答案：（1）略（2）电流与电压不成正比；电压表与滑动变阻器并联了（3）2.5；2.5
请在这里输入关键词：
科目：初中物理
小红和小明在做“用电流表和电压表测电阻”的实验．（1）请你帮助他们在实物连接图中，用笔画线代替导线将所缺的导线补上．（2）当小红完成电路连接后就准备闭合开关，同伴小明提醒还有一处不妥当，你知道小明提醒的是什么吗？答：．（3）在某次测量中电流表示数如图所示，则I=A．（4）在实验过程中，小红突然发现电流表没有示数，而电压表有示数，且接近于电源电压，则故障可能是：．（5）小红还准备探究“电阻并联时总电阻与各部分电阻的关系”．取来一个10Ω定值电阻和一个电阻箱（）．请你在下面的方框中为她设计一个实验电路图．（6）小红将数据填入表中，分析表中数据，得出：并=1R1+1R2．同伴小明发现：电阻并联时的总电阻比各部分电阻都要小，而且当R2远大于R1时，并联的总电阻的大小与非常接近．
9.99（7）我们知道电压表也是有电阻的，当它并联在电阻两端测电压时，对原电路会造成一定的影响．如图21所示，电压表并联到R1两端时测出的电压值未接入时R1两端的实际电压值要（大/小），当被测电阻阻值时（选填“较大”或“较小”），电压表的测量值更接近真实值．
科目：初中物理
（2008?越秀区模拟）（A卷）小明在做“用电流表和电压表测电阻”的实验．（1）请你帮助他在实物连接图14中，用笔画线代替导线将缺的导线补上．（2）滑动变阻器在实验中除能起保护电路的作用外，另一个主要作用是改变电阻两端的电压来改变通过的电流，以达到多次测量取平均值的目的，减少误差．（3）若实验器材改为如下：一个标准电阻箱（电路图符号）、若干开关、干电池、导线和一个电流表（该电流表表盘上有刻度但无刻度值，电流表灵敏度良好且量程足够大），请用以上器材设计一个测量电阻Rx的实验电路图．
科目：初中物理
题型：阅读理解
小丽和小华在做“用电流表和电压表测电阻”的实验．（1）请你帮助他们在实物连接图1中，用笔画线代替导线将实物图连线补充完整．（2）当小丽完成电路连接后准备闭合开关时，同伴小华提醒她电路还有一处不妥当，你认为是：没有将滑片置于最大阻值处．（3）纠正实验不妥之处后开始实验，闭合开关，小丽突然发现电流表没有示数，而电压表有示数（Rx是完好的，a、b、c、d、e、f表示接线柱），且接近于电源电压，则故障可能是：导线df未连接好或在某处断开．（4）排除故障后进行实验，做完实验后才发现把测量的电流值都写在草稿纸上（如图2）而忘记填入记录表格中．请你帮助小丽和小华把记录在草稿纸上的电流值对应填入表格中，你这样填写所依据的物理规律是电阻一定时，通过导体的电流跟导体两端的电压成正比．
0.50（5）根据测量数据计算该定值电阻的阻值为5.1Ω．（6）若电源电压恒定且未知，用已知阻值为R0的定值电阻代替滑动变阻器，同时撤去电压表，请用余下的器材（不要再添加其它任何器材）设计测量Rx阻值的实验电路，并在图3的方框内画出．
科目：初中物理
（2008?濠江区模拟）小红和小明在做“用电流表和电压表测电阻”的实验．（1）请你帮助他们在实物连接图中，用笔画线代替导线将所缺的导线补上．（2）当小红完成电路连接后就准备闭合开关，同伴小明提醒还要一处不妥当，你知道小明提醒的是什么吗？（3）在实验过程中，小红突然发现电流表没有示数，而电压表有示数，且接近于电源电压，则故障可能是：电阻R断路．（4）小红还准备探究“电阻串联时总电阻与各部分电阻的关系”，取来5Ω、10Ω电阻各1个，请你在下面的方框中为她设计一个实验电路图．
科目：初中物理
用图中器材测定小灯泡的额定功率．已知小灯泡的额定电压为2.5V，小灯泡灯丝的电阻约10Ω左右，要求：（1）在方框内画出实验电路图．（2）根据画出的电路图，用线条代替导线将图中器材连成电路．（3）如果用你连成的电路做实验时电流表和电压表的指针位置如图所示，则小灯泡的额定功率为0.85W．（4）本实验中，还可以测量灯泡的电阻．新浪广告共享计划>
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浙江省杭州外国语学校2014届高三上学期期中考试理综试题
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浙江省杭州外国语学校学年（第一学期）高三期中考试物理试卷
注意事项：
1、 本试卷考试时间100分钟，满分100分。
2、 请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。答案均做在答题卷相应的位置上，做在试题卷上无效。
3、全卷g取10m/s2，考试中不得使用计算器。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意；不选、多选、错选均不给分。）
1．如图，三根长度均为l的轻绳分别连接于C、D两点，A、B两端被悬挂在水平天花板上，相距2l。现在C点上悬挂一个质量为m的重物，为使CD绳保持水平，在D点上可施加力的最小值为：
A．mg B．mg
C．mg D．mg
2．如图所示，小车的质量为M，人的质量为m，人用恒力F拉绳，若人与车保持相对静止，且地面为光滑的，又不计滑轮与绳的质量，则车对人的摩擦力可能是：
A．，方向向左 B．，方向向右
C．，方向向右 D．，方向向右
3．如图所示，一根细线下端拴一个金属小球P，细线的上端固定在金属块Q上，Q放在带小孔的水平桌面上。小球在某一水平面内做匀速圆周运动（圆锥摆）。现使小球改到一个更高一些的水平面上做匀速圆周运动（图上未画出），两次金属块Q都保持在桌面上静止。则后一种情况与原来相比较，下面的判断中正确的是：
A．Q受到桌面的支持力变大
B．Q受到桌面的静摩擦力不变
C．小球P运动的角速度变大
D．小球P运动的周期变大
4．如图所示，有一个直角墙，用相同材料做成的三块木板分别倾斜放置于墙上，木板1和木板2的底边位置相同，木板2 和木板3
的顶端位置相同，现给一大小可忽略不计的物块分别从三块木板顶端以相同初速沿木板滑下，则物块从顶端滑至底端过程中，下列说法正确的是：
A．沿木板1 滑下时，到底端所需时间最短
B．沿木板2 和3滑到底端时动能相同
C．沿木板2滑下时，到底端动能最大
D．沿木板1滑下时，摩擦力做功最少
5．以初速度v0竖直向上抛出一质量为m的小物体。假定物块所受的空气阻力f大小不变。已知重力加速度为g，则物体上升的最大高度和返回到原抛出点的速率分别为：
A．和 B．和
C．和 D．和
6．如图所示，A处为绕月轨道上运动的空间站，有一关闭动力的航天飞机在月球引力作用下向月球靠近，并与空间站在B处对接。已知空间站绕月轨道半径为r，周期为T，万有引力常量为G，下列说法中不正确的是：
A．图中航天飞机正加速飞向B处
B．航天飞机在B处由椭圆轨道进入空间站轨道必须点火减速
C．根据题中条件可以算出月球质量
D．根据题中条件可以算出空间站受到月球引力的大小
7．一粗糙半圆轨道MN竖直放置，直径MN位于水平，如图所示，一小物块从M点正上方高H处自由下落，正好滑入半圆轨道，它离开N点后上升的高度为H/2。当小物块接着下落后又从N点滑入半圆轨道后，如不计空气阻力，则小物块：
A．正好到达M点，然后回滑
B．到不了M点即回滑
C．可冲出M点再上升一段高度
D．不能确定能否冲出M点
8．如图所示匀强电场E的区域内，在O点处放置一点电荷+Q，a、b、c、d、e、f为以O点为球心的球面上的点，aecf平面与电场线平行，bedf平面与电场线垂直，则下列说法中正确的是：
A．b、d两点的电场强度相同
B．a点的电势等于f点的电势
C．点电荷+q在球面上任意两点之间移动时，电场力一定不做功
D．将点电荷+q在球面上任意两点之间移动，从球面上a点移动到c点的电势能变化量最大
9．电动势为E、内阻为r的电源与定值电阻R1、R2及滑动变阻器R连接成如图所示的电路，当滑动变阻器的触头由中点滑向b端时，下列说法正确的是：
A．电压表和电流表读数都增大
B．电压表和电流表读数都减小
C．电压表读数增大，电流表读数减小
D．电压表读数减小，电流表读数增大
10．如图，一个边长为l的正方形虚线框内有垂直于纸面向里的匀强磁场；一个边长也为l的正方形导线框所在平面与磁场方向垂直；虚线框对角线ab与导线框的一条边垂直，ba的延长线平分导线框．在t=0时，导线框从图示位置开始以恒定速度沿ab方向开始进入磁场区域，直到整个导线框离开磁场区域．以i表示导线框中感应电流的强度，取逆时针方向为正．下列表示i-t关系的图示中，可能正确的是：
二、不定项选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有1个或1个以上选项符合题意，不选、多选、错选均不给分，没选全得1分。）
11．如图所示是一种升降电梯的示意图，A为载人箱，B为平衡重物，它们的质量均为M，上下均有跨过滑轮的钢索系住，在电动机的牵引下使电梯上下运行。已知电梯中所载人的质量为m，匀速上升的速度为v，在电梯到顶层前关闭电动机，电梯依靠惯性还能上升h的高度而停止。不计钢索与滑轮之间的摩擦，关于电梯配平衡重物的主要目的和上升高度h，下列说法正确的是：
A．电梯配平衡重物的主要目的是为了电梯上下运行时稳定些
B．电梯配平衡重物的目的是为了电梯上下运行时，电动机少做功
12．如图所示，MN是纸面内的一条直线，其所在空间充满与纸面平行的匀强电场或与纸面垂直的匀强磁场（场区都足够大），现有一个重力不计的带电粒子从MN上的O点以水平初速度v0射入场区，下列判断正确的是：
A．如果粒子回到MN上时速度增大，则该空间存在的场一定是电场。
B．如果粒子回到MN上时速度大小不变，则该空间存在的场可能是电场。
C．若只改变粒子的初速度大小，发现粒子再回到MN上时与其所成的锐角夹角不变，则该空间存在的场一定是磁场。
D．若只改变粒子的初速度大小，发现粒子再回到MN上所用的时间不变，则该空间存在的场一定是磁场。
13．如图，两等量异号的点电荷相距为2a。M与两点电荷共线，N位于两点电荷连线的中垂线上，两点电荷连线中点到M和N的距离都为L，且L&a。略去项的贡献，则两点电荷的合电场在M和N点的强度：
A．大小之比为2：1，方向相反
B．大小之比为1：1，方向相反
C．大小均与成正比，方向相反
D．大小均与L的平方成反比，方向相互垂直
14．如图所示，M、N是平行板电容器的两个极板，R0为定值电阻，R1、R2为可调电阻，用绝缘细线将质量为、带正电的小球悬于电容器内部。闭合电键S，小球静止时受到悬线的拉力为F，下列关于F的大小变化的判断正确的是：
A．保持R2不变，缓慢增大R1时，F将变大
B．保持R1不变，缓慢增大R2时，F将变小
C．保持R1、R2不变，减小平行板MN的间距，F将变大
D．保持R1、R2不变，减小平行板MN的间距，F将变小
15．如图所示，固定在同一水平面内的两根平行长直金属导轨的间距为d，其右端接有阻值为R的电阻，整个装置处在竖直向上磁感应强度大小为B的匀强磁场中。一质量为m（质量分布均匀）的导体杆ab垂直于导轨放置，且与两导轨保持良好接触，杆与导轨之间的动摩擦因数为μ。现杆受到水平向左、垂直于杆的恒力F作用，从静止开始沿导轨运动，当运动距离L时，速度恰好达到最大（运动过程中杆始终与导轨保持垂直）。设杆接入电路的电阻为r，导轨电阻不计，重力加速度大小为g。则此过程：
A．杆的速度最大值为
B．流过电阻R的电量为
C．恒力F做的功与摩擦力做的功之和等于杆动能的变化量
D．恒力F做的功与安倍力做的功之和大于杆动能的变化量
16．如图所示，水平地面上方矩形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，两个边长相等的单匝闭合正方形线圈Ⅰ和Ⅱ，分别用相同材料，不同粗细的导线绕制（Ⅰ为细导线）。两线圈在距磁场上界面高处由静止开始自由下落，并进入磁场，最后落到地面。运动过程中，线圈平面始终保持在竖直平面内且下边缘平行于磁场上边界。设线圈Ⅰ、Ⅱ落地时的速度大小分别为v1、v2，在磁场中运动时产生的热量分别为Q1、Q2。不计空气阻力，则：
&v2，Q1&Q2
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、实验题（本大题有4小题，每空1分，共14分）
17．在做“研究平抛物体的运动”的实验中，为了确定小球在不同时刻所通过的位置，实验时用如图所示的装置，先将斜槽轨道的末端调整水平，在一块平木板表面钉上复写纸和白纸，并将该木板竖直立于紧靠槽口处．使小球从斜槽上紧靠挡板处由静止释放，小球撞到木板并在白纸上留下痕迹A；将木板向远离糟口方向平移距离x，再使小球从斜槽上紧靠挡板处由静止释放，小球撞在木板上得到痕迹B；又将木板再向远离槽口方向平移距离x，小球再从斜槽上紧靠挡板处由静止释放，再得到痕迹C。若测得木板每次移动距离均为x=10.00cm，A、B间距离y1=4.78cm，B、C间距离y2=14.58cm。重力加速度为g。
（1）根据以上直接测量的物理量求得小球初速度为v0= ▲
（用题中所给字母表示）。
（2）小球初速度的测量值为 ▲ m/s。（保留三位有效数字）
18．如图所示，某同学利用竖直上抛小球的频闪照片验证机械能守恒定律．频闪仪每隔0．05
s闪光一次，图中所标数据为实际距离，该同学通过计算得到不同时刻的速度如下表．（已知当地重力加速度为9．8
m/s2，小球质量m＝0．2 kg，结果保留3位有效数字）
速度（m/s）
（1）由频闪照片上的数据计算t5时刻小球的速度v5＝
▲ m/s。
（2）从t2到t5时间内，重力势能增量ΔEp＝
▲ J，动能减少量ΔEk＝ ▲ J。
（3）在误差允许的范围内，若ΔEp与ΔEk近似相等，即可验证机械能守恒定律。由上述计算得ΔEp
ΔEk（选填“&”、“&”或“＝”），造成这种结果的主要原因是
▲ 。
19．两位同学在实验室利用如图（a）所示的电路测定定值电阻R0、电源的电动势E和内电阻r，调节滑动变阻器的滑动触头P向某一方向移动时，一个同学记录了电流表A和电压表V1的测量数据，另一同学记录的是电流表A和电压表V2的测量数据．并根据数据描绘了如图（b）所示的两条U—I直线。请回答下列问题：
（1）根据两位同学描绘的直线，可知图线 ▲
（填“甲”或“乙”）是根据电压表V1和电流表A的数据所描绘的。
（2）图象中两直线的交点表示（ ▲ ）
A．滑动变阻器的滑动头P滑到了最右端 B．在本电路中该电源的输出功率最大
C．定值电阻R0上消耗的功率为0．5W D．在本电路中该电源的效率达到最大值
（3）根据图（b），可以求出定值电阻R0= ▲
Ω，电源电动势E= ▲ V，内电阻r= ▲
20．有输出电压恒为6V的电源一个，最大电阻为20Ω的滑线变阻器一个，最大电阻为999．9Ω的电阻箱一个，规格是“6V，6W”的红灯及“4V，4W”的绿灯各一个，开关一个。请设计一个电路，用滑线变阻器来控制灯的明暗变化，要求滑线变阻器的滑片从最左端向右移动时，红灯由正常发光逐渐变暗直至熄灭，而绿灯由熄灭到越来越亮直至正常发光。
（1）电阻箱接入电路的阻值为 ▲ Ω；
（2）请在方框中画出电路图 ▲ 。
四、解答题：（本大题共4小题，共计38分．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，直接写出最后答案的不得分）
21．（8分）如图所示，一光滑斜面固定在水平地面上，质量m=1kg的物体在平行于斜面向上的恒力F作用下，从A点由静止开始运动，到达B点时立即撤去拉力F。此后，物体到达C点时速度为零。每隔0．2s通过传感器测得物体的瞬时速度，下表给出了部分测量数据。求：
（1） 恒力F的大小。 （2）撤去外力F的时刻。
v/m∙s-1
22．（10分）如图所示，是电池组与滑动变阻器、电流表、电压表等连成的电路，已知电源总电动势为6．0
V。合上开关S，变阻器的滑动头C从A端滑至B端的过程中，电路中一些物理量的变化由甲、乙、丙三个图象给出（甲图为输出功率与路端电压的关系；乙图为路端电压与总电流的关系；丙图为电源的效率与外电路电阻关系），不计电表、导线对电路的影响。求：
（1）电源的内阻。
（2）滑动变阻器的总阻值。
（3）将图中甲、乙、丙三个图上的a、b、c、d
各点的坐标补齐。（此小题不需写计算过程）
23．（10分）如图所示，矩形区域MNPQ内有水平向右的匀强电场，虚线框外为真空区域。半径为R、内壁光滑、内径很小的绝缘半圆管ADB固定在竖直平面内，直径AB垂直于水平虚线MN，圆心O恰在MN的中点，半圆管的一半处于电场中．一质量为m，可视为质点的带正电，电荷量为q的小球从半圆管的A点由静止开始滑入管内，小球从B点穿出后，能够通过B点正下方的C点．重力加速度为g，小球在C点处的加速度大小为。求：
（1）匀强电场的场强E；
（2）小球在到达B点时，半圆轨道对它作用力的大小；
（3）要使小球能够到达B点正下方C点，虚线框MNPQ的高度和宽度满足什么条件；
（4）从B点开始计时，小球从B运动到C点的过程中，经过多长时间动能最小。
24．（10分）如图的环状轨道处于竖直面内，它由半径分别为R和2R的两个半圆轨道、半径为R的两个四分之一圆轨道和两根长度分别为2R和4R的直轨道平滑连接而成。以水平线MN和PQ为界，空间分为三个区域，区域Ⅰ和区域Ⅲ内有磁感应强度为B的水平向里的匀强磁场，区域Ⅰ和Ⅱ内有竖直向上的匀强电场，电场场强大小为。一质量为m、电荷量为+q的带电小环穿在轨道内，它与两根直轨道间的动摩擦因数为μ（0&μ&1），而轨道的圆弧形部分均光滑。将小环在较长的直轨道CD下端的C点无初速释放（不考虑电场和磁场的边界效应，重力加速度为g），求：
（1）小环在第一次通过轨道最高点A时的速度vA的大小；
（2）小环在第一次通过轨道最高点A时受到轨道的压力FN的大小；
（3）若从C点释放小环的同时，在区域Ⅱ再另加一垂直于轨道平面向里的水平匀强电场，其场强大小为，则小环在两根直轨道上通过的总路程多大？
杭州外国语学校2013-1高三年级月考（11月）物理
参考答案[来源:学+科+网]
一、单项选择题
9[来源:学_科_网Z_X_X_K]
二、不定项选择题
三、实验题
。（2） 1.00 。
18．（1） 3.48 。（2） 1.24 、 1.28 。
（3） & 、 由于存在空气阻力 。
19．（1） 甲 。（2） BC 。（3） 2.0 、 1.50 、
20、（1） 2.0 。
四、计算题
（1）（4分）加速阶段加速度 减速阶段加速度
加速阶段中： 减速阶段中：
由上两式得：
（2）（ 4分）撤力瞬间速度最大：
22、（1）由图可知短路电流为3A, ，得r = 2Ω （3分）
（2）电源效率最高时，滑动变阻器的阻值最大，，得：R=8Ω（3分）
（3）当输出功率达到最大时：R=r=2Ω，此时路端电压为3V
a（0.6A， 4.8V） b（4.5W，3V） c（4.8V，2.88W） d（8Ω，80%）（4分）
23、⑴小球在C处受水平向右的电场力F和竖直向下的重力G，加速度为
则由 （2分）
⑵从A→B由动能定理得
⑶小球从B→C
水平方向做匀减速运动，竖直方向做自由落体运动:
设向左减速时间为t
宽度应满足条件L&2R， 高度满足条件 （3分）
⑷以合力F合方向、垂直于合力方向分别建立坐标系，并将速度分解，当F与mg的合力与v垂直时，即图中vy=0时小球的动能最小，设经过的时间为t
（3分）[来源:Z|]
24、（1）从C到A，洛伦兹力不做功，小环对轨道无压力，也就不受轨道的摩擦力．由动能定理，有： 可得： （3分）
（2）过A点时，研究小环，由受力分析和牛顿第二定律，有：
（3）由于0&μ&1，小环必能通过A点，以后有三种可能：（4分）
①有可能第一次过了A点后，恰好停在K点，则在直轨道上通过的总路程为：
②也有可能在水平线PQ上方的轨道上往复若干次后，最后一次从A点下来恰好停在K点，对整个运动过程，由动能定理，有：
③还可能最终在D或点速度为零（即在D与点之间振动），由动能定理，有：[来源:学#科#网]
浙江省杭州外国语学校学年（第一学期）高三期中考试生物试卷
注意事项：
l 考试时间100分钟，本试卷满分100分。
l 请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。在答题卷相应处写上班级、姓名、考号。所有答案均
做在答卷或信息卡的相应位置上，做在试题卷上无效。
一、选择题（本题有50小题，每小题只有一个符合题意的选项，1-40每小题1分，41-50每小题2分，共60分）
1. 通过一定方法将细胞质内的各种结构分开后进行元素分析，以下各项中，磷元素含量最低的是
A．内质网 B．核糖体 C．染色体 D．中心体
2. 有关生物体内蛋白质的叙述正确的是
A．不同氨基酸之间的差异是由DNA决定的
B．蛋白质中N原子数目与肽键数目相等
C．在m个氨基酸参与合成的n条肽链中，至少含有m+n个氧原子
D．氨基酸之间的脱水缩合作用发生在核糖体、内质网和高尔基体等细胞器中[来源:学,科,网Z,X,X,K]
3. 下列有关“一定”的说法正确的是
①进行光合作用的绿色植物，细胞一定均含有叶绿体
②生长素对植物生长一定起促进作用
③没有细胞结构的生物一定是原核生物
④酶催化作用的最适温度一定是3 7℃
⑤人体细胞有氧呼吸全过程一定在线粒体中
⑥两个种群间的生殖隔离一旦形成，这两个不同种群的个体之间一定不能进行交配
⑦与双缩脲试剂发生紫色反应的物质一定是蛋白质
⑧将本尼迪特试剂加入某植物组织样液，显现蓝色，说明该样液中一定不含有还原糖
A．全部不正确 B．有一个正确 C．有两个正确 D．有三个正确
4. 下列叙述正确的是
A．相等质量的淀粉比脂肪所含能量多 B．ATP和DNA的元素组成不同
C．雄激素进入细胞的跨膜运输方式是自由扩散 D．葡萄糖和麦芽糖可被水解
基因型为AaBb(两对基因独立遗传)的一个初级精母细胞，在减数分裂过程中出现基因突变，使其中一条染色单体上的A突变为a，该细胞以后减数分裂正常进行，则其可产生多少种配子
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6. 下图甲表示某酶促反应过程，图乙表示图甲的反应过程中有关物质浓度随时间变化的曲线(物质a的起始浓度为10
mmol/L)。下列叙述错误的是
A．物质a可能是麦芽糖但不可能是蔗糖
B．在该实验条件下物质a在2 min内可被完全分解
C．若曲线①②③表示不同温度下酶促反应速率，则曲线①温度一定低于曲线②和③
D．若曲线①②③表示不同酶浓度下酶促反应速率，则曲线①酶浓度一定大于曲线②和③
一种聚联乙炔细胞膜识别器已问世，它是通过物理力把类似于细胞膜上具有分子识别功能的物质镶嵌到聚联乙炔囊泡中，组装成纳米尺寸的生物传感器。在接触到细菌、病毒时可以发生颜色变化，用以检测细菌、病毒。这类被镶嵌进去的物质很可能含有
A．磷脂和蛋白质 B．多糖和蛋白质 C．胆固醇和多糖 D．胆固醇和蛋白质
8. 下列物质可以在人体同一个细胞中合成的是
A．胰岛素和胰高血糖素 B．甲状腺激素和促甲状腺激素
C．胰岛素和胰蛋白酶 D．抗利尿激素和RNA聚合酶
9. 若右图中的各部分彻底水解，得到产物种类最多的是
A．① B．② C．③ D.④
10. 下列关于细胞分化、凋亡和癌变的叙述中，不正确的是
A．癌细胞分裂、生长过程中核糖体生命活动旺盛
B．细胞凋亡时有些酶的活性会增强
C．细胞的畸形分化与癌细胞的产生有直接关系
D．淋巴细胞形成浆细胞不属于细胞分化
黑朦性白痴是由于人溶酶体内缺少一种酶造成的遗传病。溶酶体内含有多种酶，内部的pH为5，细胞质基质的pH为7.2。以下有关黑朦性白痴和溶酶体的说法错误的是
A．黑朦性白痴产生的根源是基因发生了突变
B．溶酶体膜能主动运输H＋进入溶酶体内，故其基质pH较低
C．溶酶体内少量的酶进入细胞质基质后，仍具有较高的活性
D．溶酶体内的多种酶由核糖体合成，在内质网和高尔基体上加工，由囊泡转运而来
《科学》杂志评出“饿死肿瘤”研究为“2004年世界十大科技突破”之一。临床试验结果显示：一种抑制肿瘤血管生长的药物，与化疗药物结合，可延长结肠癌患者存活期。这里利用的原理不包括w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网
A．抑制癌细胞的分裂 B．减少癌细胞的营养供应
C．阻止癌细胞的增殖 D．诱发癌细胞基因突变
Kalvin等人研究光合作用时进行了以下实验：在某种绿藻培养液中通入14CO2，再给予不同的光照时间后从培养液中提取并分析放射性物质。预测实验结果是
A．光照时间越长，固定产生的三碳化合物越多
B．在一定时间内光照时间越长，产生的放射性物质的种类越多
C．无论光照时间长短，放射性物质都会分布在叶绿体的类囊体膜上
D．只要给予光照，放射性就会出现在NADPH中
瑞典研究人员发现一种促进脂肪细胞生成的蛋白质——抗酒石酸酸性磷酸酶。这一发现有望为治疗肥胖症开辟新途径。下列有关叙述不正确的是
A．抗酒石酸酸性磷酸酶与脂肪的共有元素有C、H、O
B．在适宜条件下，蛋白酶可以将抗酒石酸酸性磷酸酶水解
C．抗酒石酸酸性磷酸酶遇双缩脲试剂呈现紫色
D．理论上可以通过促进抗酒石酸酸性磷酸酶的功能来治疗肥胖症
酶和ATP是细胞生命活动中两种重要的化合物，绝大多数生命活动都与它们密切相关，但也有“例外”。下列人体生命活动中，属于这种“例外”的是
A．肝脏细胞吸收组织液中的氧气 B．线粒体中的[H]与O2结合
C．吞噬细胞吞噬并水解衰老的细胞 D．体液免疫中浆细胞合成并分泌抗体
16. 下列细胞或细胞结构中，能合成多糖的有
①叶绿体 ②肝细胞 ③蓝藻 ④核糖体 ⑤线粒体 ⑥高尔基体 ⑦S型肺炎双球菌
A．②③④ B．①③⑤⑦ C．①②③⑥ D．①②③⑥⑦
某人做实验测定植物叶片叶绿体的光合作用速率（如图），在叶柄基部作环剥处理（仅限制叶片有机物的输入和输出），于不同时间分别在同一叶片上陆续取下面积为1cm2的叶圆片烘干后称其重量，测得叶片的叶绿体光合作用速率=（3y—2z—x）g
/6·cm-2·h-1（不考虑取叶圆片后对叶生理活动的影响和温度微小变化对叶生理活动的影响）。则M处的实验条件是
A．下午4时后将整个实验装置遮光3小时 B．下午4时后在阳光下照射1小时
C．下午4时后将整个实验装置遮光6小时 D．晚上8时后在无光下放置3小时
18. 下图为某一哺乳动物体内的3张细胞分裂示意图。相关描述中不正确的是
A．乙图细胞中有4对同源染色体，4个染色体组
B．基因重组发生在甲图所示时期
C．丙图细胞分裂结束后产生的子细胞为精细胞或极体
D．上述三图可能同时存在于该动物体的某器官中
19. 采用一定手段破坏细胞中的高尔基体，下列各项受影响最小的是
A．浆细胞合成并分泌抗体 B．植物细胞进行有丝分裂
C．RNA聚合酶的合成 D．兴奋在突触处的传递
20. 右图是动物精子形成过程中某一时期的模式图，下列说法正确的是
A．如果分裂时3和4不分离，则产生的精细胞中染色体数目均异常
B．若在复制时没有发生任何差错，则该细胞能产生四种类型的精细胞
C．若染色体1和2发生部分片段的交换，则减数分裂无法正常进行
D．图示细胞内全部DNA分子数为8个
某科学家从细菌中分离出耐高温淀粉酶(Amy)基因a，通过基因工程的方法，将a转到马铃薯植株中，经检测发现Amy在成熟块茎细胞中存在，下列说法正确的是
A．基因a只有导入到马铃薯受精卵中才能表达
B．目的基因来自细菌，可以不需要载体直接导入受体细胞
C．基因a导入成功后，将抑制细胞原有的新陈代谢，开辟新的代谢途径
D．目的基因进入受体细胞后，可随着马铃薯的DNA分子的复制而复制，传给子代细胞并表达
某研究所的研究人员将生长激素基因通过质粒导入大肠杆菌细胞，使其表达产生生长激素。已知质粒中存在两个抗性基因：甲是抗链霉素基因，乙是抗氨苄青霉素基因，且目的基因要插入到基因乙中，而大肠杆菌不带有任何抗性基因。下列叙述正确的是
A．导入大肠杆菌的质粒一定为重组质粒
B．RNA聚合酶是构建该重组质粒必需的工具酶
C．用含氨苄青霉素的培养基即可检测大肠杆菌中是否导入了重组质粒
D．在含氨苄青霉素的培养基中不能生长，但在含链霉素培养基中能生长的可能是符合生产要求的大肠杆菌
植物激素中生长素和细胞分裂素是启动细胞分化、脱分化和再分化的关键性因素。在植物组织培养过程中，如何使用这两种激素更有利于愈伤组织的形成
A．生长素的用量比细胞分裂素用量的比值高时 B．生长素的用量比细胞分裂素用量的比值低时
C．生长素的用量与细胞分裂素用量的比值适中时 D．生长素的用量与细胞分裂素用量的比值随机时
24. 下列关于基因治疗的说法正确的是
A．基因治疗只能治疗某些遗传病
B．基因治疗的主要方法是让患者口服一些健康的外源基因
C．基因治疗的主要原理是引入健康基因修复患者的基因缺陷
D．基因治疗在发达国家已成为一种常用的临床治疗手段
25. 水稻的花药通过无菌操作,接入试管,经过如下过程培育试管苗。据图分析下列叙述正确的是
A．a、b、c、d中的植物细胞都具有全能性，且全能性的表达程度相同
B．a、b、c的培养基中都有琼脂、有机物、水、植物生长调节剂等物质
C．水稻花药经a~d发育成试管苗的过程涉及有丝分裂、减数分裂等细胞分裂方式
D．只要调节好培养基中各种营养物质的比例就能诱导b中的愈伤组织分化成试管苗
26. 下列有关植物细胞工程应用的叙述，不正确的是
A．利用组织培养技术培育脱毒苗，获得具有抗病毒的新品种
B．利用组织培养技术获得人工种子，能保持亲本的优良性状
C．利用细胞培养技术获得紫草素，实现了细胞产物的工厂化生产
D．利用植物体细胞杂交技术获得“萝卜—甘蓝”，克服不同生物远缘杂交不亲和的障碍
27. 下表为动、植物细胞工程的有关内容比较，你认为错误的有
植物细胞工程
动物细胞工程
酶解法去除细胞壁
胰蛋白酶处理配制细胞悬液
物理方法，化学方法
物理方法，化学方法，生物方法
人工种子，种间杂种植物
单克隆抗体的制备
培养液的区别
葡萄糖是离体组织赖以生长的成分
动物血清不可缺少
A．0处 B．1处 C．2处 D．3处
某兴趣小组拟用组织培养繁殖一种名贵花卉，其技术路线为“取材→消毒→愈伤组织培养→出芽→生根→移栽”。下列有关叙述，错误的是
A．消毒的原则是既杀死材料表面的微生物，又减少消毒剂对细胞的伤害
B．在愈伤组织培养中加入细胞融合的诱导剂，可获得染色体加倍的细胞
C．出芽是细胞再分化的结果，受基因选择性表达的调控]
D．生根时，培养基通常应含α—萘乙酸等生长素类调节剂
29. 用小鼠制备单克隆抗体可用于人类疾病的诊断和治疗，关于单克隆抗体的叙述错误的是
A．由杂交瘤细胞分泌 B．具有特异性强、灵敏度高的特点
C．与抗癌药物结合可制成“生物导弹” D．用于疾病治疗时人体不会产生任何免疫排斥
30. 下列关于现代生物科技的描述正确的是
A．DNA分子杂交技术可检测目的基因是否翻译成蛋白质
B．单倍体育种不需进行植物组织培养
C．新型农业生态系统的建立，提高了各营养级间的能量传递效率
D．快速大量繁殖优质奶羊时，需对供、受体母羊进行同期发情处理
毛角蛋白Ⅱ型中间丝（KIFⅡ）基因与绒山羊的羊绒质量密切相关。获得转KIFⅡ基因的高绒质绒山羊的简单流程如图。下列说法错误的是：
A．过程①中要用的工具酶是限制性核酸内切酶、DNA连接酶和质粒
B．在过程②中，用胰蛋白酶处理将皮肤组织块分散成单个成纤维细胞
C．在培养过程中，将成纤维细胞置于一定CO2的气体环境中，CO2的作用是调节pH
D．在胚胎移植前，通过胚胎分割技术可获得较多胚胎
32. 下列是应用动物细胞工程技术获取单克隆抗X抗体的具体操作步骤：①获取骨髓瘤细胞
和能产生抗X抗体的B淋巴细胞：②将杂交瘤细胞注入小鼠腹腔培养；③筛选出能产生抗X
抗体的杂交瘤细胞；④利用选择培养基筛选出杂交瘤细胞：⑤从腹水中提取抗体；⑥利用促
细胞融合因子使两种细胞发生融合。以下对单克隆抗体制备的相关叙述中错误的是
A．实验顺序应当是①⑥④③②⑤ B．②产生多个杂交瘤细胞的过程称为克隆
C．⑥过程获得的细胞均可无限增殖 D．该过程产生的抗X抗体特异性强、灵敏度高
33. 胚胎分割要将内细胞团均等分割的原因是
A．以免影响胚胎的恢复和进一步发育 B．保证遗传物质的平均分配
C．确保胚胎发育后期营养物质的供应 D．防止分割而来的两个体性状差异大
有一个婴儿在出生后保留了脐带血,在以后他生长发育过程中如果出现了某种难治疗的疾病,就可以通过血液中的干细胞来为其治病。关于这个实例说法正确的是
A．用干细胞培育出人体需要的器官用来移植治病，需要激发细胞的所有全能性
B．用脐带血中的干细胞能够治疗这个孩子所有的疾病
C．如果要移植用他的干细胞培育出的器官，需要用到细胞培养技术
D．如果要移植用他的干细胞培育出的器官，应该长期给他使用免疫抑制药物
35. 下列关于细胞工程的有关叙述，不正确的是
A．利用花药离体培养得到单倍体植株，利用细胞工程培育“番茄—马铃薯”杂种植株，都利用了植物组织培养技术，而利用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗得到多倍体植株没有采用植物组织培养技术
B．在进行组织培养时，由根尖细胞形成愈伤组织的过程中，可能会发生细胞脱分化、染色体变异或基因突变，而不可能发生细胞分化和基因重组
C．动物细胞融合与植物体细胞杂交相比，诱导融合的方法，所用的技术手段，所依据的原理均相同，都能形成杂种细胞和杂种个体
D．“试管婴儿”实质上就是“体外受精”和“胚胎移植”的“产物”，不能使不能产生精子或卵细胞的夫妇得到自己的孩子；单克隆抗体的制备采用了动物细胞融合技术和动物细胞培养技术
36. 下列有关胚胎发育和胚胎工程的叙述，正确的是
A．用于移植的早期胚胎不一定是由受精卵发育而来
B．利用某一胚胎的干细胞进行核移植，产生的动物雄雌各占1/2
C．囊胚外表面的一层扁平细胞不断增殖分化，发育成完整的胚胎
D．在胚胎移植时，受体母畜必须经过免疫学检验以防止排斥外来胚胎
37. 软骨发育不全为常染色体显性遗传病，基因型为HH的个体早期死亡。一对夫妻均为该病患者，希望通过胚胎工程技术辅助生育一个健康的孩子。下列做法错误的是
A．首先经超排卵处理后进行体外受精
B．从囊胚中分离细胞，培养后检测基因型
C．根据检测结果筛选基因型为hh的胚胎
D．将胚胎培养至原肠胚期后移植到子宫
38. 某人将鸭胚胎中某部位细胞移植到鸡胚相应部位后，孵化出的鸡竟长出了“鸭掌”。该实验说明
A．鸭胚细胞的分化过程是可逆的 B．鸭胚细胞的分化过程是受基因调控的
C．鸭胚细胞与鸡胚细胞发生了融合 D．鸭胚细胞的DNA进入了鸡胚细胞中
39. 动物细胞培养是动物细胞工程的基础，如图所示，a是核移植技术，b是体外受精技术，c是胚胎分割技术，①②③依次表示其结果。据图回答，下面说法正确的有
A．①反应了动物细胞也具有全能性
B．②的设计产生有一定的伦理争议
C．③中个体的基因型和表现型完全相同
D．①②③都属于无性繁殖
40. 小宁和小静为同卵双胞胎，下列说法不正确的是
A．自然条件下同卵双胞胎和人工胚胎分割技术产生的结果类似
B．小宁患某种常染色体显性遗传病，小静正常，则可能是小宁胚胎发生了基因突变
C．小宁和小静在表现型上的差异主要是由基因重组导致的
D．若二人母亲为伴X显性遗传病患者，在其怀孕期间最好对胎儿进行基因检测
41. 某五十肽中有丙氨酸（R基为—CH3）2个，现脱掉其中的丙氨酸（相应位置如下图）得到几种不同的有机产物，其中脱下的氨基酸均以游离态正常存在。下列有关该过程产生的全部有机物中有关原子、基团或肽键数目的叙述错误的是
A．肽键数目减少4个
B．氨基和羧基分别增加4个
C．氢原子数目增加8个
D．氧原子数目增加2个
科学家提取植物细胞中的叶绿体，用高速离心法打破叶绿体膜后，分别取出类囊体和基质，在不同条件下进行实验（如下表所示），用来研究光合作用过程，下列选项中各试管得到的产物情况正确的是(注：表中的“+”表示“添加”，“-”表示“不添加”)
叶绿体机构
ATP、NADPH
基质和类囊体
+[来源:学+科+网Z+X+X+K]
A．甲试管可得到18O2 B．乙试管可得到三碳糖
C．丙试管可得到葡萄糖和淀粉 D．丁试管可得到蔗糖
对下列4幅曲线图中a、b两点的有关叙述中，正确的是
A．图甲中，a、b两点叶绿体内三碳酸含量的变化趋势相反
B．图乙中，a、b两点神经纤维膜内外Na+浓度差相等
C．图丙中，a、b两点细胞呼吸消耗的葡萄糖速率相等
D．图丁中，a、b两点分别表示茎向光弯曲时向光侧和背光侧的生长素浓度
44. 下列有关细胞的组成成分、结构及其功能的叙述，正确的是
A．胆固醇属于脂质，可以被苏丹Ⅲ染液染成橙黄色
B．DNA分子一条链上相邻脱氧核苷酸间碱基与碱基的连接经过脱氧核糖—磷酸—脱氧核糖
C．植物的根尖细胞中无叶绿体，所以用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植物体
D．自然界生物体内所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关
将某一经3H充分标记DNA的雄性动物细胞（染色体数为2N）置于不含3H的培养基中培养，该细胞分裂两次后形成4个大小相等的子细胞。下列有关说法正确的是
A．若子细胞中染色体数为2N，则其中含3H的染色体数一定为N
B．若子细胞中染色体数为N，则其中含3H的DNA分子数为N/2
C．若子细胞中染色体都含3H，细胞分裂过程中会发生基因重组
D．若子细胞中有的染色体不含3H，细胞分裂过程中发生了同源染色体分离
46. 细胞周期的运转是十分有序的，是基因有序表达的结果。基因的有序表达，使进行有丝分裂的细胞按G1－S－G2－M时期的顺序(图中的M表示分裂期，G1、S和G2组成分裂间期，其中G1、G2表示RNA和蛋白质合成期，S表示DNA合成期)周而复始地进行。如图表示周期中的某种生理变化的发生与其对应时期的关系，其中正确的是
47. 下图显示：人体细胞内含有抑制癌症发生的p53(P＋)基因有两个部位能被E酶识别；癌症患者的p53基因突变后为p－。现有某人的p53基因部分区域经限制酶E完全切割后，共出现170、220、290和460个碱基对的四种片段，那么该人的基因型是
A．P＋P＋ B．P＋p－
D．P＋P＋p－
哺乳动物卵原细胞减数分裂形成成熟卵子的过程，只有在促性腺激素和精子的诱导下才能完成。下面为某哺乳动物卵子及早期胚胎的形成过程示意图（N
表示染色体组）
据图分析，下列叙述错误的是
A．次级卵母细胞形成的过程需要激素调节 B．细胞 III 只有在精子的作用下才能形成成熟卵子
C．II、III 和 IV 细胞分裂后期染色体数目相同 D．培育转基因动物应选择细胞 IV 作为受体细胞
第三代试管婴儿技术也称胚胎植入前遗传学诊断，指在胚胎移植前，取胚胎细胞的遗传物质进行分析，筛选出健康胚胎进行移植的方法。下列有关说法正确的是
A．胚胎植入前遗传学诊断过程需要进行腹腔穿刺取羊水中的细胞
B．体外受精后常在体外培养一段时间后才进行胚胎移植
C．胚胎移植的受体从技术上来说是胚胎的遗传学母亲
D．第三代试管婴儿技术的成熟意味着大家可以选择和定制孩子
50. 如图为某一生态工程示意图。据图判断下列说法不正确的是
A．用残渣来培育食用菌和蛆蛹，实现了物质的多级利用
B．用玉米的副产品玉米芯生产木糖醇，可增加经济效益
C．用蛆蛹排泄物作有机肥还田，运用了能量循环再生原理
D．在离开人的管理条件下，该生态工程不能正常运转
二、非选择题（本题有5小题，共40分。凡需填空的位置均有 ▲ 标记）
51. (8分)右图表示在一定的光照强度和温度下，植物光合作用增长率
随CO2浓度变化的情况。请回答下列问题。
（1）图中在 ▲ 点时光合作用速率达到最大值，此时限制光
合作用速率的主要环境因素是 ▲ ，C点和D点相比，
叶绿体中NADPH的含量
▲ （较低、相等、较高）。
（2）从生长状况、部位相同的棉花叶片上剪出大小相同的若干圆叶片，均分成若干份。抽取叶片细胞内的气体，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同且适宜的光照等条件（如左下图）。圆叶片进行光合作用释放氧气，部分氧气存在于叶肉细胞内和细胞间隙，导致圆叶片上浮。测量圆叶片上浮至液面所需时间，将记录结果绘成右图。
①实验的目的是 ▲ 。
②从图解分析，b点比a点细胞内的C5含量 ▲ ，c点以后曲线上行，原因是 ▲
（3）另取相同的圆叶片若干，平均分成甲、乙、丙三组。甲组立即烘干处理并测得圆片干重为A，乙组保持湿润且置于黑暗密闭装置内，丙组保持湿润且置于有适宜光照强度的密闭装置内，一小时后，测得乙组圆叶片干重为B，丙组圆叶片干重为C。则叶片净光合速率为
▲ ，实际光合速率为 ▲ （用A、B、C表示）。
52. (6分)仔细观察下列各种结构模式图，据图回答问题。
（1）上述A、B、C、D各图结构中共有的物质是 ▲ 。A、B、C共有的细胞器是 ▲ 。
（2）A图是刚刚发生质壁分离的细胞，据图判断能进行的生命活动有 ▲ 。
①光合作用 ②细胞呼吸 ③细胞增殖 ④信息交流 ⑤细胞分化
（3）若用纤维素酶处理A、B、C三种细胞，则图中 ▲ 细胞外层会发生明显变化。
（4）B图所对应的时期可以对应图E中的 ▲ 。
（5）上述A、B、C、D4个结构图所代表的生物体中，哪些基因肯定不遵守孟德尔的遗传规律？ ▲ 。
(6分)实验发现山核桃外果皮的提取物中富含多种生物活性成分，它们具有抗氧化损伤作用，可能有防护动物辐射损伤的作用。实验动物血液中超氧化物歧化酶（简称SOD，是O22-的天然消除剂）的活性可作为确定防护辐射损伤作用的效果标志之一。为探究山核桃外果皮提取物是否对接受过辐射的实验小鼠有防护作用，设计如下实验：
实验材料及试剂：生长发育状态相似的健康的未接受过辐射的小鼠10只、生理盐水、注射器、不同浓度（15g/mL、9g/mL、3g/mL）的山核桃外果皮提取液、SOD活性测定仪器。
实验步骤：
①取生长发育状态相似的健康的未接受过辐射的小鼠10只，随机分成5组，每组2只（不考虑性别的影响），分别标记为甲、乙、丙、丁、戊。
②甲、乙、丙三组每天分别注射15g/mL、9g/mL、3g/mL三种不同浓度的山核桃外果皮提取物10ml，丁、戊两组每天分别注射
▲ 。
③5组小鼠在相同的适宜条件下培养15天后，甲、乙、丙、丁4组小鼠分别用相同剂量的60Coγ射线辐射处理，戊组
▲ 。
④辐射后第5天，提取各组实验动物的血液，分别用SOD活性测定仪器测定各组实验动物血液中SOD的活性，记录、统计分析各组实验数据。
请回答下列问题：
（1）请完善上述实验步骤中空格内的有关内容。
（2）根据上述实验步骤，设计一个表格记录实验结果。
（3）预期的实验结果与结论：
①若甲、乙、丙三组SOD的活性平均值甲＞乙＞丙，且明显高于丁组，与戊组接近，说明山核桃外果皮提取液具有防护辐射损伤的作用，且浓度越大效果越好。
②若甲、乙、丙三组SOD的活性平均值差不多，且明显高于丁组，与戊组接近，说明山核桃外果皮提取液具有防护辐射损伤的作用，但与浓度无关。
③若 ▲ ，说明山核桃外果皮提取液不具有防护辐射损伤的作用。
54. (10分)下图是某实验室做的通过动物纤维母细胞等获得单抗的实验研究。据图回答相关问题。
（1）X、Y、Z细胞的名称分别是 ▲ 、 ▲ 、_ ▲ 。
（2）①过程类似于植物组织培养技术中的 ▲ 过程。与纤维母细胞相比，诱导干细胞的全能性较 ▲
。②过程的实质是 ▲ 。
（3）③过程中需用到的生物诱导剂是 ▲ 。
（4）④处需要筛选，其目的是 ▲ 。
（5）用32P标记的核苷酸的培养基培养Z细胞，细胞质中能测到32P的细胞器有
▲ 和 ▲ 。
(10分)普通棉花中含β-甘露糖苷酶基因（GhMnaA2），能在纤维细胞中特异性表达，产生的β-甘露糖苷酶催化半纤维素降解，棉纤维长度变短。为了培育新的棉花品种，科研人员构建了反义GhMnaA2基因表达载体，利用农杆菌转化法导入棉花细胞，成功获得转基因棉花品种，具体过程如下。请分析回答：
（1）①和②过程中所用的限制性内切酶分别是 ▲ 、 ▲ 。
（2）基因表达载体除了图示组成外，还应有终止子和 ▲ 。
（3）③过程中用酶切法可鉴定正、反义表达载体。用SmaⅠ酶和NotⅠ酶切正义基因表达载体获得0.05kb、3.25kb、5.95kb、9.45kb四种长度的DNA片段，则用NotⅠ酶切反义基因表达载体获得DNA片段的长度应是
▲ 和 ▲ 。
（4）④过程中利用农杆菌介导转化棉花细胞的过程中，在 ▲ 溶液环境中用 ▲
酶来制备原生质体。转化后的细胞再通过 ▲ 形成植物体。
（5）导入细胞内的反义GhMnaA2转录的mRNA能与细胞内的GhMnaA2转录的mRNA互补配对，从而抑制基因的表达，其意义是
▲ 。
杭州外国语学校2013-1高三年级期中考试生物答题卷
一、单项选择题（每小题1分，共50分）
（本题有50小题，每题1分，共50分）
30[来源:学科网]
二、非选择题（本题有5小题，共40分）
51.（8分）(1)D 光强和温度 较高 (2) ①探究CO2浓度对光合作用速率的影响 [来源:学*科*网]
②低 NaHCO3浓度太大，导致细胞失水，从而影响叶肉细胞的光合作用(3)C-A C-B
52. (6分) (1)蛋白质和核酸 核糖体 (2)② ④
(3)A (4) Ⅱ (5)
AB生物体的细胞质基因(或A生物体线粒体与叶绿体中的基因、B生物体线粒体中的基因)、C和D生物体所有
53. (6分)（1）等量的生理盐水 不作处理
（2）探究山核桃外果皮提取物是否对接受过辐射的实验小鼠有防护作用记录表
实验动物SOD的活性
各组实验动物SOD活性的平均值
（3）甲、乙、丙三组SOD的活性与丁组接近，且明显低于戊组
54. (10分) (1)骨髓瘤细胞 抗原刺激过的效应B细胞 杂交瘤细胞 (2)脱分化 高 基因的选择性表达 (3)灭活的病毒
(4)筛选出能产生特异性抗体的杂交瘤细胞 (5)核糖体 线粒体
55. (10分)（1）HindⅢ、BamHⅠ SmaⅠ
（2）标记基因
（3）6.0kb 12.7kb
（4）甘露醇（或较高渗透压）纤维素酶和果胶酶 （2分） 植物组织培养
（5）阻止β-甘露糖苷酶合成，使棉纤维更长
浙江省杭州外国语学校学年（第一学期）高三期中考试化学试卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。[来源:]
2．答题前，在答题卷密封区内填写考试序号、考场号、座位号、班级、姓名和学号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56
Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 客观题（共48分）
一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）
1、下列有关化学用语表示正确的是（ ▲ ）
A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．邻羟基苯甲酸的结构简式:
C．次氯酸的电子式：
D．质子数为53，中子数为78的碘原子:
2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （ ▲
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ▲ ）
A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．标准状况下，44.8 L NO与22.4
LO2混合后气体中分子总数为2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA
molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
4、下列说法正确的是（ ▲ ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp
D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
5、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2+ + b Br－ + c Cl2 → d
Fe3+ + e Br2 + f Cl－
下列选项中的数字与离子方程式中的
a、b、c、d、e、f相对应，其中不符合反应实际的是（ ▲ ）
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
6、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ▲ ）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
7、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是（ ▲
选项[来源:学&科&网Z&X&X&K]
Cl2[来源:Z+]
8、 矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质离子。下列有关说法正确的是（ ▲ ）
A．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．由矿盐生成食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2
9、 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ▲ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
10、下列解释事实的方程式不准确的是（ ▲ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－ = Fe3+
B．碳酸钠溶液显碱性：CO + H2O
C．用浓盐酸检验氨：NH3 + HCl = NH4Cl
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca (OH)2 + CO2 =
CaCO3↓+H2O
11、某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100
mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02
mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（
▲ ）
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥ 0.4 mol/L
C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在
D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在
12、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H & 0,
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是（ ▲ ）
A．反应前2 min的平均速率ν(Z) =
2.0&10－3mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)& ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V
L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0
g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ▲ ）
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
14、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（
▲ ）
饱和NH4Cl溶液
15、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（ ▲ ）
A． Cl2 B． Br2 C．I2 D．S
16、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ▲ ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
B．等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO + Ba2+ + OH－ =
BaCO3↓+ H2O
C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 =
Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO+
Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
17、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ▲ ）
A．强碱性溶液中：
K+、Al3+、Cl－、SO
B．室温下，pH=1的溶液中：
Na+、Fe3+、NO、SiO
C．AlO浓度为0.1
mol·L－1的溶液中：
Na+、K+、HCO、Cl－
D．H+浓度为1&10－13mol·L－1的溶液中，Na+、K+、Cl－、NO
18、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（
▲ ）
A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
19、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。
当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是（ ▲ ）
A．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素
B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
20、下列叙述正确的是（ ▲ ）
A．某液体物质的摩尔质量大于18 g·mol－1，则该物质密度一定比水大
B．c mol·L－1
KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为74.5c&1000ρ&100%
C．将90 % H2SO4溶液与10 %
H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50 %
D．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:2
21、1.52g铜镁合金完全溶解于50
mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4
的混合气体1120mL
(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，
当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ▲ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 : 1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0
C．NO2和N2O4
的混合气体中，NO2和N2O4 的物质的量之比是1: 4
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
22、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（
▲ ）
A．生成40.0 L N2（标准状况下）
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.5 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
23、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ▲ ）
A．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20
mL与0.1mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO－)＞c
(Cl－)＞c (CH3COOH)＞c
B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)
= c(HSO) + c(SO)
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:&&
[ c(Na+)－c(F一)] & [
c(K+)－c(CH3COO－) ]
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) =
2.8&10－3，浓度均为0.1
mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀。
24、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10
mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1
mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示。下列叙述正确的是（
▲ ）
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L－1
B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液
中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3
C．B线当耗盐酸0&v(HCl)&25mL时发生的离子反应
为：OH－+ H+ = H2O 、H+
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积
（标准状况）的最大值为112mL
第Ⅱ卷（主观题，共52分）
二、填空题（本大题包括6小题，共52分）
25、（8分）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
⑴．□ ▲ ＋ □ ▲ ＝ □ ▲ ＋ □ ▲ ＋ □ ▲
＋ □H2O
⑵．反应物中发生氧化反应的物质 ▲ ，被还原的元素是 ▲ 。
⑶．反应中1mol氧化剂 ▲ （填“得到”或“失去”） ▲ mol电子。
⑷．HNO3在上述反应中表现出来的性质是 ▲ 。（填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．热不稳定性
26、（4分）
⑴．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ
g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c
mol·L－1，溶液中含氢氧化钠为m g。
①．用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为 ▲ g。
②．用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为 ▲
mol·L－1。
③．用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为 ▲
mol·L－1。
⑵．在标准状况下，1 L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ
g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为 ▲
mol·L－1。
27、（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L－1。
K+ Mg2+ Fe3+ Al3+
Cl－ CO NO SO SiO
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。[来源:学|科|网]
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶
液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑴．由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ▲ （写离子符号）。
⑵．③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是 ▲ 。
⑶．将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 ▲ 。
⑷．甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ▲ ，阴离子是 ▲ 。（写离子符号）
28、（8分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm。
所在主族序数与所在周期序数之差为4。
原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题：
⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵．E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是
▲ 。（填序号）
①.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。
②.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。
③.EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成。
④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。
⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。
⑶．用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 ▲ 。
⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰
好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元
素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）
的变化示意图如右图所示。
则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是 ▲ g，
该反应中转移电子的物质的量是 ▲ mol。
[来源:学科网ZXXK]
29、（12分）
⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
▲ 。（可以多选）
A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。
⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ▲ 。（可以多选）
⑶．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1
mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①．e处发生反应的离子方程式为 ▲ ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量
之比为 ▲ 。
②．b处的实验现象为 ▲ ，d处的实验现象为 ▲ 。
③．c处反应的化学方程式为 ▲ ，标准状况下，当有0.224 L
Cl2被NaOH溶液吸收后，
转移电子的物质的量为 ▲ mol。
④．通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
▲ (填“能”或
“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 ▲ 。
30、（10分）A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物。向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑。A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1:5:6和1:1:2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲。D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙。甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸。B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙。若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲。甲气体通入D溶液，颜色会消失。若将A、D、E按2:1:1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁。
请回答下列有关问题：
⑴．完成下列反应的离子方程式并配平之。
①．A + B + E → ： ▲
②．D + E → ： ▲
③．甲+乙+ H2O → ： ▲
④．A + D + E → ： ▲
⑵．丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂。相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的 ▲
倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的 ▲ 倍。
⑶．历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等。A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）。电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐(M=122.5
g·mol－1)，我们可以把与其对应的酸称为高某酸。取出100 mL
A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L(已经折算成标准状况下的气体体积)
①．阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为 ▲ 、 ▲ 。
②．原A盐溶液的物质的量浓度为 ▲ 。（假设溶液体积变化忽略不计）
杭州外国语学校2013-1高三年级期中考试
化学参考答案及评分标准
一．选择题（本大题共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
二．填空题（本大题包括6小题，共52分）
25．（第⑴、⑷题每空2分，其他每空1分，共8分）
⑴．24FeSO4＋30HNO3 =
8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O
⑵．FeSO4 ，N。 ⑶．得到， 4 。 ⑷．A、B 。
26．（每空1分，共4分）
⑴．① ② ③． ⑵．
27．（每空2分，共10分）
⑴．K+、Fe3+ 。 ⑵．3Fe2+ +
NO + 4H+ =3Fe3+ +
NO↑ + 2H2O 。
⑶．3NO2+H2O=2HNO3+NO 。
⑷．Fe2+、Mg2+ ， Cl－、NO、SO。
28．（第⑷题每空1分，其他每空2分，共8分。）
⑴．2H2O2=2H2O+O2↑ 。
⑵．②③。
⑶．Na+ & S2－
HS－& H+ 。 ⑷．16.8 ，0.21。
29．（第⑴、⑵题每空2分，其他每空1分，共12分。）
⑴．C、E 。 ⑵．B、F。
⑶．①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，
1∶5。
②溶液由无色变为蓝色 ， 溶液变为红色。
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ， 0.01。
④能， KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
30. （每空1分，共10分）
⑴． ①ClO+ 5Cl－+ 6H+ =
3Cl2 + 3H2O ②HSO + H+ = SO2 ↑ +
③Cl2＋SO2 + 2H2O =
4H+ + 2Cl－ + SO ④2ClO + HSO + H+=2ClO2 ↑+
⑵． 2.5 ， 2.63。
⑶． ①阴极：2H2O + 2e－ = 2OH－ +
H2 ↑或2H++2e－ = H2↑
阳极：先ClO-2e－ + H2O =
2H+，后2H2O-4e－=O2↑+4H+或4OH－-4e－=
② 1 mol·L－1。
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