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＞＞＞下列说法正确的是（）A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上..
下列说法正确的是（　　）
A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上
B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同
C．分子组成符合CnH2n-2的链烃一定是炔烃
D．在所有符合通式CnH2n-2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上..”主要考查你对&&结构式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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结构式：表示分子的结合或排列顺序的式子；如：有机物分子中原子共直线、共平面问题的判断:
1、分子空间结构的基本类型：&2、分子中原子共线、共面情况的判断方法：以上述分子结构为原型和思维起点，把复杂的有机物分子分解成几个部分，借助单键可以旋转、双键和三键不能旋转这一知识来分析所分解的各个部分，再予以综合，便能得出分子中在同一平面或同一直线上的原子数目。例如：分子中只要有碳原子形成4个单键，则所有原子小可能都在一个平面上，中最多有6个原子(5个C原子、1个H原子)在同一条直线上，最多有15个原子(除一CH3上的2个氢原子外)在同一平面上。
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与“下列说法正确的是（）A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上..”考查相似的试题有：
129131205015206245129243216007242402下列关于丙炔(CH3-C≡CH)的说法正确的是( ) A.丙炔分子中有6个σ键.2个π键B.丙炔分子中3个碳原子都是sp杂化C.丙炔分子中只存在极性键D.丙炔分子中的π键比σ键稳定 题目和参考答案——精英家教网——
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下列关于丙炔（CH3-C≡CH）的说法正确的是（　　）
A、丙炔分子中有6个σ键，2个π键B、丙炔分子中3个碳原子都是sp杂化C、丙炔分子中只存在极性键D、丙炔分子中的π键比σ键稳定
考点：乙炔炔烃,物质结构中的化学键数目计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
分析：A、丙炔分子中含有4个C-H键，两个C-C键，两个π键，即C≡N中含有1个σ键和2个π键，；B、甲基采取sp3杂化，C≡C好的碳为sp杂化；C、C-H键为极性键，C-C为非极性键；D、π键容易断裂，易发生加成反应，σ键比π键稳定．
解：A、丙炔分子中含有4个C-H键，两个C-C键，两个π键，即丙炔分子中有6个σ键，2个π键，故A正确；B、甲基采取sp3杂化，C≡C好的碳为sp杂化，故B错误；C、C-H键为极性键，C-C为非极性键，故C错误；D、π键容易断裂，易发生加成反应，σ键比π键稳定，故D错误，故选A．
点评：本题考查化学键的分类，为高频考点，侧重于化学键的认识和理解，注意σ键和π键的区别，难度不大．
科目：高中化学
（1）现有三组：①CCl4和氯化钠溶液&&&②硝酸钾和碳酸钙&&&③氯化钠溶液和溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是A．分液、过滤、萃取&B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取&D．分液、结晶、萃取（2）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O该反应的氧化剂是，当有8.7gMnO2完全反应时，消耗HCl的物质的量为，该反应的离子方程式．（3）配制250ml2mol/LNaOH溶液时，在容量瓶的使用过程中，下列操作不正确的是&以下操作能造成所配浓度偏高的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．配制溶液时，把称好的NaOH固体小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．选用250ml容量瓶进行配制．
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、白色污染是指橡胶造成的污染B、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C、汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因D、含磷洗涤剂的使用时造成水体富营养化的主要原因
科目：高中化学
根据要求填空：（1）关于H2O：①分子内的O-H键，②分子间的范德华力，③分子间氢键，从强到弱顺序为（填序号），在冰晶体中每个水分子周围有个紧邻的水分子．（2）金属钠在三维空间里原子堆积方式为堆积．（3）CO32-离子中心原子上的孤电子对数为，VSEPR模型名称为．（4）工业上合成氨的反应方程式为．
科目：高中化学
下列关于乙酰水杨酸（）说法正确的是（　　）
A、能发生水解反应B、能发生消去反应C、不能发生酯化反应D、不能发生加成反应
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、足量铁在氯气中反应，l&mol铁失去的电子数为2&NAB、标准状况下22.4&L&H2中含中子数为2&NAC、1&L&Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD、常温下46&g&NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
科目：高中化学
完成下列关于氧化还原反应的题（1）已知：①H2SO3、②HI、③FeCl2、④NO四种物质均具有还原性．试根据下列反应判断它们还原性由强到弱的顺序是（请填序号）H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI&&&&&&&&3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）32FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2（2）配平该反应，将系数填入横线上①FeCl3+KI═FeCl2+KCl+I2②Na2S+HNO3═NaNO3+NO+SO2+H2O（3）有如下氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O①该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是②该反应的氧化产物是，③当生成标况下的气体67.2升时，反应中转移电子的量为mol．
科目：高中化学
在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3-→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3+→Fe2+）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）．用浓度均为0.1mol?L-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为（　　）
A、甲＞乙＞丙＞丁B、乙＞丙＞丁＞甲C、丁＞甲＞乙＞丙D、丙＞乙＞甲＞丁
科目：高中化学
Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用．（1）画出硫原子的原子结构示意图．（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液产生无色气体．该过程中发生反应的离子方程式为．（3）硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．氨气催化氧化的化学方程式为．（4）自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在．用黄铜矿炼铜的总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2，反应中元素被还原．将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成．该过程中发生反应的离子方程式为．
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＞＞＞下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的A．丙炔分子有6个σ键，1个π键..
下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的A．丙炔分子有6个σ键，1个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上D．丙炔分子只存在极性共价键
题型：单选题难度：中档来源：不详
C试题分析：单键都是σ键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，所以A不正确，应该是丙炔分子有6个σ键，2个π键；B不正确，丙炔分子中甲基碳原子碳原子都sp3杂化，另外2个是sp杂化；由于碳碳三键是直线型结构，所以丙炔分子中有4个原子在同一直线上，C正确；碳和碳之间形成的是非极性键，D不正确，答案选C。点评：如果碳原子形成的全部是单键，则是sp3杂化，如果是含有碳碳双键，则就是sp2杂化，如果含有碳碳三键，则就是sp杂化，所以需要具体问题具体分析，灵活运用。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的A．丙炔分子有6个σ键，1个π键..”主要考查你对&&极性分子、非极性分子，无机分子的立体结构&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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极性分子、非极性分子无机分子的立体结构
极性分子和非极性分子:(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 (2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 (3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 非极性分子和极性分子的比较:
&非极性分子
&整个分子的电荷分布均匀，对称
&整个分子的电荷分布不均匀、不对称
&存在的共价键&
&非极性键或极性键
&分子内原子排列
&不对称举例说明：分子极性的判断方法:
An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。 1．根据分子的立体构型判断判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。 2．根据实验现象判断将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。 3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。 4．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。分子中原子的空间关系：分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。&用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:
首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。 1．价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对。 (2)孤电子对数 ①分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。 ②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。2．确定分子(或离子)的VSEPR模型根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。 (1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。 (2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。
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与“下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的A．丙炔分子有6个σ键，1个π键..”考查相似的试题有：
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下列物质的分子空间构型与甲烷分子的空间构型相同的是A. 白磷B. 氨气C. 四氯化碳D. 氯仿
viviJ°267
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答案C甲烷分子为正四面体结构,碳原子在四面体的中心,4个氢原子在四面体的四个顶角上,键角为109°28′.白磷分子虽也为正四面体结构,但它是由P—P键构成四面体的棱,键角为60 ℃；氨分子为三角锥形；氯仿分子为斜四面体结构.
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