初三化学，求解，谢谢。。。。_百度知道
初三化学，求解，谢谢。。。。
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补充下，楼上回答水的那个选项错误，水垢能用水洗那么水垢早溶了，发生的是酸和碱的中和反应和酸与碳酸盐的反应
所以生活中可用醋除水垢
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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产生碳酸钠和氢氧化镁沉淀
帮我看下这些怎么写？
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出门在外也不愁求40道初三化学上册计算题带答案最好有解答过程的. 谢谢啦,各位_百度作业帮
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挚爱小慧enU
【例题】1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程.NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％.小刚计算过程中的错误是：
答案：计算式中氮的原子个数没有乘2【例题】2.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量.
CaCO3高温CaO＋ CO2↑
x/56＝200g/100
解得x＝112g
答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g.【例题】 3．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为
答案：50g×16％＝32g4.在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（
D. 33%根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系. C2H5OH～6H～3H2O46
54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％5. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液,需加水（
D. 800g解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求设需加入水的质量为x.400g×20%=（400g＋x）×16%
x=100g6.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示.求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数.设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y.由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g.Na2CO3＋CaCl2 = NaCl＋CaCO3↓
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％7 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度解析：设T度其溶解度为x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g
注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有该物质的质量；120*x／100／（120－20）表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度．8,20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,求该物质在T度的溶解度 解析：此题和上题类似,但不需要列方程,主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚．200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为：200*15％＝30g,溶剂水的质量为200-30＝170g,加4g溶质溶液饱和,则其溶解度为：（30＋4）g／170g * 100＝20g．没弄懂以上两个概念不访再看看书．9, 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到不再产生气体为止,得到残余固体3.98克,求氧气得到多少升,残余固体的祖成 解析：要知道发生的反应是：KClO3（加热和二氧化锰催化）=KCl+O2↑有反应可知,反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98＝1.92g锰催化,不参与反应,所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾．知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度,就可以知道生成的氧气的体积了,我没有资料查,通过其他方法算的是1.344L10. 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度 大理石的主要成分是碳酸钙,其含杂质5％则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95％＝9.5g．反应方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
44知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为：9.5*73/100＝6.94g,生成物氯化钙的质量为10.54g,生成的二氧化碳的质量为4.18g（以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则）所以盐酸的浓度为：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化钙的浓度为：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％ 例11、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％.取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为
D．30％ 解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量分数. Mg
12010g×48%
x平均值法 例12．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,则混合物中一定含有的金属是
(D)无法推断 解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得：(R为金属,设平均式量M） R + 2HCl= RCl2+ H2M
M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在,又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为C. 十字交叉法 例13.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
） A. V/4 mL
D. 无法判断 解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
所以氨气占5/6,空气占1/6；由于氨气易溶于水,故剩余气体为空气.15.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度.
S=溶解度 P=质量分数（去了%） S=100P/（100-P） =（100×27）/（100-27）=37克 答：30℃时氯化钾的溶解度为37克. 16.现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克? 设要加入95%硫酸 X 克. P%=m质/m液 ×100% 20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100% 20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100% 2.5克+0.95X=10克+0.2X 0.95X-0.2X=10克-2.5克 X=10克 17.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需要加入多少质量的水? 设需要稀释后的溶液质量为X. 100克×98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 18.20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数.
P%=M质/M液×100% =36克/（100克+36克）×100% ≈26.5% 19某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数. 设硫酸的质量为X. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2 X 1克 98：2=X：1克 X=（98 × 1克）/2 =49克【有关溶质质量分数的计算：一、简单计算1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中,完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少?2、500g10％的氯化钠溶液中,含氯化钠的质量是多少?3、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸,稀释后的溶液的质量是多少?加水多少?二、填空题1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液,需加入水
g.2．70℃时,100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g.若将此溶液稀释到25%,需加水__________g.3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂.非典时期,某校配制8kg质量分数为0.5％的过氧乙酸用作消毒液.（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液
kg配制该溶液.（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水
kg.4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g,需60%的氢氧化钠溶液
g ,10%的氢氧化钠溶液
g.三、选择题1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为
D．200g2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液,要使其溶质质量分数达到20%,可采用的方法是
）A．蒸发18g水
B．蒸发24g水
C．加入5g NaCl
D．加入3.2g NaCl3．质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒.现有市售质量分数为20%的过氧乙酸,要配制1%的过氧乙酸10 kg,需要市售过氧乙酸的质量为
D．500 g四、计算题1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应,可收集到氢气多少克? 2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液,恰好完全中和20g的硫酸溶液.求：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数.3．将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后,恰好完全反应.过滤得到115g溶液.请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________.（2）参加反应的Na2CO3的质量.（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数.（结果精确到0.1%）4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水）,与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2g气体.求：（1）固体混合物中碳酸钠的质量；
　 （2）所用稀硫酸的质量分数；　 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数?[能力提升] 一、填空题1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂.⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,用于制取O2.若配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水的质量为
.⑵为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积.若配制5%的双氧水,应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为
.2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表\x09配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一\x09方案二\x09方案三\x093．溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）.溶液中溶质质量分数/（％）\x094\x\x硫酸溶液的密度/（g/mL）\x091.02\x091.08\x091.11\x091.17\x091.20氨水的密度/（g/mL）\x090.98\x090.95\x090.94\x090.91\x090.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐
（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐
（填“增大”“减小”或“不变”）.（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液,向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应
100g.（填“大于”“小于”或“等于”）.（3）向100g24％的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是
mL.（保留到0.1）二、选择题1． 100mL质量分数为20%的硝酸溶液,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是 （
）A．该溶液含溶质20g
　B．该溶液中,溶质质量∶溶剂质量＝1∶5C．该溶液中,溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中,溶液质量∶溶剂质量＝5∶42．将5g的下列物质放入95g水中,充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（
B．硫酸铜晶体
C．氯化钠固体
D．氢氧化钙3．常温下,向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解,则溶液中NaCl的质量分数
D．约为9.6%三、计算题1．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：(1)该金属的相对原子质量
(2)稀硫酸中溶质的质量分数.2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出).求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数.3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g样品,放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯里物质质量变为159.4g,试计算： （若除不尽,保留到0.1）(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数.
(2)盐酸中溶质的质量分数. (3)生成的溶液中溶质的质量分数.4．在一次课外活动中,先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验.实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液.（1）为了得到纯净的氯化钠溶液,第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液.则该组同学选择的试剂是
（填写所选试剂编号）.（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数,第二组同学取该固体混合物26.5 g,全部溶解在水中,然后加入另一种所选试剂,反应至溶液pH等于7,生成气体质量为2.2 g.该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少?（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法,配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要上述固体混合物多少克?[中考链接] 一、填空题1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液.现有0.9%生理盐水500g,该溶液含溶质氯化钠__________g,可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到.2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示,根据有关信息计算：（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g；（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸_________g.3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸.(1)查阅资料.20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）质量分数\x090%（纯水）\x091%\x094%\x0910%\x0916%\x0924%\x0932%\x0936%\x0944%\x0949%\x0960%\x0998%密度\x091.00\x091.01\x091.02\x091.07\x091.11\x091.17\x091.24\x091.27\x091.34\x091.39\x091.50\x091.84分析以上数据,可以得出结论（写2条）①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________；(2)计算.配制200g24.5%的稀硫酸,需_____g98%浓硫酸和_____g水.实际操作时,取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）；(3)配制稀硫酸.分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将____倒入烧杯中,然后_______.二、选择题1．（09广州）将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
D．20%2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种.取该样品13.8g加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生气体4.4g.下列判断正确的是
）A．完全反应得到溶液的质量为95.6gB．NaCl不与盐酸反应,样品中一定没有NaClC．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2CO3和MgCO33．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸.若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）
）A．将25mL水慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌C．若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%D．配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和三、计算题1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液溶质质量分数.2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等.某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克?（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）答案：一、简单计算1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%.2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g.3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg.加水的质量是30kg－5kg=25kg.二、填空题1．90g.2．50g.3．（1）0.25kg
（2）7.6kg.4．30g；120g.三、选择题1． C．2． C．3． D．四、计算题1．0.2g 2．设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应后生成的质量为y.
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80：（16g×25%）＝98：x；
x＝4.95g；80：（16g×25%）＝142：y
H2SO4%＝ Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%.3．（1）5g.解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y.
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g,过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%.4．设原混合固体中,所含Na2CO3的质量为x,所用稀硫酸的质量为y,反应后得到的Na2SO4的质量为z.
Na2CO3 +H2SO4
Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106:x＝44:2.2g；
98：y＝44:2.2g；
142：z＝44:2.2gx＝5.3g；
z＝ 7.1gH2SO4%＝ Na2SO4%＝ 答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克.
（2）所用稀硫酸的质量分数为3.3%.
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%.[能力提升] 一、填空题1．100g
2：112． 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；方案二
10g硝酸钾和40g水；方案三
20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水.（其他合理答案也可）3．（1）增大；减小（2）等于（3）210.5.二、选择题1．D．2．D．3．B．三、计算题1．(1)设金属M的相对原子质量为x,消耗硫酸的质量为y
(5g+45g)×30%x+16x+96 =5g(5g+45g)×30%
x=2424+1698 =5gy
y=12. 25g (2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2% 答：该会属的相对原子质量为24,稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%.2．设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%.3．稀盐酸的质量为132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反应生成的二氧化碳质量为22.2g＋146g－159.4g=8.8 g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,盐酸中HCl的质量为y,生成的氯化钙的质量为zCaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
z=22.2g石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%盐酸中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g－M杂质)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%答：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%.
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%. (3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%.4．（1）能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③,Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加试剂②没有引入新的杂质,而加试剂③会引入NaOH新杂质.故应选择试剂②（2）只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体,
设原混合物中Na2CO3的质量为x.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106:x = 44: 2.2g
x= 5.3gNa2CO3%＝
(3) 设原混合物中的质量为y,由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z.则其中Na2CO3的质量为0.2y, NaCl的质量为0.8yNa2CO3＋CaCl2
2NaCl＋CaCO3↓
106：0.2y＝117：z
0.8y+0.22y＝600g×10%
答：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％.
（3）上述固体的质量约为58.8g.[中考链接] 一、填空题1．4.5；452．（1）901.6
（2） 203．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大,溶液的密度越大；②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；(2) 50g,150 g,27.2 mL
(3)水,然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌.二、选择题1．B．2．C．3．B．三、计算题1．设生成的氯化钠的质量为xHCl + NaOH = NaCl + H2O
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%答：质量分数为5.85% 2．设：400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x,生成醋酸钠的质量为y.
400 g×10%
y据题意,缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82,
所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g答：所需醋酸溶液的质量为2400 g.够了吗?】
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初三的化学第一章有哪些知道的帮个忙,谢谢初三上册化学人教版的第一章的知识点
我上学的时候第一章设计到考试应用方面的就是概念.化学的定义了,化学性质和物理性质、区别这个很重要因为还参与到考试时的概念和判断.老师一般会要求学生背诵下后面的化学元素表中至少前27位,就是常见与常用的.然后是明白分子,原子和离子,这是化学里的基础总之前面两节就是为后面打基础：后面的各个实验步骤,每个方程式,加进什么物质导致方程式改变,物质的溶解性,化合反应了,制取氧气的步骤等等现在说以后的,如果你没有学习的话,根部不明白.如果有条件现在找人教一下也好或者接本上年级的书也可以.如果没有的话,开学跟着老师学习一定记住化学其实并不难,但是要跟着老师走.把每一个步骤打结实,老师要求记住的一定要做到,并且对于任何实验和方程式及物质变化要理解1.每次讲解下一章的时候,自已一定要预习2.老师要求背诵的一定要背诵,比如各类概念是考点,还有元素表你记不住,后面的涉及的东西比如方程式你一定来不了.3.方程式类的东西要记好,一般老师讲解的方程式都是老师给你们做实验,然后通过实验得出来的,当然你们也会被要求亲自实验.4.实验要跟老师做好,这样第一你记得各类反应牢靠,考试会涉及到此很多,比如加如什么东西变成什么颜色什么性质此时方程式变化等,还有操作常规分值.实验的具体细节要求比如如何嗅东西灭酒精灯等等都是要从平时细节得出的.5.复习好,一定学习完后要复习,一般化学进度不快所有一定要打扎实不懂就问,然后自己总结出每个章节的重点考点.老师给你们画的一定要列入现在给你说方程式考点你没学习也记不住也不了解,自己边学习边总结.我觉得化学只要把基础打好,后边都懂了就不难了.其实了解的铁氧气等都是身边的也是感兴趣的,化学要求的就是个点,你把这个基础东西明白了后边就不难了你初二学习物理应该知道,有时候前边小的不注意,后边一旦有关联就完了,比如力你一直开始就不懂,后边你也无从把计算啊,什么的弄明白.化学前后的关联更大化学就是扫楼梯,一台一台扫上去,到最后的时候要比从开始就不打扫到最后一团糟的好的多,而且到会考的时候学生也没有那个精力顾及那么多科目.下面我给你找到一个初中化学所有考点”初中化学基础知识总结和常用口诀 一、
物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱. 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体. 7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝. 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧. 3、空气中含量最多的物质是氮气. 4、天然存在最硬的物质是金刚石. 5、最简单的有机物是甲烷.
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾. 7、相对分子质量最小的氧化物是水.最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气.9、导电性最强的金属是银. 10、相对原子质量最小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞. 12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳. 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡. 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子. 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳. 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4. 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物. 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁. 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢. 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉. 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温. 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂.（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）. 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法. 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中. 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器. 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气. 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁. 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性. 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰. 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流. 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高. 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道.
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）.37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝；一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳；一二铜,二三铁,二四六七锰特别.3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热.4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气,防止CO污染环境.5、电解水的实验现象：“氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气,负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2.6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值.8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖.液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记.托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气*.酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯.9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右,十字交*约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置,三*二低莫忘记.12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）.②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1－2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质 + 酸→盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多.④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻.金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻.②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重.15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还,失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出,密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它,后除水蒸气实验检验原则：先验水,后验其它 你肯定是看的一头雾水,所以现在还是一步一步走,现在离开学也不多了时间,你就先预习前两章,配合网络和辅导书就可以了,教辅书上提出让背的要先理解背过
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