分析：A、根据20s时二氧化氮的物质的量计算参加反应的四氧化二氮的物质的量，从而得出a值，根据v=△nV△t计算四氧化二氮的反应速率；B、依据化学三段式列式计算80s时平衡状态的平衡常数，依据平衡常数大小比较分析；C、加入N2O4，则平衡状态相当于增大压强，平衡左移；D、体积缩小相当于增大压强，平衡左移．解答：解：A、在20&s时n（N2O4）=0.28&mol，v（N2O4）=0.12mol2L20s=0.0030&mol/L?s，故A错误；B、由表中数据可知反应在80&s时达到平衡，平衡时c（N2O4）=0.05&mol?L-1，c（NO2）=0.3&mol?L-1，平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)=0．320.05=1.8，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B错误；C、再加入N2O4后，平衡状态相当于增大压强，平衡左移，N2O4的转化率减小，故C错误；D、当体积变为1&L时，若平衡未移动，则c（NO2）=0.6mol?L-1，实际上缩小体积相当于增大压强，平衡逆向移动，则c（NO2）＜0.6&mol?L-1，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，影响因素的分析判断方法，平衡常数的计算应用，题目难度中等．
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科目：高中化学
（2013?江苏三模）化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列对上述观点理解正确的是（　　）A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
科目：高中化学
（2013?江苏三模）下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．氢氧化钠的电子式：B．Cl-的结构示意图：C．2-丁醇的结构简式：D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-
科目：高中化学
（2013?江苏三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．0.1&mol?L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-D．水电离出的c（H+）=10-12&mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
科目：高中化学
（2013?江苏三模）下表为六种短周期元素的部分性质．
原子半径/10-10m
主要化合价
+5、-3下列有关说法正确的是（　　）A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?江苏三模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的化学式为K3[Fe（C2O4）3]?nH2O，常作为有机反应的催化剂．实验室可用（NH4）2Fe（SO4）2?2H2O等为原料制备，实验步骤如下：步骤1：称取2.5g&（NH4）2Fe（SO4）2?2H2O放入烧杯中，滴入3滴硫酸后再加水溶解．步骤2：向上述溶液中加入饱和草酸溶液12.5mL，沸水浴加热，使形成FeC2O4?2H2O黄色沉淀．步骤3：沉淀经洗涤、除杂后，加入5mL饱和K2C2O4溶液，滴加6%&H2O2溶液5mL，再加入饱和草酸溶液4mL．步骤4：冷却至室温，加入10mL&95%乙醇和几粒硝酸钾，置于暗处1～2h即可析出三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．（1）步骤1中加入少量硫酸的目的是防止Fe2+水解．步骤3中滴加H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化为Fe3+．（2）步骤4中将析出的晶体通过如图所示装置进行减压过滤．下列操作不正确的是BC（填字母）．A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（3）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量；②置于烘箱中脱结晶水；③冷却；④称量；⑤重复步骤②～④至恒重；⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是防止吸收空气中的水；步骤⑤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去．（4）晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，原因是生成的Mn2+起催化作用．Monday, Oct 5, 2015
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