入C和D,那么反应是从右边开始的,C和D是反应物对吧?那为什么要把这个现
可逆反应中怎么区分逆反应和正反应啊,我觉得没有明确的界限啊?比如说A+B=C+D这个反应中,如果先在一个密闭容器中加入C和D,那么反应是从右边开始的,C和D是反应物对吧?那为什么要把这个现象叫做反应是从逆反应开始的?连画平衡图都是V逆在上,V正在下!我难道不能把它看成正反应吗?C+D然后慢慢生成A和B,好像没错啊!我一直是这样记的,加入谁,那么该反应就为正反应,就比如说2NH3=N2+3H2就代表先加氨气然后它为反应物，它为正反应
正逆反应.并不是加入谁,谁就是正反应.而是根据你的化学方程式,例如:A+B=C+D这个式子.这么写就表示由左像右为正反应方向.由右像左方向为逆方应方向.当在密闭容器之中加入D和C后,由化学方程式写作方向可知,逆反应开始.这时C和D的量由于后加入所以在图象上高于没有加入的A和B的量.随着反应进行.CD的量逐渐减少.AB的量逐渐增加.逆反应也就逐渐减弱,正反应逐渐增强.最后正逆反应趋于平衡.如果再不明白,最好还是问问老师 由NH3向N2和H2方向为正反应方向
给你一个可逆反应:A+B=C+D于是我们就直接默认为左边到右边为正；右边到左边为逆反之给你C+D=A+B，还是认为左到右为正；右到左为逆。只是一种不成文的习惯
看化学方程式，向右进行的就是正反应，向左进行的就是逆反应，这就是为了避免看法不统一产生歧义而定的规定在化学平衡中,出现了平衡左移或右移,在概念中,化学平衡的移动,向正反应移动和向逆反应移动是什么意思?_百度作业帮
在化学平衡中,出现了平衡左移或右移,在概念中,化学平衡的移动,向正反应移动和向逆反应移动是什么意思?
在化学平衡中,出现了平衡左移或右移,在概念中,化学平衡的移动,向正反应移动和向逆反应移动是什么意思?
这个问题好说.举个例子,2SO2+O2 ====（可逆号,不是等号,因为不知道怎么打出来,所以只好这样） 2SO3生成三氧化硫的方面就是正方应方向.假设生成了三氧化硫的量为2mol.现在改变某一外界条件,因为改变外界条件,就会改变反应体系中的速率,如果改变条件之后,三氧化硫的量为3mol,也就是比原来多了1mol.也就是说原平衡被破坏,导致增加了生成物的量.换个角度想下,生成物的量是由反应物的量减少之后变化得来的.所以,改变条件后,反应物的量就会减少了.在这整个过程之中,平衡是怎么样移动的?我们就把它描述为平衡向正方应方向移动或是平衡正向移动.反之是反应物增加了的话,就是平衡向逆反应方向移动或平衡逆向移动.好累~我写的很累.
那其实是化学反应进行的程度在变化，从方程式来说，便有了左右，所以说平衡左移右移，应该说是平衡向正方向移动或者是反方向移动
向正反应移动是向反应的右边进行，向逆反应移动是向反应的左边进行。
这主要是那些反映不彻底的反映 通过改变那反映就会改变哦||||||||||
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挂机的铜管出口方向由左边换到右边，或由右边换到左边，对内机有什么不良影响吗？
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本帖最后由 seasun 于
06:27 编辑
挂机的铜管出口方向由左边换到右边，或由右边换到左边，对内机有什么不良影响吗？铜管是不是要弯过来？弯的过程会不会裂开？不弯可以吗？
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尽量不要弯。最好协商再搞，碰到难搞的客户，就等着打嘴皮吧
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影响没什么，最好不要弯，容易弯坏，我遇过美的，志高的，一弯就坏，还是格力，海尔的好，弯过好几次都 没事
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影响没什么，最好不要弯，容易弯坏，我遇过美的，志高的，一弯就坏，还是格力，海尔的好，弯过好几次都 没 ...
是不是换接新铜管方便多了？新铜管大概要多长？
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直接弯中间呗&&上次一台LG就是被人扭得像麻花了 偏偏那里有弹簧管 瞎搞了好久
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这可不能乱搞
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这个本来就可以弯的，但是要小心，不能把管子弯坏了~~
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这个本来就可以弯的，但是要小心，不能把管子弯坏了~~
如果直接换新铜管怎么样？
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如果直接换新铜管怎么样？
好好的你换什么啊？
换管子和弯方向对机子都没有影响~~~
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武汉奇迹科技有限公司可逆反应中怎么区分逆反应和正反应啊,我觉得没有明确的界限啊?比如说A+B=C+D这个反应中,如果先在一个密闭容器中加入C和D,那么反应是从右边开始的,C和D是反应物对吧?那为什么要把这个现_百度作业帮
可逆反应中怎么区分逆反应和正反应啊,我觉得没有明确的界限啊?比如说A+B=C+D这个反应中,如果先在一个密闭容器中加入C和D,那么反应是从右边开始的,C和D是反应物对吧?那为什么要把这个现
可逆反应中怎么区分逆反应和正反应啊,我觉得没有明确的界限啊?比如说A+B=C+D这个反应中,如果先在一个密闭容器中加入C和D,那么反应是从右边开始的,C和D是反应物对吧?那为什么要把这个现象叫做反应是从逆反应开始的?连画平衡图都是V逆在上,V正在下!我难道不能把它看成正反应吗?C+D然后慢慢生成A和B,好像没错啊!我一直是这样记的,加入谁,那么该反应就为正反应,就比如说2NH3=N2+3H2就代表先加氨气然后它为反应物，它为正反应
正逆反应.并不是加入谁,谁就是正反应.而是根据你的化学方程式,例如:A+B=C+D这个式子.这么写就表示由左像右为正反应方向.由右像左方向为逆方应方向.当在密闭容器之中加入D和C后,由化学方程式写作方向可知,逆反应开始.这时C和D的量由于后加入所以在图象上高于没有加入的A和B的量.随着反应进行.CD的量逐渐减少.AB的量逐渐增加.逆反应也就逐渐减弱,正反应逐渐增强.最后正逆反应趋于平衡.如果再不明白,最好还是问问老师 由NH3向N2和H2方向为正反应方向
给你一个可逆反应:A+B=C+D于是我们就直接默认为左边到右边为正；右边到左边为逆反之给你C+D=A+B，还是认为左到右为正；右到左为逆。只是一种不成文的习惯
看化学方程式，向右进行的就是正反应，向左进行的就是逆反应，这就是为了避免看法不统一产生歧义而定的规定

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