您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究精品课件.ppt 20页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：190 &&
你可能关注的文档：
··········
··········
课题2 二氧化碳制取的研究 * 一 、实验室制取二氧化碳的反应原理 实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
我们通过下面三个对比实验进行探亲究 注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表 现象 分析 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 * 实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应 现象 分析 刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐 减少 ，反应逐渐停止。 虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难 以进行。 结论 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸
* 实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应 现象 分析 结论 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制 实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳 该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 * 探究选用的药品 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸
2 CaCO3粉末和稀盐酸
3 大理石和稀盐酸
4 大理石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体 有气泡产生，会减慢，停止
反应速率慢，不易收集
* 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是
，反应的化学方程式是： 石灰石
稀盐酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制取二氧化碳药品选取原则是：
①反应条件是否容易达到；
②产生气体的量是多少；
③收集的气体是否纯净；
④装置、操作是否简单；
⑤原料是否易得、价廉。 * 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 二、怎样设计实验室制取气体的装置 排空气法 密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） * 问题与讨论 1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程 式，并对比反应物状态、反应条件。 2、分析制取装置有什么不同，为什么？ 2H2O2
2H2O+O2 MnO2
K2MnO4+MnO2+O2 加热高锰酸钾制取氧气 分解双氧水制取氧气 由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同 * 1、二氧化碳和氧气相关性质比较 三、探究实验室制取二氧化碳的装置 二氧化碳
氧气 （高锰酸钾） 反应物的
状态 反应条件 气体密度比空
气大或小 是否与水反应 固体的液体
反应 常温 大 能溶于水并能
与水反应 固体 加热 略大 不能 想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？ * 下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。 * 以下是设计的部份装置可供参考 1、气体发生装置 A B C D E F G H I J K 想一想：上述装置各有什么优缺点？ * 2、气体收集装置 二氧化碳气体能不能用 排水法收集，为什么？ 点拨： * 1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？ 答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。 讨论 2、怎样检验二氧化碳是否收集满？ 答：用燃着的木条接近集气瓶口，如果木条 熄灭，证明已满。 * 澄清石灰水 变浑浊 实验室里制取二氧化碳的步骤： * 讨论并归纳实验室制取二氧化碳的
操作步骤 连接仪器
① 检查气密性
② 加大理石
③ 加稀盐酸
④ 收集气体
⑤ * 关于收集较纯的二氧化碳的处理
* 课堂练习1
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？ 长颈漏斗没有 插入液面下 出气导管太长， 伸入了液面下 没有用向上排 空气法收集 * A B D C 课堂练习2 1
正在加载中，请稍后...
43页34页11页13页39页【图文】二氧化碳制取的探究_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
二氧化碳制取的探究
大小：493.50KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中，甲乙两组同学
练习题及答案
化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中，甲乙两组同学分别向相同体积的石灰水和烧碱溶液中，同时通入CO2气体，前者变浑浊，后者未见明显现象。对此，甲组同学认为：CO2能与石灰水反应，不能与烧碱溶液反应。乙组同学认为：甲组同学的结论不完全正确。乙组同学如何用实验证明自己的观点呢？请你利用下面的实验用品帮助他们完成以下实验方案。（1）提出假设：烧碱溶液也能与CO2发生反应。（2）设计方案： ①制取CO2气体； a. 化学反应原理（用化学方程式表示）：______________。 b. 请你从下图中，选出正确的发生装置（填字母）____________，选择该装置的理由是___________。往装置中加药品前一定要___________。
②组装实验装置：（除需要烧碱溶液外）还应选择下列装置中的___________。（填字母）
③验证假设进行实验：
④反思与应用：a. 本实验从反应物的角度，利用___________的改变验证了反应的发生。b. 在实验室中，久置的烧碱溶液会变质，其原因是（写化学方程式）_____________________。因此，烧碱溶液应___________保存。
题型：实验题难度：偏难来源：专项题
所属题型：实验题
试题难度系数：偏难
答案（找答案上）
（2）①a.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　b. D；反应物为固体和液体，反应不需加热；检查装置气密性 ②EB或EAD（只需答出一种，都答亦可）③　（注意：所需装置与实验现象应一致，否则不得分）④a. 压强；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 　b. 密封
马上分享给同学
初中三年级化学试题“化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中，甲乙两组同学”旨在考查同学们对
二氧化碳的制取和收集、
碱的性质、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
二氧化碳的制取和收集：
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2&
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2&，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2&。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2&
2.装置：固液混合不加热
（1）发生装置
A装置为简易装置，不便于加液体；
B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
实验室制取二氧化碳的选择：
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
(2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
(3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
各组物质反应情况如下表所示：
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
石灰石粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
考点名称：
碱的性质：
(1)发生中和反应
(2)碱可以和某些非金属氧化物反应
(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(4)碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱等。
碱的共同性质：
1.碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色。能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红.
2.某些碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐
3.碱能与酸发生中和反应生成水和盐
4.碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐
对应的化学方程式
2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(碱） （酸）（盐）（水）
3）Ca(OH)2+CO2=CaCo3&+H2O
（碱）（非金氧化物）（盐）（水）
4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2&+Na2SO4
（碱）（盐）（新j碱） （新盐)&
常见的碱：
(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3&H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3&＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3&＋2NaOH
③氨水（NH3&H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2&+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
相关练习题推荐
与“化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中，甲乙两组同学”相关的知识点试题（更多试题练习--）
微信沪江中考
CopyRight & 沪江网2017扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳而不能用硫酸的原因是（　　）A. 这两种物质间不能反应B. 因为硫酸易挥发，因而产生的气体中混有杂质C. 生成了微溶性物质覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进一步进行D. 反应太剧烈来不及收集
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，选用稀盐酸制CO2最合适．而改用稀硫酸和大理石或石灰石反应，其有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，最后停止．A稀硫酸和大理石或石灰石能反应，反应太缓慢，最后停止，故A错；B硫酸不易挥发，因而产生的气体中没有杂质，故B错；C稀硫酸和大理石或石灰石反应，其有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，最后停止，故C对；D稀硫酸和大理石或石灰石反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，最后停止．故D错；答案：C．
为您推荐：
其他类似问题
如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢．A稀硫酸和大理石或石灰石能反应，反应太缓慢，最后停止；B硫酸不易挥发；C稀硫酸和大理石或石灰石反应，其有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，最后停止；D稀硫酸和大理石或石灰石反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，最后停止；
本题考点：
二氧化碳的实验室制法．
考点点评：
通过此题的解决，同学们学会了选取实验原理进行制取气体的方法，同时也考查学生对实验室制取二氧化碳知识的掌握水平．
扫描下载二维码