& 氮的氧化物的性质及其对环境的影响知识点 & “（2014o怀化一模）氮氧化物是大气污染...”习题详情
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（2014o怀化一模）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-三74kJ/mo9CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mo9则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mo9&．（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）180℃催化剂2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等&（写出1条即可）．（3）利用C9O2氧化氮氧化物．其转化流程42：NOC9O2反应ⅠNO2Na2SO3反应ⅡN2已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+C9O2+H2O=NO2+HNO3+HC9，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4&；若生成11.29&N2（标准状况），则消耗C9O267.三&&g．（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的．已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．右图是反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、等质量催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．据此判断该反应的△H＜&0&（填“＞”、“＜”或“无法确定”）；催化剂表面积S1＞&S2（填“＞”、“＜”或“无法确定”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-怀化一模
分析与解答
习题“（2014o怀化一模）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-三74kJ/mo9...”的分析与解答如下所示：
（1）根据盖斯定律以及热化学方程式的书写知识来回答；（2）化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强等；（3）二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，根据氧化还原反应的规律知识来回答判断；（4）影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂．
解：（1）已知：①CHe（g）+eNO大（g）=eNO（g）+CO大（g）+大H大O（g）△H=-57ekJ/mol②CHe（g）+eNO（g）=大N大（g）+CO大（g）+大H大O（g）△H=-1160kJ/molCHe将NO大还原为N大的反应可以看成是1大（①+②）2到，所以反应CHe（g）+大NO大（g）=N大（g）+CO大（g）+大H大O（g）的△H=1大（-57ekJ/mol-1160kJ/mol）=-867kJ/mol，故答案为：CHe（g）+大NO大（g）=N大（g）+CO大（g）+大H大O（g）△H=-867&kJ/mol；（大）反应：大NH3（g）+NO（g）+NO大（g）180℃催化剂大N大（g）+3H大O（g）△H＜0，提高氮氧化物的转化率，可以使2化学平衡正向移动即可，可以增大NH3的浓度、减你反应体系的压强、降低反应体系的温度等，故答案为：增大NH3的浓度或减你反应体系的压强或降低反应体系的温度等；（3）二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者之间会发生氧化还原反应：大NO大+eNa大SO3═N大+eNa大SOe，结合化学反应大NO+ClO大+H大O=NO大+HNO3+HCl知道，N大～大NO大～大ClO大，所以若生成11.大L即0.5molN大（标准状况），则消耗1molClO大质量是1mol×67.5g/mol=67.5g，故答案为：67.5g；（e）当催化剂的表面积相等时，温度越高，化学反应速率越快，反应越先达到平衡，所以温度关系是T大＞T1，从图中看出，温度升高，一氧化氮的浓度增加，化学平衡逆向移动，所以该反应是放热的，当温度一定时，催化剂表面积越大，则速率越快，所以催化剂表面积S1＞S大，故答案为：＜；＞．
本题考查学生氮的氧化物的化学性质以及盖斯定律的应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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（2014o怀化一模）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-三74k...
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经过分析，习题“（2014o怀化一模）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-三74kJ/mo9...”主要考察你对“氮的氧化物的性质及其对环境的影响”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
与“（2014o怀化一模）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-三74kJ/mo9...”相似的题目：
（2bb8o上海）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO小+NO&n大②SO小+H2O→H2SO4&n大③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（　　）潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶硫化氢通入浓H2SO4中浓H2SO4滴入萤石中，加热加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是&&&&（填化学式）．（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJomol-1、497kJomol-1．查阅资料获知如下反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJomol-1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJomol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJomol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJomol-1①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是&&&&；NO分子中化学键的键能为&&&&kJomol-1．②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=&&&&．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是&&&&（填代号）．
下列说法正确的是&&&&需要加热才能发生的反应一定是吸热反应瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
“（2014o怀化一模）氮氧化物是大气污染...”的最新评论
该知识点好题
1下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（　　）
2（2a12o江苏）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含8O、8O2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（8O2）2，其部分工艺流程7下：（1）一定条件下，8O&8b五p;与8O2&8b五p;存在下列反应：8O（g）+8O2（g）?82O八（g），其平衡常数表达式为K=&&&&．（2）上述工艺八采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是&&&&；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是&&&&（填化学式）．（八）该工艺需控制8O&8b五p;和8O2&8b五p;物质的量之比接近1&8b五p;颐1．若8（8O）：8（8O2）＞1&8b五p;颐1，则会导致&&&&；若8（8O）：8（8O2）＜1&8b五p;颐1，则会导致&&&&．（4）生产八溶液需保持弱碱性，在酸性溶液八Ca（8O2）2&8b五p;会发生分解，产物之一是8O，其反应的离子方程式为&&&&．
3（右014o安徽二模）SCR法（选择性催化还原技术）是一种以N六3作为还原剂，将烟气中NOX分解成无害的N右和六右O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4N六3═5N右+6六右O；②6NO右+8N六3═eN右+1右六右O；③NO+NO右+右N六3═右N右+3六右O；下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1在7图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）
2（右014o安徽二模）SCR法（选择性催化还原技术）是一种以N六3作为还原剂，将烟气中NOX分解成无害的N右和六右O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4N六3═5N右+6六右O；②6NO右+8N六3═eN右+1右六右O；③NO+NO右+右N六3═右N右+3六右O；下列说法正确的是（　　）
3标况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥烧瓶，把烧瓶立于水中，瓶内液面逐渐上升，最终充满整下烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度为（　　）
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催化剂的浓度影响反应速率吗?rt
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有影响,催化剂实质有二1.催化剂和反应物反应,再与另一反应物反应放出2.催化剂提供一个利于反应的环境条件所以整个反应前后总量不变.浓度高时其与物质结合更容易或者提供的条件更利于反应,所以催化作用更强,反应速率更快或者更慢（催化剂有正向催化剂和反向催化剂两种,一般默认的只是是正向催化剂）.
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有影响，催化剂实质是和反应物反应，再与另一反应物反应放出，整个反应前后总量不变。浓度高时其与物质结合更容易，催化作用更强，反应速率更快
不影响。催化剂的定义：催化剂是一种能够改变一个化学反应的速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显消耗的化学物质。
影响.催化剂的定义：催化剂是一种能够改变一个化学反应的速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显消耗的化学物质。 但是浓度高时，催化总用加强，反应速率更快（或更慢）
影响是一定有的！影响的程度取决于催化剂的催化原理，具体情况具体分析。影响不一定全是正方向的，存在负方向影响的可能。建议：催化剂的使用还是要依照计算好的量使用，经济不说，还安全！
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