化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一．已知C（石墨）、H2（g）燃烧的热化学方程式分别为：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-111.0KJomol-1②H2（g）+1/202（g）=H20（g）△H=-242.0kJomol-1③C（石墨）+02（g）=CO2（g）△H=-394.0kJomol-1请解答下列问题：（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有____的断裂和形成．上述三个反应都是____（填“吸热”或“放热”）反应．（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是____；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示____（填字母）．a．分子个数b．物质的量c．气体的体积（3）反应2H20（g）=2H2（g）+02（g）的△H=____KJomol-1．（4）若C（金刚石）+02（g）=C02（g）的△H=-395.0kJomol-1，则稳定性：金刚石____（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．（5）已知形成H20（g）中的2molH-O键能放出926.0kJ的能量，形成1mol02（g）中的共价键能放出498.0kJ的能量，则断裂1molH2（g）中的H-H键需要的能量____KJ．（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO（g）与H2O（g）反应生成C02（g）和H2（g），则该反应的热化学方程式是____．-乐乐题库
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化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一．已知C（石墨）、H2（g）燃烧的热化学方程式分别为：①C（石墨）+12O2（g）=CO（g）△H=-111.0KJomol-1②H2（g）+1202（g）=H20（g）△H=-242.0kJomol-1③C（石墨）+02（g）=CO2（g）△H=-394.0kJomol-1请解答下列问题：（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有化学键&的断裂和形成．上述三个反应都是放热&（填“吸热”或“放热”）反应．（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是反应热与反应物及生成物的状态等因素有关&；在①中，02的化学计量数“12”是表示b&（填字母）．a．分子个数&&&&b．物质的量&&&&c．气体的体积（3）反应2H20（g）=2H2（g）+02（g）的△H=484.0&KJomol-1．（4）若C（金刚石）+02（g）=C02（g）的△H=-395.0kJomol-1，则稳定性：金刚石＜&（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．（5）已知形成H20（g）中的2mol&H-O键能放出926.0kJ的能量，形成1mol&02（g）中的共价键能放出498.0kJ的能量，则断裂1mol&H2（g）中的H-H键需要的能量435.0&KJ．（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO（g）与H2O（g）反应生成C02（g）和H2（g），则该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJomol-1&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一．已知C（石墨）、H2（g）燃烧的热化学方程式分别为：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-111.0KJomo...”的分析与解答如下所示：
（1）化学反应的过程就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键放出能量；△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），据此解答；（2）物质的状态不同，所含能量也不同；热化学方程式的化学计量数表示的是物质的物质的量，不是微粒数，可用分数表示；（3）一个给定反应的逆反应的△H，是给定反应的△H的相反数；（4）物质所含能量越低越稳定；（5）△H=Q（反应物的键能和）-Q（生成物的键能和）结合反应②解答；（6）利用盖斯定律结合反应①②③解答．
解：（1）化学反应的过程就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键放出能量；△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），△H＜0，说明反应放热，故答案为：化学键；放热；（2）水结冰放热，可见物质的状态不同，所含能量也不同，其△H的值就不同；热化学方程式的化学计量数表示的是物质的物质的量，不是微粒数，可用分数表示，故答案为：反应热与反应物及生成物的状态等因素有关；b；（3）②×2得：2H2（g）+02（g）=2H20（g）△H=-484.0kJomol-1，其逆反应的△H是其△H的相反数，故答案为：484.0；&&&&&&&&（4）物质所含能量越低越稳定，C（石墨）+02（g）=CO2（g）△H=-394.0kJomol-1C（金刚石）+02（g）=C02（g）△H=-395.0kJomol-1相同量的C（石墨）和C（金刚石）反应，C（金刚石）放出的热量多，故答案为：＜；（5）△H=Q（反应物的键能和）-Q（生成物的键能和），H2（g）+1202（g）=H20（g）△H=-242.0kJomol-1，H2（g）中H-H的键能=-242.0-12×498.0+926.0=435.0，故答案为：435.0；（6）①C（石墨）+12O2（g）=CO（g）△H=-111.0KJomol-1②H2（g）+1202（g）=H20（g）△H=-242.0kJomol-1③C（石墨）+02（g）=CO2（g）△H=-394.0kJomol-1据盖斯定律：③-②-①得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJomol-1，故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41&kJomol-1．
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化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一．已知C（石墨）、H2（g）燃烧的热化学方程式分别为：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-111.0...
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等考点的理解。
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用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一．已知C（石墨）、H2（g）燃烧的热化学方程式分别为：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-111.0KJomo...”相似的题目：
（1）N2与O2反应生成1gNO&（g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：&&&&（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe23（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/molFe23（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+C02（g）△H=-Q2kJ/molFe34（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：&&&&．&&&&
磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。请回答问题：①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是&&&&。②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝&&&&。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / sn(PCl3) / mol00．160．190．200．20①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝&&&&。②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在&&&&；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：&&&&。②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）&&&&。&&&&
重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．●高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：&&&&有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJomol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJomol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJomol-1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：&&&&．●沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20mol&BaSO4，每次用1.00L&2.0moloL-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是&&&&．
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该知识点好题
1（2014o贵州二模）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（　　）
2从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
3一些物质的燃烧热如表：
名称&化学式&△H/（kJomol-1）&一氧化碳&CO（g）&-283.0&乙烯&C2H4（g）&-1411.0&乙醇&C2H5OH（l）&-1366.8&则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
该知识点易错题
1（2014o贵州二模）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（　　）
2CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Clo△H=243kJomol-1②Clo+CH3-H→oCH3+H-Cl△H=4kJomol-1③oCH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Clo△H=-106kJomol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（　　）
3从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
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已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8&&kJ/mol②Fe2O3（s）+13CO（g）═23Fe3O4（s）+13CO2（g）；△H=-15.73&&kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4&&kJ/mol则14g&CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（　　）A．-218&&kJ/molB．-109&&kJ/molC．+218&&kJ/molD．+109&&kJ/mol
题型：单选题难度：偏易来源：不详
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol，②Fe2O3（s）+13CO（g）═23Fe3O4（s）+13CO2（g）；△H=-15.73kJ/mol，③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，由盖斯定律可知，①×3-(②×3+③×2)6得到反应CO+FeO═Fe+CO2，所以其反应热△H=(-24.8kJ/mol)×3-(-15.73kJ/mol)×3-(+640.4kJ/mol)×26=-109kJ/mol，故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H..”主要考查你对&&盖斯定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知盖斯定律在反应热大小比较中的应用: 1．同一反应生成物状态不同时 若按以下思路分析：2．同一反应物状态不同时 3．两个有联系的不同反应相比并且据此可写出下面的热化学方程式：
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86180250370215330202054201212211749&& 《》 &&
&& 蛋白质的结构与功能的关系
蛋白质的结构与功能的关系
(一)的与其及功能的关系
蛋白质一级结构是空间结构的基础，特定的空间构象主要是由蛋白质中肽链和R基团形成的次级键来维持，在生物体内，蛋白质的链一旦被合成后，即可根据一级结构的特点自然折叠和盘曲，形成一定的空间构象。
Anfinsen以一条肽链的蛋白质为对象，研究的还原和氧化问题，发现该酶的124个构成的多肽链中存在四对二硫键，在大量β－和适量作用下，四对二硫键全部被还原为桽H，酶活力也全部丧失，但是如将尿素和β－巯基乙醇除去，并在有氧条件下使巯基缓慢氧化成二硫键，此时酶的活力水平可接近于天然的酶。Anfinsen在此基础上认为蛋白质的一级结构决定了它的二级、，即由一级结构可以自动地发展到二、三级结构(图1-10)。
一级结构相似的蛋白质，其基本构象及功能也相似，例如，不同种属的生物体分离出来的同一功能的蛋白质，其一级结构只有极少的差别，而且在系统发生上进化位置相距愈近的差异愈小(表1-2，表1－3)。
表1-2　分子中氨基酸残基的差异部分
胰岛素来源
氨基酸残基的差异部分
表1-3　分子中氨基酸残基的差异数目及分歧时间
氨基酸残基的差异数目
分歧时间(百万年)
图1-11　核糖核酸酶的变性和复性示意图
(A)天然核糖核酸酶(B)变性(C)“错乱”核糖核酸酶
()和(MSH)均为分泌的。α-MSH和ACTh 4～10位的结构与β－MSH的11～17位一样，故ACTH有较弱的MSH的作用(图1-12)。
在蛋白质的一级结构中，参与功能活性部位的或处于特定构象关键部位的残基，即使在整个分子中发生一个残基的异常，那么该蛋白质的功能也会受到明显的影响。被称之为“”的镰刀状性仅仅是574个氨基酸残基中，一个氨基酸残基即βN端的第6号氨基酸残基发生了所造成的，这种变异来源于上的(如图1-13)。
图1-12　ACTH、α-MSH和β-MSH一级结构比较
……TGt GGG CTT CTT ……
ACA CCC GAA GAA AAA
DNA(β亚基）
N端…苏-脯-谷-谷-赖……
……TGT GGG GAT CTT TTT……
……ACa CCC GUA GAA AAA……
hbs(β亚基）
N端…苏-脯-缬-谷-赖……
图1-13　镰刀状红细胞性贫血遗传信息的异常
(二)蛋白质空间橡象与功能活性的关系
蛋白质多种多样的功能与各种蛋白质特定的空间构象密切相关，蛋白质的空间构象是其功能活性的基础，构象发生变化，其功能活性也随之改变。蛋白质变性时，由于其空间构象被破坏，故引起功能活性丧失，质在复性后，构象复原，活性即能恢复。
在生物体内，当某种物质特异地与蛋白质分子的某个部位结合，触发该蛋白质的构象发生一定变化，从而导致其功能活性的变化，这种现象称为蛋白质的(allostery)。
蛋白质(或酶)的别构效应，在生物体内普遍存在，这对物质的调节和某些生理功能的变化都是十分重要的。
现以血红蛋白(hemoglobin,简写)为例来说明构象与功能的关系。
血红蛋白是红细胞中所含有的一种，它的蛋白质部分称为(globin)，非蛋部分(辅基)称为血红素(见图1-14)。Hb分子由四个亚基构成，每一亚基结合一分子血红素。正常成人Hb分子的四个亚基为两条α链，两条β链。α链由141个氨基酸残基组成，β链由146个氨基酸残基组成，它们的一级结构均已确定。每一亚基都具有独立的三级结构，各肽链折叠盘曲成一定构象，β亚基中有8个α-螺旋区(分别称A、B……H螺旋区)，α亚基中有7个α-螺旋区。在此基础上肽链进一步折叠形成球状，依赖侧链间形成的各种次级键维持稳定，使之球形表面为亲水区，球形向内，在E和F螺旋段间的20多个巯水氨基酸侧链构成口袋形的疏水区，辅基血红素就嵌接在其中，α亚基和β亚基构象相似，最后，四个亚基α2β2聚合成具有的Hb分子(见图1-15)。在此分子中，四个亚基沿中央轴排布四方，两α亚基沿不同方向嵌入两个β亚基间，各亚基间依多种次级健联系，使整个分子呈球形，这些次级键对于维系Hb分子空间构象有重要作用，例如在四亚基间的8对(图1-16)，它们的形成和断裂将使整个分子的空间构象发生变化。
图1-14 血红素的结构式
图1-15　血红蛋白β亚基的构象
ABCDEFGH分别代表不同的α-螺旋区。共有八个螺旋区；阿拉伯数字代表在该区氨基酸残基的序号；a-螺旋区之间的移行部位为无规卷曲，用AB，CD，EF，FG…等表示。C1，E7，C5，CF，C3，E3，的中间为血红素，其中较大的黑点代表Fe2+。
图1-16 血红蛋白亚基间盐键示意图
图1-7　铁原子在氧合时落入血红素平面
图1-19　Hb的氧饱和曲线
Hb在体内的主要功能为运输氧气，而Hb的别位效应，极有利于它在肺部与O2结合及在周围组织释放O2。
Hb是通过其辅基血红素的Fe++与氧发生可逆结合的，血红素的铁原子共有6个配位键，其中4个与血红素的吡咯环的N结合，一个与珠蛋白亚基F螺旋区的第8位(F8)残基的的N相连接，空着的一个配位键可与O2可逆地结合，称氧合血红蛋白。
在血红素中，四个吡咯环形成一个平面，在未与氧结合时Fe++的位置高于平面0.7?，一旦O2进入某一个α亚基的疏水“口袋”时，与Fe++的结合会使Fe++嵌入平面中，也即向该平面内移动约0.75?(图1-17)，铁的位置的这一微小移动，牵动F8组氨酸残基连同F螺旋段的位移，再波及附近肽段构象，造成两个α亚基间盐键断裂，使亚基间结合变松，并促进第二亚基的并氧合，后者又促进第三亚基的氧合(图1-18)使Hb分子中第四亚基的氧合速度为第一亚基开始氧合时速度的数百倍。此种一个亚基的作用，促进另一亚基变构的现象，称为亚基间的协同效应(cooperativity)，所以在不同下，Hb氧饱和曲线呈“S”型(图1-19)。
出自A+医学百科 “生物化学与分子生物学/蛋白质的结构与功能的关系”条目
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直链CH3-CH2-CH2-CH3 2种
CH3-CH-CH3
CH3一共4种选D
4种Cl-CH2CH2CH2CH3; 1-氯丁烷；CH3CH(Cl)CH2CH3; 2-氯丁烷；(CH3)3C-Cl；2-氯-2-甲基丙烷；(CH3)2CHCH2Cl ,1-氯-2-甲基丙烷。
的碳架结构只有两种，
CH3CH2CH2CH3
CH3CH(CH3)CH3
每一种结构是只有两种氢原子，所以 用氯去取代上面的氢就会得到四种取代物，即四种同分异构体 Cl-CH2CH2CH2CH3; 1-氯丁烷；CH3CH(Cl)CH2CH3; 2-氯丁烷；(CH3)3C-Cl；2-氯-2-甲基丙烷；(CH3)2CHCH2C...