一碱试样可能有NAOH,NA2HCO3,NAHCO3或它们的混全物（其它杂质不影响测定）.称取试样0.4322克,以酚酞为指示剂,用0.1000MOL/L的HCL标淮滴定至无色,用去20.70ML：接着加入甲基橙指示剂,继续用HCL标淮溶液滴定到橙色,又消耗25.48ML.试分析试样的组成并求各组分的质量分数.（MNAOH=40.00,MNA2CO3=106.0,MNAHCO3=84.01)
因为V2＞V1,所以试样由Na2CO3和NaHCO3组成酚酞滴定至无色,Na2CO3转化为NaHCO3.甲基橙滴定至橙色,NaHCO3转化为H2CO3碳酸钠的质量 m(Na2CO3) = 106 * 0.1 * 20.70/1000 = 0.2194 g碳酸氢钠的质量 m(NaHCO3)=84.01 * 0.1 * (25.48 - 20.70)/1000 = 0.04016 g碳酸钠质量分数 Na2CO3% = 0.2 = 50.76 %碳酸氢钠质量分数 NaHCO3% = 0.2 = 9.29 %
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某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 moloL－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中序号第一滴定终点的读数（V1/mL）第二滴定终点的读数（V2/mL）I？26.85II10.0225.02III9.9824.98（2）该混合碱样品的组成为&&&&&&&&&&&&&&&&，理由&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
见解析。（1）11．76~11．78均得分；&（2）Na2CO3和NaHCO3&，因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1&（V2-V1）或计算说明（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3&&（4）碱样的总碱量为：n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20="0.0025mol" ；（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点&&。
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据魔方格专家权威分析，试题“某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。用“双指示剂法”对样..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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某混合碱试样中可能含NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或多种物质。利用双指示剂法测定时，称取一定量的该混合碱试
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某混合碱试样中可能含NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或多种物质。利用双指示剂法测定时，称取一定量的该混合碱试样，溶于适量蒸馏水后加入酚酞指示剂，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时消耗25.00mL，再加入甲基橙指示剂继续用该HCl标准液滴定，共消耗40.00mL，则该混合碱的组成为(&&)。&&A．NaOH、Na2CO3&&B．NaHCO3、Na2CO3&&C．Na2CO3&&D．NaOH、NaHCO3
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验证码提交中……有关“混合碱中NaOH,Na2CO3含量的测定”思考题1.什么叫“双指示剂法”?2.什么叫混合碱?NaCO3和NaHCO3的混合碱能不能采用“双指示剂法”测定其含量?测定结果的计算方式如何表示?3.本实验中为什么要把试样溶解制成250ml溶液后再吸取25.00ml进行测定?为什么不直接称取0.13~0.15g进行测定?2.NaCO3和NaHCO3的混合碱能不能采用“双指示剂法”测定其含量？测定结果的计算方式如何表示？3.本实验中为什么要把试样溶解制成250ml溶液后再吸取25.00ml进行测定？为什么不直接称取0.13~0.15g进行测定？
凝帝系列OL93S
所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量.1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法.2．根据测定结果判断混合碱样品的成分,并计算各组分含量.二、原理 混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物.在试液中,先加酚酞指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去,消耗HCl溶液体积为V1.反应式如下:NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl然后在试液中再加甲基橙指示剂,继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色,消耗HCl溶液体积为V2,反应式为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑三、试剂 1．HCl标准滴定溶液c（HCl）=0.1mol/L.2．甲基橙指示剂（1g/L）.3．酚酞指示剂(10g/L).四、实训内容 准确称取1.2.0g碱试样于250mL烧杯中,加水使之溶解后,定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,充分摇匀.用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中,加酚酞指示液2滴,用0.1mol/LHCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色,记下HCl溶液用量V1,然后,加入甲基橙指示液1～2滴,继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色.记下HCl溶液用量V2(即终读数减去V1).平行测定三次.根据V1、V2判断混合碱组成,并计算各组分的含量.五、计算公式 1．若V1＞V2混合碱则为NaOH和Na2CO3的混合物； 2．若V1＜V2混合碱则为Na2CO3和NaHCO3的混合物.式中 ω（NaOH）——NaOH的质量分数,％； ω（Na2CO3）——Na2CO3的质量分数,％； ω（NaHCO3）——NaHCO3的质量分数,％； c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度,mol/L； V1——酚酞终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mL； V2——甲基橙终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mL； m——试样的质量,g ； M（NaOH）——NaOH的摩尔质量,g/mol； M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量,g/mol； M（NaHCO3）——NaHCO3的摩尔质量,g/mol.
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