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一个量筒中盛有水，水面刻度值是200毫升，今将一质量是60克的物体投入量筒中后水面升高到250毫升处，那么这个物体在量筒中的情况是（　　）A. 悬浮在水中B. 漂浮在水面C. 下沉到筒底上D. 下沉到筒底后又上浮
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物体的质量m=60g=0.06kg，物体的重力为：G=mg=0.06kg×10N/kg=0.6N；物体排开水的体积：V排=250cm3-200cm3=50cm3=5×10-5m3；物体受到的浮力：F浮=ρ液gV排=1×103kg/m3×10N/kg×5×10-5m3=0.5N；∵F浮＜G，∴物体将沉在量筒底部．综上所述可知选项A、B、D都不正确．故选C．
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浸在液体中的物体的浮沉状态由物体所受浮力跟重力的大小关系决定：当物体完全浸没时，若：浮力大于重力，上浮；浮力小于重力，下沉；当浮力等于重力，悬浮．已知水的体积和水面上升到的刻度线，可求出物体排开水的体积，根据阿基米德原理（F浮=G排=ρ液gV排）可计算出物体所受浮力的大小，再根据物体的质量和重力公式（G=mg）可计算出物体自身的重力大小，通过比较浮力跟重力的大小，可判断出物体所处的状态．
本题考点：
物体的浮沉条件及其应用．
考点点评：
本题主要考查对物体浮沉条件的应用分析能力，关键是分析出物体排开液体的重力与浮力大小的关系，解题过程中要注意单位的换算．
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化学竞赛题集
2010 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）复赛试题题 号 得 分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。 （附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考 试 时 间 ： 2小 时 得分 评卷人 一 二 三 四 总 分S:32Cl:35.5一 、选 择 题 (本 题 包 括 15个 小 题 ，每 小 题 2分 ，共 30分 。每 小 题 有 1个 或 2个 选 项 符 合 题 意 。 若 有 两 个 答 案 的错 1个 不 得 分 ， 漏 选 1个 扣 1分 。 请 将 答 案 填 在 下 表 相 应 题 号 的空 格 内 。 ） 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15题 号 答 案1231．2009 年 12 月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放 量。下列气体中不属于温室气体的是（ ） ．．． A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳 D．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成 分是液态甲烷。下列叙述中错误的是（ ） A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量 B． “土卫六”表面的温度比地球表面低 C． “土卫六”上形成了甲烷的气-液循环 D． “土卫六”表面是否存在有机物还无法确定 3． 有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式， 在离子方程 式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3n ＋F2＋2OH ＝RO4 ＋2F ＋ H2O，由此可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（ A．＋4 B．＋5 C．＋6 4．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和 性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在 常温常压下结成冰（俗称“热冰” ，结构见右图） 。下列 说法正确的是（ ） A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序 B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场 5．德国化学家格哈德? 埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭 示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示） 。1－ － － － －） D．＋7符合上述反应过程的顺序是（ A．⑤④①③②） C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③B. ④⑤①②③6．下列解释不科学的是（ ） ．．． A．在溶洞中，当溶有 Ca(HCO3)2 的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底） ，日久天 长便形成了钟乳石 B．长期盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不易打开，是因为 NaOH 与瓶中的 CO2 反应导致瓶内 气压小于瓶外大气压的缘故 C． “通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污 设施 D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2 7．在 a、b 两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在 a 中加入食盐水， 塞上橡皮塞，如右图。U 型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高） 。 ) 放置一段时间后，下列有关叙述错误的是( A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中铁均被锈蚀 D．a 试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3 8．原子序数在 1～18 之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为 13，甲、 乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是( ) A．氢 B．氯 C．氧 D．铍 9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )10．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低， 被氧化的元素化合价升高。 海洋中有丰富的资源， 如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（ ） ＋ ＋ 2－ A．第①步中除去粗盐中的 SO4 、Ca2 、Mg2 等杂质，加入的试剂顺序为： Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为 CaCl2 溶液2C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原 11．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测 得反应前后各物质的质量如下： 甲 乙 丙 丁 64 10 1 25 反应前质量 / g -----54 37 9 反应后质量 / g 已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 （ ） A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3 12．下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ）A、向 pH=12 的 Ca(OH)2 溶液中不断加水稀释 B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C．在 40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合 13．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用 率为 100％。在用 C3H4(丙炔)合成 C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率 达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ） A．CO 和 CH3OH B．CO2 和 H2O C．H2 和 CO D．CH3OH 和 H2 14．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在 t2℃时向盛有 100 g 水的 烧杯中先后加入 w g 甲 和 w g 乙（两种物质溶解时互不影响） ，充分搅 拌。将混合物的温度降低到 t1℃。下列说法正确的是（ ） A．甲物质的溶解度随温度升高而减小 B．温度降低到 t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液 C．温度降低到 t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等， 得到甲、乙的不饱和溶液 D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液 15．t℃时，将一定量 KNO3 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为 5 g、 10 g、 g， 15 析出 KNO3 晶体的质量依次为 a g、 g、 g， a、 c 三者的关系为 b c 则 b、 （ A．c == a + b B．c == 2 b － a C．c == a + 2 b D．c == 2 a － b ）得分评卷人二、填空题（本题包括 8 个小题，共 40 分）316．（3 分）现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：元素编号 X Y Z W 元素性质或原子结构 由它形成的某种单质气体的密度约为空气的 1.1 倍 历史上道尔顿曾用 ⊙ 来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体 由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感 K 层和 M 层电子数之和等于 L 层的电子数（1）元素 X 和 Y 能形成原子个数比为 1∶1 的化合物，其化学式为______________。 （2）写出元素 Z 组成的这种单质的一种用途_________________________________。 （3）元素 W 可形成一种单质，其式量为 256，该单质的化学式为_____________。 17． 分）汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的 CO 和 NOx （3 在催化剂表面进行氧化还原反应。 （1） 写出氮氧化物 （用 NOx 表示） CO 反应转化为无毒物质的化学方程式 跟 。 （2）若汽车尾气中含有 38 g NO 和 NO2 的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量(m) 范围是 （计算结果保留 1 位小数） 。 18． 分）现测得二氧化碳在空气中的含量为 0.038%，当其含量超过 0.05%时就会加剧温室 （7 效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。 （1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2 作致冷剂（以前曾用氟利昂） ， 这种做法对环境的积极意义在于 又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH） 。该技术流程如下： 。 （2）有科学家提出回收利用 CO2 的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出 CO2，（说明：吸收池中盛有饱和的 K2CO3 溶液，合成塔内的反应条件为 300℃、200kPa 和催化剂。 ）① 合成塔中反应的化学方程式为 ② 请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向） 。。③ 如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由 。 ④ 若生产 4.8 吨甲醇，则可回收空气中的 CO2 吨。19． 分）有核电荷数小于 18 的 A、B、C、D 四种元素，A 元素组成的单质是清洁的能源； （5 B 单质的体积在空气中占 21％；C 原子有 3 个电子层，最内层电子数是最外层的 2 倍；D 元 素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。 （1）写出 B、D 元素的名称：B ， D 。 （2）写出 A、B 可能形成化合物的化学式 、 。 （3） 写出由 A、 D 三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式 B、 。 （4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为 MHn，它与水剧烈反应生成碱和 A 的单质， 请写出 C 的氢化物与水发生反应的化学方程式 。 20． 分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化， （6 有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸） 。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸， 也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸） ；另一份滤液中加入足量 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀。 已知白色的 F e ( O H ) 2 固体在潮湿的空气中可生成红褐色的 F e ( O H ) 3 。试回答：4（1）过滤后，向滤液中滴加 NaOH 溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是： 。 （2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：①固体 A 中一定含有的物质为 ②B 溶液中的溶质一定含有(写化学式)。 (写化学式)。21． 分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中 3 次检验的结 （6 果如下表所示。序号 1 2 3 溶液中检验出的物质 KCl、K2SO4、Na2CO3 Na2SO4、BaCl2、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3阅读上表后回答： （1）表中第________次结果肯定不准确。 （2）为验证其他 2 次检验结果中是否存在 SO42 、CO32 和 Cl ，又进行以下操作：①加入 过量的___________（填物质名称，下同） ，目的是检验__________并将其除去；②加入 _________溶液，过滤；③向滤液中加入__________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以 利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。 （3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他 2 次检验结果中哪一次是正确的，你认为 可能的原因是_________________________________________________________________。 22．（4 分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。 某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中 一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 （1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性 ； （2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是： 。 （3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。－ － －23． 分）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表： （6主要成分 主要成分相对分子质量 建议每次剂量/g NaHCO3 84 0.5 Mg(OH)2 58 0.3（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用 NaHCO3 的可能原因是： 。5（2）服用 Mg(OH)2 的药效比服用 NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是： 。 （3）服用 Mg(OH)2 的患者可能出现“轻泻”的原因是： 。 得分 评卷人 三、实验题(本题包括 3 个小题，共 20 分)24．（4 分）某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及 其体积。若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入 30 mL 稀盐酸，与 平底烧瓶中盛放的 0.65 g 锌粒充分反应（盐酸足量） ，已知该温度下氢 气的密度为 0.0892 g / L，应能收集到 mL 的氢气？3 次实验收集到的氢气体积的平均值约为 242 mL。你认为造成这种实验误差的主要 原因是 。25． 分）你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？(在“结论”栏中填“是”或“否”) （4序号 1 2 3 4 实验现象或数据 分别加热溶质的质量分数为 1%的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液， 观 察气泡的生成可区分出这两种溶液 用 pH 试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的 pH 为 6 配制溶质的质量分数为 1%的澄清石灰水备用 用排水法收满 3 瓶（每瓶 250 mL）O2[ρ(O2)=1.43 g/L]，需称 取的氯酸钾的质量为 2.74 g 结论26． （12 分）龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙， 并探究其化学式（实验式） 。（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是 。 （2）反应过程中末端导管必须插入试管 A 的水中，目的是 。 （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞 k 并通入 N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反 应结束后， ；④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下：空硬玻璃管质量 m0/g 114.8 硬玻璃管与钙的质量 m1/g 120.8 硬玻璃管与产物的质量 m2/g 122.2①计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中 x=6。②若通入的 N2 中混有少量 O2，如上计算得到的 x 据是：3（填写“＞”“=”“＜”，判断依 、 、 ） 。得分评卷人 四、计算题(本题包括 2 个小题，共 10 分)27．（4 分）为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取 20 mL 氨，设法使它 完全分解为 N2 和 H2，体积为 40 mL。加入 20 mL O2，当 H2 和 O2 完全化合成水，剩余气体 体积为 15 mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同） 。请根据以上数据 确定氨的分子式。28． 分）取 50.00 g 某质量分数浓度的 NaOH 溶液， （6 向 其中 通入 二氧 化碳气体 后， 再向 溶液 中逐滴滴 入 18.25%的盐酸，产生 CO2 气体的质量（假设反应后 CO2 完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。 （保留两位小数） （1）计算原 NaOH 溶液的质量分数浓度。（2）求 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质及其质量。 （保留两位小数）附加题（10 分）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。质量均为 m g 的钠、镁、锌三种金属分别与 25 g 质量分数为 19.6% 的稀硫酸反应。7（１）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应） ，如 镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为 Na&Mg＝Zn 。请按以 上表示，写出所有可能情况。 ______________________________________________________________________________（２） 试确定， 当产生的氢气的质量大小为 Na&Mg＝Zn 时， 的取值范围_______________。 m（３）m＝ 4.6 时，Zn 与酸反应产生 H2 的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中 再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生 H2 的质量与金属质量（m）的关系图线。 （在图线 上用元素符号注明）2010 年全国初中学生 化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题参考答案8一、选择题 ：题号 答案 题号 答案 1 D 9 B、C 2 D 10 C 3 B 11 C 4 A、D 12 B、D 5 D 13 A、C 6 B、D 14 C 7 B、D 15 B 8 C、D二、填空题：（除标明分数外，其余皆为每空 1 分）16． 分） （3 （1）H2O2 （2）作润滑剂或电极 （3）S8 （2） 73.5 g ＜ m ＜ 84.3 g （2）① （2 分）17． 分） （3 （1）2NOx+2xCO＝2xCO2+N2 18． 分） （7 （1）起到保护臭氧层的作用②（2 分） ③不行。如果直接通入合成塔，由于空气中 CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反应进行。 分） （2④ 6.619．(5 分) ? 氧 氮 ? H2O、H2O2（各 0.5 分） ? HNO3+NH3?H2O=NH4NO3+H2O ? NaH+H2O=NaOH+H2↑ 20． 分）? 滤液中含有未反应盐酸，NaOH 会和盐酸发生中和反应 （6 ? ① Fe、Ag、Cu 21． 分） （6 （1）2 （3 分） CO32－② Fe (NO3)2、Ba(NO3)2 （过量的）硝酸钡（2 分）（2）硝酸硝酸银 （3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子， 3 中的离子组成是相同的， 1、 区别仅仅是呈现形式不同而已。 22． 分） （4 （1）减弱 ①溶液吸收了空气中的 CO2 ②氢氧化镁的溶解度随温度的降 低变小 （2） 做对比实验， 让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却， 若前者褪色， 后者不褪色，则证明空气中的 CO2 使溶液碱性减弱，导致红色褪去 23． 分） （6 （1）NaHCO3 和 HCl 反应生成气态 CO2，使胃内气压遽然升高（2 分） （2）0.3 g Mg(OH)2 比 0.5 g NaHCO3 能中和更多的 HCl，所以药效强于 NaHCO3；Mg(OH)2 和 HCl 反应速率慢于 NaHCO3 和 HCl，所以药效比服用 NaHCO3 持久 （2 分） （3）Mg(OH)2 和 HCl 反应生成 MgCl2 和 H2O，出现“轻泻”和 MgCl2 或 Mg2?有关（2 分）三、实验题：（除标明分数外，其余皆为每空 1 分）24． 分）224（2 分） （4 体体积的偏大（2 分） 25． 分） 否 （4 是 否 否 加入酸液的体积“置换出”平底烧瓶中的空气，造成收集的气26． （12 分） （1）关闭活塞 k，将末端导管插入试管 A 的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若 导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良 好。 分） （2 （2）反应过程中导管末端必须始终插入试管 A 的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末 端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。 （2 分） （3）继续通入氮气，将末端导管从试管 A 中撤出水面，再熄灭酒精灯。 分） （29（4）①x = 3（2 分） ②＜ 因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总 质量增大[ m(xCaO)＞m(CaxN2） ，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以 x 值会减小。 分） （3四、计算题：27．（4 分）解：N2、H2、O2 体积为 60 mL，H2 和 O2 化合成水剩余气体体积为 15 mL，消 耗 45 mL 气体。 分） （1 由 2 H2 + O2 =2 H2O 知：消耗 30 mL H2、15 mL O2，剩余气体 中 O2 5 mL、N2 10 mL。 分） （2 20 mL 氨完全分解为 10 mL N2 和 30 mL H2，即 1 mL 氨由 1/2 mL N2 和 3/2 mL H2 组成， 所以氨的分子式为 NH3。 分） （1 28． 分）（1）20.00% （2 分） （6 （2）m(Na2CO3)＝6.63 g （2 分） m(NaHCO3)＝10.49 g （2 分）附加题（1） （写出一种得 1 分，写三种且全部正确得 4 分。 ） Na＞Mg＞Zn （3） 分） （4 Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn （2）m≥3.25 （2 分）2009 年 质和实全国初中化学素 验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题试题说明： 1、考试时间：2 小时 2、本试卷共 6 页，满分 100 分。附加题 20 分计入总分。答案必须写在答题卷上。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu． ：64 Zn：65 Ba：137 一、 选择题(本题包括 15 个小题， 每小题 2 分， 30 分。 共 每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。 若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。) 1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009 年“世界环境日”的主题是： “团结起 来应对气候变化” 。下列做法或认识不符合这―主题的是 ．．． A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C、植树造林，严禁乱砍滥伐 D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应102、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分 类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 ．． 选项 A B C D 甲 常见干燥剂 常见合金 常见营养物质 常见碱 乙、丙、丁 浓硫酸、石灰石、碱石灰 不锈钢、焊锡、生铁 蛋白质、维生素、无机盐 烧碱、纯碱、熟石灰3、2008 年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物 学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿 色荧光蛋白分子中含有氨基(一 NH2，具有碱的性质)和羧基(一 COOH，具有酸的性质)。该 分子具有的性质是 A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 4、1~18 号元素中 X 元素的原子最外层只有 1 个电子，Y 元素的原子的第三层有 6 个电子， Z 元素的第二层也有 6 个电子，在化合物中只有 Z 元素的化合价为负。由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是 A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ35．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变 为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是 A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是A 实 验 装 置硫在氧气中燃烧 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 出O2体积BCD测定空气中氧气含量 量筒中的水：铁丝在氧气中燃烧 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物， 防止集气瓶炸裂探究燃烧的条件 烧杯中的水：加热铜解释通过水体积的变化得片；隔绝空气7、将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后， 测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g a 6.40 待测 b 3.20 2.56 c 4.00 7.20 d 0.50 0.50A、a 和 b 是反应物，d 可能是催化剂B、反应后 a 物质的质量为 4.64gC、c 物质中元素的种类，一定和 a、b 二种物质中元素的种类相同11D、 若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2s1， 则反应中 a 与 b 的化学计量数 （系数） 之比为 2sl 8、ClSO3H 称为氯磺酸，是―种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4 有如 下判断，其中合理的是 A、此反应属于复分解反应 C、反应后溶液的 pH 变大 B、此反应中碳元素的化合价发生改变 D、反应后溶液的 pH 减小9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。 根据上述观点，下列说法中不正确的是 ．．． A、NaF 的水解产物是 NaOH 和 HF C、PCl3 的水解产物之一是 PH3 B、CaOH2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 D、Mg3N2 水解产物是 Mg(OH)2 和 NH310、有 Na、S、O、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯 化钡反应生成一种硫酸盐和另―种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反 应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的 碱或酸。下列推断：①甲―定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙―定是氢氧化钠；④丁 ―定是水。其中正确的一组是 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐 酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是 A、图线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 C、盐酸均反应完，―定有锌剩余 B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余 D、盐酸均反应完，―定有铁剩余12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是13、―定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在 10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体 的质量为 250g。 若该实验在 40℃下进行时， 残留固体质量为 120g； 70℃时为 20g。 已知 KNO3 在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是 温度/℃ 溶解度/g 10 20 40 65 55 100 70 140A、该硝酸钾样品为纯净物 C、70℃时 KNO3 溶液为饱和溶液B、40℃时溶于水的硝酸钾为 130g D、55℃左右时 KNO3 完全溶解14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，且测得 反应后所得 CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数为 24％，则其中氮气的质量分 数可能为 A、10％ B、30％ C、50％ D、70％15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧 化铜)的质量差和 U 型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于 1s8。 下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是12A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B、III 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收 C、CuO 没有全部被还原 D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 二、填空题(本题包括 10 个小题，共 40 分) 16．(2 分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用 ClO2 代替 C12 进行自来水的消毒。 请回答下列问题： (1) ClO2 的名称为_____________；(2)制取 ClO2 的微观过程如图所示：(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)该反应的化学方程式是 _____________________________________。 17．(5 分)2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印” 。我国研制的航天员舱外 服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。 (1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力 系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入 一个装有木炭的盒子除去臭气， 这一过程利用了木炭的 性， 发生了_________(填 “物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧 化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式____________。 (2)在太空舱里，NiFe2O4 可用于促进宇航员呼出的 CO2 转化为 O2，而自身的质量及化学性 质保持不变，你认为 NiFe2O4 在这一反应中是________。你对维持舱内 O2、CO2 气体含量 的建议是_______________。 18．(3 分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图 所示。请回答下列问题： (1)提取干电池内填充物中的 MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得 到黑色不溶物。再经过__________的处理，即得到 MnO2。 (2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产 生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液 pH&7，且常用作化肥，则 该气体的化学式为______；另一份加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，滴加稀 HNO3 沉淀不 溶解，则可推知 A 物质的化学式为________________。 19、(2 分)某环境监测小组的同学，利用 CO 与 PdCl2 溶液反应(水也参与反应)产生黑色金 属钯粉末的反应原理，来检测 CO 对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式 __________________，反应中作还原剂的物质名称是_______________。 20、(4 分)现有 X、Y、Z 三种元素，其中 X 原子核内只有一个质子；Y 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍；X 与 Z 形成的化合物的分子式为 ZX3，每个分子内有 10 个电子。请回答 下列问题： (1)写出 Z 元素的原子结构示意图__________；X 分别与 Y、Z 形成的化合物中，具有 5 个 原子核的微粒的化学式为________________。13(2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家 认为 Y、Z 元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些 元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是______________；试推测合成这 种化合物所需的条件是____________________。 21、(5 分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单 质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： ①用 2％~3％的 Na2CO3 溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为 NaHS； ②再加入一种 RNO(液)(R 表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成 硫、碱和 RNHOH； ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到 RNO。 (1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______； (2)步骤②反应的化学方程式为__________； 富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________；RNO 在整个过程中起到_________的作 用。(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。 22、 分）实验室有 A、B、C、D、E、F 六瓶溶液，另有六张 （6 写有 Na2CO3、BaCl2、 Ca(NO3)2、KCl、 H2SO4、 稀 AgNO3 的标签。 现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说 明： “↓”表示生成沉淀、 “↑”表示生成气体、 “一”表示无明显 变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。 ） 由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：B C D E F 一 ↓ 一 一 A 一 一 一 B 一 ↓ C D ↑ ↓ EA________；B________；C________；D________；E________；F________。 23、 分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究 （4 较多的是化合物 G。化合物 G 的相对分子质量为 140，含有硅元素，其质量分数为 60%，另 含有元素 Y。化合物 E(含两种元素)与 NH3 反应制得 G 和 HCl。 (1)G 和 E 的化学式分别为_________、________。 （2）粉末状 G 能够与氧气在高温下反应， 所得产物中有一种是空气的主要成分， 另一种是氧化物， 该过程的化学方程式为___________。 （3）常压的条件下向 G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗 腐蚀的陶瓷材料“赛伦” ，化学式可表示为 Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下 x 的值不同，在 1400℃时 x 为 2.0，则“赛伦”中 Y 元素的化合价为___________。 24、 分）常温下由两种常见的气体 A 和 B 组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢 （5 两种元素，并且 A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量，不论 A 和 B 以何种比例混合， 碳元素与氢元素的质量比总小于 3：1，由此可确定 A 的化学式是_________；B 的化学式是 _______；这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与氢元素的质量 比为 6：5，则混合气体中 A 与 B 的质量之比为______________。 25．(4 分)某化学实验小组为了除去混在 N2 中的 O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现 铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。14请根据以上方案回答： (1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中 B 物质自行确定)_________。 两种方案 相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。 (2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网， 则回收的铜丝网 a 的质量 “&”“=”)铜丝网 b 的质量。 、 (3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。 他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 ______________。 三、实验题（本题包括 4 个小题，共 20 分） 26、 分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃 （5 痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活 动。 （写实验操作和实验现象） 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。 【作出猜想】他的猜想是 实验二：将一片药片 。 放入试管中，向其中加入 5mL5％的稀盐酸。 【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入 5mL5％的稀盐酸； 【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两 个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。 (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 27．(4 分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3 和 NaCl 混合物中 Na2CO3 含量测定”的实 验： (1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合 物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验 过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到 的试剂是 _____________。 (2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反 应后生成 CO2 的体积，经换算并计算出样品中 Na2CO2 的质量。用右图装置测定产生的 CO2 气 体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是 ______________；使反应前后油层上方气体压强15 用 说明书 主要成分：碳酸镁 适 应 症：用于缓解胃酸过多引 起的胃痛。 法：嚼碎后服用(填 “&” 、注意事项：胃溃疡患者慎服。和外界大气压相同操作方法是_____________。 (3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的 Na2CO2 含量。设计方 法是_____________________。 28、(5 分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示 的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂 A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A。其中所选择 的试剂 A 不合理的是_______同学。 (2)以下都是指正确使用试剂 A 时进行的实验： ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝 码、 烧杯、 过滤器、 铁架台及附件、 胶头滴管、 量筒。 其中还缺少的一件必备仪器是___________。 ②简述判断沉淀 B 是否洗净的方法____________________________。 ③若实验中测得样品质量为 W g，沉淀质量为 mg 则氯化铵的质量分数=______________。 ④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________(填“偏高”“偏低”“不 、 、 变”)。 29． 分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。 (6 该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有 异味， 且空气能见度差。 学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的， 于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。 【提出问题】空气里 SO2 是否超标呢? 【查阅资料】Ⅰ.我国关于 SO2 在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表： 地 区3风景区 0.15居民区 0.50工厂区 0.70SO2 浓度限值（mg/m ）Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。 【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中 SO2 的含量。 (1)采集工厂附近的空气样品 250L。 (2)将空气样品通过 NaOH 溶液， 加入一定量氧化剂 H2O2， 使其中 Na2 SO3 完全转化为 Na2SO4， 反应的化学方程式： 。 (3)再加入过量的 BaCl2 溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为 1.2mg。 计算：250L 空气样品中 SO2 的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排 放的 SO2__________。 (4)简述采集空气样品的方法_________________。 【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的 SO2 的含量偏大， 其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。 【反思与应用】 为尽快改善该地区的空气质量， 请你提出一条合理化建议： _______________。 四、计算题(本题包括 2 个小题，共 10 分) 30．(5 分)将 10gCuO 粉末加入到 100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再 向蓝色溶液中加入 m g 铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质 m g。 求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；16(2)当 m 取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 31．(5 分)燃烧矿物燃料释放出 CO2 导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧 16gCH4 (相对 分子质量是 16)释放 890kJ 能量；燃烧 114g 汽油(分子式为 C8H18、相对分子质量是 114)释放 5451kJ 能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?附加题(20 分)： 1．(10 分)向 100g 质量分数分别为 3.65％盐酸和 12％MgSO4 的混合溶液中，滴加质量分数为 3.42％的 Ba(OH)2 溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为 1g／cm3) (1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系填入下表： Ba(OH)2 溶液体积(V)/mL 沉淀的化学式 （2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图线。2．(10 分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：17氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： (1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (2)“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为____________。 (3) 不 用 其 它 试 剂 ， 检 查 ___________________________ _______________________________________________________________________。 (4)设计实验验证硫酸钠中含有 NH4Cl ___________________________________________________________________________ _____________________________________________________。 NH4Cl 产 品 是 否 纯 净 的 方 法 及 操 作 是2009 年全国初中学生化学素质 和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题参考答案一、选择题 ：题号 答案 题号 答案 1 D 9 C 2 A、D 10 D 3 C 11 A、D 4 B 12 D 5 B 13 D 6 A 14 B 7 B 15 A、D 8 D二、填空题：（除表明分数外，其余皆为每空 1 分）16． 分）（1）二氧化氯 （2）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl （2 17． 分） （5 （1）吸附； 物理变化； 2 LiOH + CO2 == Li2CO3 + H2O18（2）催化剂；种植绿色植物，经光合作用来维持 O2、CO2 气体含量的相对稳定 18． 分） （3 （1）灼烧 （2） NH3；NH4Cl 一氧化碳（2）C3N4； 高温高压19． 分）CO + PdCl2 + H2O＝2HCl + Pd + CO2； （220．（4 分）（1） ；CH4（NH4 也可）＋21． 分） （5 （1） NaHCO3 （2）NaHS + RNO + H2O == S↓+ NaOH + RNHOH；2H2S + O2 == 2 S↓ + 2 H2O；催化 （3）可循环利用反应物，符合绿色化学理念。 （类似回答也算正确。 ） 22． 分）A．Ca(NO3)2 B．KCl C．AgNO3 D．Na2CO3 E．H2SO4 （6 23． 分） （4 （1）Si3N4；SiCl4（2）Si3N4 + 3 O2 == 3 SiO2 + 2 N2（3）?3 24． 分）CH4； H2；在 CH4 分子中，C、H 的质量比为 3 ∶1，在 CH4 中混入任何比例的 （5 H2 都将使 C、H 的质量比小于 3 ∶1； 8 ∶3（2 分） 25． 分） （4 （1）CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（其他合理答案也可） ；需要制取 CO 且 CO 有 毒、尾气 CO 未处理、实验装置复杂等（其他合理答案也可） （3）硫酸亚铁（其他合理答案也可） 。 （2）& F．BaCl2三、实验题：（除表明分数外，其余皆为每空 1 分）26． 分）嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大， （4 化学反应加快) 研碎 （1）副作用小（其他合理答案也可） （2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情 27．（5 分）（1）指示剂（或甲基橙等） （2） 防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定； 打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量 气管的液面处于同一水平面 。 （3）取一定量的混合物溶解后加入足量的 CaCl2，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的 质量，由碳酸钙的质量算出 Na2CO3 的质量。 分） （2 28． 分）（1）甲 （5 （2）① 玻璃棒 ② 取最后的洗涤液，滴加 AgNO3 溶液。若无 ③沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。W ? 132 m / 233 ? 100 % W（3）0.33； 超标；④偏低29． 分） （6 （2）Na2SO3 + H2O2 == Na2SO4 + H2O（4）用打气管注入；瘪的塑料袋撑起……（其他合理答案也可；但遇水不给分）空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与 BaCl2 溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀 中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作。 工厂废气进行治理，达标后再排放。四、计算题：30．（5 分）（1）14%（2 分）（2）m≥8 g（3 分） 31`． 分）燃烧等质量（设为 1.0 g）CH4、C8H18 释放热量分别为 56 kJ/g、48 kJ/g （5 燃烧等质量（设为 1.0 g）CH4、C8H18 释放 CO2 的量分别为 2.8 g、3.1 g19燃烧 1.0 g CH4 释放的热量多于燃烧 1.0 g C8H18 释放的热量，而前者释放 CO2 的量又低 于后者，所以 CH4 是清洁燃料（仅从任一方面说明、只给 3 分） 。附加题：(20 分)1.( 10 分)（1） （前三组每组 2 分，最后一组不计分）Ba(OH)2 溶液体积（V）/mL 沉淀的化学式 ［0 ~250］ BaSO4 Mg(OH)2 （250 ~500］ BaSO4、 Mg(OH)2 （500 ~ 750] (750 － ─（2） （图线正确 3 分，坐标完整 1 分）2． （10 分） （1）蒸发皿(1 分)（2）35~45℃ (2 分)（3）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(4 分) （4）把少量固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝色，证明含有氯化铵（或把少量固体放入研钵中，加入消石灰，研磨，有刺激性气味的 气体产生，证明含有氯化铵）(3 分)2008 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题题 号 得 分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。 （附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 K:39 C:12 Ca:40 N:14 O:16 F:19 Na:23 Cu:64 Al:27 Zn:65 S:32 Ba:137 Cl:35.5 一 二 三 四 总 分Mn:55Fe:563.考 试 时 间 ： 2小 时得分评卷人20一 、选 择 题 (本 题 包 括 15个 小 题 ，每 小 题 2分 ，共 30分 。每 小 题 有 1个 或 2个 选 项 符 合 题 意 。 若 有 两 个 答 案 的错 1个 不 得 分 ， 漏 选 1个 扣 1分 。 请 将 答 案 填 在 下 表 相 应 题 号 的空 格 内 。 ） 题 号 答 案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 151．2007 年 10 月 24 日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥 1 号”送上月球轨道， 其任务之一是探测月球上氦C3（质子数为 2，中子数为 1 的原子）资源。下列氦C3 原子 的原子结构示意图中正确的是（ ）2． 29 届奥林匹克运动会将于 2008 年 8 月 8 日在北京举行。 第 下列措施不符合绿色奥运理念 的是（ ）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991 年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的 直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的 物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列 有关碳纳米管的说法中正确的是（ ） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（ A．O3 和 O2 混合得到的是纯净物 B．O2 比 O3 稳定 C．等质量的 O3 和 O2 含有的氧原子数之比是 2U3 D．O3 与 O2 的相互转化是物理变化 5． “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微 观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ） ．．． ）A．乙和丙中所含元素种类相同 C．该反应中共有三种元素 个原子，则判断该物质是一种（ A．单质 C．混合物 ）B．甲和丁中同种元素化合价不相等 D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为 120 206． 常温常压下， mL 某气态物质含有 2.68×10 10个分子， 而在这些分子里又含有 8.04×10B．化合物 D．以上都有可能217．对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是（ A．Y 中一定含有钠元素 C．X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y 可能是Na2SO4）B．X 和Y 的相对分子质量之差为188．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献， 其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1 ~ R8 为 HC、CH3C、C2H5C??等） 。上述反应类似于无机反应中的（ A．置换反应 C．复分解反应 A．固体烧碱要密封存放 B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀） B．分解反应 D．化合反应 ）9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾” D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为 Cu2(OH)2CO3] 10．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时 还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房 间中逃离，下列方法中正确的是（ A．用湿毛巾捂住鼻子 C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外 ） B．成站立姿势跑出 D．打开窗户跳出11．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法 不正确的是（ ．．． A．X 是 O2 B．C6H12O6 是有机物 C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D．C6H12O6 与 X 反应生成 CO2 和 H2O 属于置换反应 12．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放： 物 质 市场参考价（元/kg） A．CaCO3 B．Ca(OH)2 CaCO3 1.8 Ca(OH)2 2.0 C．NH3 NH3 6.5 ） D．NaOH NaOH 11.5 ）如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为 1 g / cm3） ，全部倾倒后烧杯内仍残留 0.5 mL 溶液，用每次 20 mL 蒸馏水冲洗了 2 次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原 先的（ A．1/81－ －） B．1/820 C．1/1681 D．无法确定＋ ＋ ＋ －14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na 、NH4 、Ba2 、Cl 、 CO32 、SO42 。现取两份 200 mL 溶液进行如下实验： 第一份加足量 NaOH 溶液，加热， ① 收集到气体 0.68 g；② 第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、 干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（22）A．一定不存在 Ba2 ，NH4 可能存在 C．Na 一定存在＋＋＋B．CO32 一定存在 D．一定不存在 Cl－－15．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N 两 点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在 图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ．．． A．都升温 10℃后，M、N 点均向右平移 B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N 点均 不动 C．都降温 10℃后，M 点沿曲线向左下移，N 点向 左平移 D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是 M 点不 动，N 点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N 点都不动 ）得分评卷人二、填空题（本题包括 9 个小题，共 40 分）16．（2 分）用于 2008 年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料 ETFE，它 是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能： ① 具有特有的表面抗粘着的性能； ② 使用寿命至少为 25 ~ 35 年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料； ③ 达到 B1、DIN4102 防火等级标准，且不会自燃； ④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的 1 %； ⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于 400 %； ⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达 95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。 （1）②说明 ETFE 的化学性质在自然条件下较__________ （2）上述特点中，属于 ETFE 的物理性质的有________ 、 这五种物质中除 （填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为 （填“稳定”或“活泼”； ） _________ 。 。 个。17． 分）请按 CH4、NH3、H2O、HF、HCl 排列顺序，列出五种物质之间存在的规律： （318． 分）2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面的 （3 化学过程”研究中取得的杰出成就。 不同物质接触面的过渡区称为界面， 若其中一物质为气态时， 这种界面通常称为表面； 在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学 称为表面化学。 （1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。表面现象主要研 究的是 、 界面上发生的各种物理化学现象。 （填字母编号） 。 （2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴 a．钢铁的生锈 b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨23c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的 NOx、CO 等转化为无污染物质 19． 分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地 （4 球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。 （1）以 CO2 和 NH3 合成尿素 CO(NH2)2 是固定和利用 CO2 的成功范例，写出经以上途 径合成尿素的化学方程式 法生产 1000 万吨尿素，可固定的 CO2 将达 万吨。 。 若按上述方（2） 英国 Nature,： 报道， 681 目前海洋表层海水中溶解的 CaCO3 [ 20℃ S(CaCO3) = 0.0013 g/100gH2O ] 处于饱和状态，海洋吸收大气中的 CO2 可以减弱温室效应，但却使 海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2。海水 中 CaCO3 浓度降低会造成 为常见单质，F 为难溶于水的白色沉淀。 ① 一定量的 A 在 B 中点燃可生成 C 和 D 的混合物，且 C、D 均为无色气体，C 是常见的 还原剂，可与 B 进一步反应生成 D。 ② M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应） ③ D＋L→F＋G ④ C＋K→D＋E （1）写出 D 和 F 的化学式：D （2）转化④在金属冶炼中常用来炼 （3）A 在 B 中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个） ： 、 中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式： ，指出 a、b 之间的关系 下列两个反应方程式： CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O 你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。 。 22．（5 分）（1）CaCl2 溶液和 NaHCO3 溶液反应生成 CaCO3 沉淀。为表示这个反应写出了 。 21． 分）有一种技术可将糖[通式为 Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其 （3 ，F 。 。 。 20． 分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中 A、B、M、E 均 （5（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色 Mg(OH)2 加到 FeCl3 溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。23． 分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达 80 多 （7 种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4 以及泥沙等 杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） ：24回答下列问题： （1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 （2）进行操作①后，判断 BaCl2 过量的方法是 。 （3） 加入 Na2CO3 的目的是 溶液，其理由是 （4）滤液的主要成分有 。 为什么不先过滤而后加 Na2CO3 。 。此实验方案尚需完善，具体步骤是 。 （5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 24．（8 分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。 V(H2): V(空气) 点火处理 2:8 炸 4:6 炸 6:4 炸 8:2 不炸 。 。（1）如何收集混合气［ 以 V(H2): V(空气) = 2 : 8 为例］？（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 下同）到 方案、结论： %之间。%（体积，（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的得分评卷人 三、实验题(本题包括 4 个小题，共 20 分)25． 分）A、B 是实验室二种常见的玻璃仪器。 （4 1 （1）下表内已绘制其中 2 种仪器上部约 的局部特征，请你分别根据其用途补绘剩余 4 部分。 仪器 用作少量试剂的反应 主要用途 容器， 收集少量气体， 装配 小型气体发生器。 序号： 取的气体有 （任填两种） 。 用作反应物较多、 加热 时间较长的反应器， 如制取 气体等。 （夹持、固定的仪器不考虑） 。能用该套装置制（2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的2526．(3 分) 某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能 是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行 实验，预期的实验现象及结论如下： ① 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳； ② 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。 请你回答： （1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。 （2）请你对该实验装置予以评价。27． 分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。 （5 查阅资料：2H2O2 2H2O+ O2↑；常温下氧气密度为 1.42ｇ／Ｌ。 设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量， 计算出 H2O2 的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。 过程方法： （1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入 0.5ｇ二 氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为 95.1 g，则产生氧气的质量是g，双氧水溶液中溶质的质量分数为。 。（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加 一干燥管） ，请你说明小林质疑的理由是 用量不变） 。请你说明小明认为他们误差较大的原因： 。如果要满足小明的要求，该实验需用 mL 的量筒。 （3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂28． 分）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验： （826① 称取 x g 胆矾晶体，研细后加入 10 mL 蒸馏水溶解； ② 将足量的 NaOH 溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀， 过滤后洗涤沉淀； ③ 将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色， 研细备用； ④ 按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与 MnO2 的催化效果做比较， 实验时间均以生成 50 mL 气体为 准（见图甲） ，其他可能影响实验的因素均忽略。 编号 1 2 3 回答下列问题： （1）步骤①中的 x 应至少称取 用玻璃棒的是 （2）表格中的“待测数据”是指 意 （填字母编号） 。 g（结果保留 1 位小数） ，上述实验步骤中需要使 。 （填序号） 。 KClO3 质量(g) 2.0 2.0 2.0 其他物质质量(g) M CuO 0.5 MnO2 0.5 待测数据（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注a．视线与凹液面最低处相平 b．读数前不能移动量气管和水准管 c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数 d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 （4） 50mL 量气管中液面的位置如图乙所示， 与 B 刻度间相差 1 mL， 若 A 刻度 A 为 20， 则此时气体的读数为 从催化剂的概念完成实验。 ） 实验步骤 实验表明，加入 CuO 后产生 O2 的速率比 未加入时快得多 设计这一步骤的目的 CuO 能加快 KClO3 的分解 。 （5）如果要进一步探究 CuO 在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。 （提示：可得分评卷人四、计算题(本题包括 2 个小题，共 10 分)29． 分）现有 16 g Fe2O3 和 CuO 的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到 100 g （4 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加 150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。 试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。2730．6 分） 100 （ 在mL 稀盐酸中加入混合均匀的 NaHCO3和 KHCO3 固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。 右图是加入粉末的质量与产生 CO2（该状况下，气体 的密度为 1.964 g / L）体积的关系。请计算： （1）该盐酸中 HCl 的质量。（2）若该盐酸为 120 mL 时，加入粉末为 58.5 g，求产生 CO2 的体积。（3）若粉末的质量为 x g，该盐酸的体积为 140 mL，产生的 CO2 体积为 y L。试写出粉 末质量 x（g）与产生 CO2 体积 y（L）之间的关系。附加题（10 分） 取 MnO2 和 KClO3 的混合物 25g，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入 12g 水 中， 12g 固体未溶， 有 再加入 5g 水， 仍有 10g 固体未溶。 KCl 在不同温度下的溶解度见下表。 求原混合物中可能含有 KClO3 的质量。 表：KCl 的溶解度 温度（℃） 0 20 34.4 40 40.3 60 45.8 80 51.1 100 56.3 溶解度（g/100g H2O） 28.0282008 年全国初中学生 化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题参考答案一、选择题 ：题号 答案 题号 答案 1 D 9 B、C 2 D 10 A、C 3 B 11 D 4 B 12 B 5 D 13 C 6 D 14 B、C 7 A、C 15 B、D 8 C二、填空题：16．（2 分，每空 1 分）（1）稳定 合理答案同样给分） HCl （2）①④⑤⑥ （全对 1 分，有错不给分） 10 （共 1 分） （2 分） （1 分） 17． 分）相对分子质量依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大 （每空 1 分） （3 （其他 18． 分） （3 （1）气-液、气-固 （共 1 分） （2）a b c （2 分，漏 1 个扣 1 分，扣完为止） 19． 分） （4 （1）CO2 + 2 NH3 == CO(NH2)2 + H2O 20． 分） （5 （1）CO2 （3）C＋O2点燃733.3（2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成） （1 分） 。 CaCO3（各 1 分） （2）铁（1 分）点燃CO2 2C＋O22CO （各 1 分）21． 分）2 Ca(H2O)b == bCH4 +（2a－b）CO2 （2 分） （其他合理答案同样给分） （3 a ＝ b （1 分） （2 分） (2 分) （1 分）－22． 分） （5 （1）第一个化学方程式不合理，因为 CaCO3 将与 HCl 反应 （2）3 Mg(OH)2 + 2 FeCl3 == 3 MgCl2 + 2 Fe (OH)3↓ Fe (OH)3 比 Mg(OH)2 更难溶 23． 分） （7 （每空 1 分） （1）否，因为引入新的杂质离子 NO3 （其他合理答案同样给分） （3）除去 Ca2+、Ba2+ （4）NaCl、NaOH、Na2CO3 除去过量的 Na2CO3 （5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分） 24． 分） （8 一次过滤，简化实验步骤 应在滤液中加入适量的 HCl，中和 NaOH（2）取少量上层清液，滴加 Na2SO4 溶液，如有白色沉淀出现则说明 BaCl2 过量。（1）集气瓶中盛 20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排 水集气法收集 H2 至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。 分） （2 （2）60 80 （各 1 分） （4 分） （3）① 按优选法（取中值，氢气占 0.7，下同）收集。点火实验，若发生爆炸，在 0.7 ~ 0.8 中优选继续；若不爆炸，在 0.6 ~ 0.7 中优选继续；??29② 按 0.65、0.70、0.75 收集实验（1 分） （2 分）发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值 ~ （发生爆炸的最大值+ 0.05）三、实验题：25． 分） （4 （1） A 仪 器 （1 分） （1 分） （A 若画成具支试管也给分，B 若画成蒸馏烧瓶也给分） （2）①②③④⑤⑥⑧（全对 1 分，有错不给分） 26．（3 分）（1）不严谨 CO2、H2 或 H2S （1 分） （1 分） 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 （各 1 分） B（2）该装置的缺陷是：① 若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；②若产生的 气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证 27． 分，每空 1 分） （5 （1）0.4； 4.25% 是 282 mL） 。 28． 分） （8 （1）1.6 （3）a d （4）20.8 mL （5） 实验步骤 将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤 后称重 CuO 的质量 观察是否依旧能加快 KClO3 的分解 设计这一步骤的目的 CuO 的质量在反应前后是否保持不变 （1 分） ①②③ （1 分） （1 分） （1 分） （2）生成 50mL 气体所需时间 （2）氧气会带走水蒸气（3）托盘天平的精确度为 0.1g，误差较大；需用 500 mL 量筒（因为产生氧气的体积约（2 分，错 1 个扣 1 分，扣完为止）将过滤后的 CuO 重新与 KClO3 混合加热， CuO 的化学性质在反应前后是否保持不 变 （共 2 分，实验步骤和设计目的全部答对得 1 分）四、计算题：29．（4 分）设 100 g 硫酸溶液中 H2SO4 的质量为 x，由 Na 和 SO42 之间的关系得： H2SO4 ～ 2 NaOH 98 x 80 150 g× 16% （1 分） （1 分）＋ －x== (98× 150× 16%)g/80 == 29.4g （1 分） ω (H2SO4）＝29.4g/100g ＝29.4% （1 分）30（其他合理过程也给分） 30． 分）解： （6 （1）m(CO2) ＝ 11.2×1.964 ＝ 22 g 设盐酸中 HCl 的质量为 x。 HCl 36.5 x36.5 44 ? x 22（1 分）～CO2 44 22x ＝ 18.25 g （2）∵120mL 58.5g ＜ 45 g 100mL（1 分）∴ V(CO2) ＝ 11.2×1.2 ＝ 13.44 L （3）m(粉末) ＝ 45×1.4 ＝ 63 g 若 x ≤ 63 g ，则 y ＝x 11.2x L ? 11.2 ＝ 45 45（2 分）（1 分） （1 分）若 x ＞ 63 g ，则 y ＝ 11.2×1.4 ＝ 15.68 L答：该盐酸中 HCl 的质量为 18.25 g。产生 CO2 的体积为 13.44 L。 若 x≤63 g ，y ＝ 附加题： 解： ①若 10g 全是 MnO2 则 m(KClO3)=25-10=15g 设生成 KCl 为 x △ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 245 149 15 x11.2x L ；若 x＞63 g ，y ＝15.68 L 。 45x＝9.12g 此时 KCl 的溶解度为：9.12-(12-10)/12*100g=59.3g&56.3g 因此 10g 不可能都是 MnO2 ②若 10g 是 KCl 和 MnO2 混合物 则该温度下 KCl 的溶解度为：(12-10)/5*100g=40g 与表中溶解度数值比较可知该数值可能存在 两次溶解在水(12+5)g 中溶解的 KCl 的质量为： (12-10)*(1+12/5)=6.8g 加热后固体减轻的质量为：25-6.8-10=8.2g 设需要 KClO3 质量为 y △ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 245 96 y 8.2g31y＝20.93g 答：原混合物中含有 KClO3 的质量为 20.93g。2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 〈第十七届天原杯〉复赛试题题号 得分 一 二 三 四 总分试题说明 :1. 本试卷共 8 页 , 满分 i00 分。 2. 可能用到的相对原子质量 : H:1 C:12 N:14 0:l6 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 3. 考试时间:2小时 得分 评卷入 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分,每小题有1个或2个 选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分.请将答案填 在下表相应题号的空格内〉 题号 答案 1. 下列观点中正确的是 ( 〉。 A. 通过化学变化一定能改变物质的性质 B. 改变物质的性质一定要通过化学变化 C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变 2. 乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下 列过程不涉及化学变化的是〈 ) 。 A. 甜菜的生长 B. 蔗糖的发酵 C, 乙醇的蒸馏 D 乙醇的燃烧 3. 下列说法正确的是〈 〉。 A. 人们所使用的物质,都是纯度越高越好 B. 矿泉水不是纯净水 C. 天然物质都比人造物质好 D, 化学反应进行得越快、越彻底越好 4.& 空气污染指数 & 是我国城市空气质量日报的主要内容之一。 目前计入其中的各项污染物 除可吸入颗粒外,还应包括的气体是 ( 〉。 A.S02 02 NO2 B.S02 C02 NO2 C.SO2 N2 NO2、 D. S02 C0 NO2 5. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以 Y203 等化合物为原料经研磨、烧结可合成一 高温超导物质 YBa2Cu307,其中Cu的化合价为 ( A.l B.2 C.2.33 D.2.532123456789101112131415〉。6. 下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是（ ）A. 热胀冷缩 , 说明分子大小随温度改变而改变 B 。酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动 C.25m 的石油气可以装λ 0.024 m 的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D. 水通电后生成氢气和氧气 , 说明在化学变化中分子可以再分 3+ 3+ 7. 近年用红外激光技术研究液氢 , 发现其中含有H ，H 属于（ ） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 质子 8. 右图所示装置 , 有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在 装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是（ A. 导管 B 连接供给氧气的钢瓶 B. 导管 B 连接病人吸氧气的塑胶管 C. 该装置可用来观察输出氧气的速度 D. 该装置可用来调节输出氧气的速度 9. 用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式 可以解释这一现象的是（ ） ）。3 3A.Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20高温B.CaO+H2O =Ca(OH)2C．CaCO3 CaO +C02 D.2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H20 10. 某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下 对此粉末成分判断正确的是 ( ) A. 该粉末一定是碳酸钙 B. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 C. 该粉末一定是一种碱 D. 该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子 11. 下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减 少的是〈 ) 。 A. 铜加入到硝酸银洛液中 C.二氧化碳通入到石灰水中 说法正确的是( )。 A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等 B. 配制该稀硫酸需要加水 800mL C. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D. 该稀硫酸中 , 溶液质量 : 溶剂质量 =5;4 13. 某金属的氯化物溶液 200g, 洛质质量分数为 5.55%g 向其中滴加 AgN03 溶液至不再产 生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g ,该金属氯化物的化学式应为( A.NaC1 B.MgC12 C.CaC12 D.FeC13-6 -7B. 铝加入到稀硫酸中 D. 碳酸钠固体加入到稀盐酸中12. 现用 98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL).下列) 。14. 不久前 , 日本某一材料研究所的科学家发明了一种 & 碳纳米管混度计 &, 这种温度计 被认 定为是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约 10 m, 直径为 10 m 的碳纳米管中 充入液态的金属镓。当温度升高时 , 管中稼就会膨胀 , 通过电子显微镜就能读取温度值。 这种温度计测量的范围可从30 ℃到490 ℃ ,并且精确度较高 , 可用于检查电子线路是否异 常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 ( )33A. 碳纳米管的体积在 10 ℃至 500 ℃之间随温度变化很小 , 可忽略不计 B.金属镓的熔点、沸点都很低 C. 在 30 ℃至 490 ℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比 D.金属嫁的体积在 30 ℃至 490 ℃之间随温度变化很小 , 可忽略不计 15. 根据维生素 C 能够使淀粉-碘溶液褪色的原理 , 应用右图实验可以 测定果汁中维生素 C 含量的多少。要得出正确结论 , 实验过程中不 需要进行控制的条件是( A. 烧杯中洛液的体积 B. 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 C. 烧杯中淀粉-碘溶液的浓度 D. 胶头滴管滴出的果汁的滴数 得分 评卷入 二、填空题〈本题包括 9 个小题 , 共 40 分〉 16.(4 分〉按照一定依据把物质进行分类 , 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途 径。现有三组物质 : ①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、 一氧化 碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同 , 这三种 物质依次是_______、_________、__________; 它们混合后可以发生反应得到一种重要的化 工 原 料 , 其 化 学 方 程 式 为 __________________________________________________________. 17.(2 分) (l)打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化,减压(打开开关〉液体很容易 气化 , 遇明火即燃烧。下表中的有机物可作打火机燃料的是_____________. 化学式 沸点/℃ 熔点/℃ C2H6 -88.6 -183.3 C3H8 -421 -189.7 C4H10 -0.5 -138.4 C5H12 36.1 -129.7 )(2)人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用 , 已使其面临枯竭。有待继续开发、利用 的新能源有_________________________________________. 18. ( 5 分)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 (1) 农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是____________________. (2) 医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸),有关反应的化学方程式为 _________________________________________________________. (3)如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性?请设计出两种实验方案(写出简要的实验步 骤、现象及结论〉。 方案 一:_____________________________________________. 方案二 :_____________________________________________. ( 4)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠榕液混合后 , 溶液恰好呈中性。 若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾榕液与上述一定体积的废 水混合,则所得溶液的pH____7(填”&””&”或”=”) 19.(4分)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是向浓氨水中通入足量的CO2 生成 NH4HC03溶液,然后加入食盐细粒充分搅拌,两者发生复分解反应。由于生成的碳酸氢钠的溶解 度小,便呈晶体析出;将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。 (1)写出上述三个反应的化学方程式: ①_________________________________________________ . ②_________________________________________________ ; ③__________________________________________________ . (2)有人认为侯氏制碱法有以下优点 ,你认为其中正确的是____________________34A. 生产过程中部分产物可作为原料使用 B. 副产品是一种氮肥 C. 反应都不需要加热,可节约能源 20.(2 分)某些金属氢化物(其中氢显-l价)与水反应可生成碱和氢气,如NaH+H2O =NaOH+H2↑。CaH2 与水的反应和NaH相似。 试用一个化学方程式表示CaH2与 Na2C03水溶液之间发生的化学反应 : ________________________________________________________________. 21.(4 分)水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成C02和H20,化学方程式为 : _________________________________________________________________________. Buswell 和 Muller提出在厌氧微生物作用下,有机物转化为C02和CH4的化学方程式 CnHaOb+(n-a/4-b/2)H20 =(n/2-a/8+b/4)CO2 +( n/2+a/8-b/4)CH4 请写出碳水化合物(以C6H10O5为代表物)、乙醇(C2H50H)厌氧过程的化学方程式: __________________________________________________________________________. 22.〈7 分〉人的胃液是一种呈酸性(含盐酸)的液体,pH 为 0.9~1.5 。试回答下列问题: 〈 1 〉 正常人血液的pH为7.35~7.45,与胃液相比,其H 离子浓度要低几百万倍,己知质量分数 为 0.37%的盐酸的pH约为l,质量分数为0.37%。 的盐酸的pH约为2,那么下列的哪种说法是正确 的 ( )。 B. 胃液与血液都呈酸性 D. 人体的血液呈弱碱性+ +A. 胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37% C.pH与溶液的H 离子浓度之间呈正比例关系 A.NaHC03 B.A1(0H)3 C.Ba(0H)2 D.CaC03〈 2 〉胃液酸度增高就会患胃酸过多症 , 其治疗药物的有效成分不可能是〈〉。 〈 3 〉三硅酸镁晶体,是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持 久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)改写成氧化物形式_____________; 写出三硅酸镁晶体中和胃 酸反应的化学方程式_____________________________________________________________. 23.〈 6 分〉X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生&温室效应& 的气体,A是一种碱。它们的有关变化如下图所示(微溶物以沉淀形式出现)。(1)写出下列物质的化学式 :A____________;B_______________. 白色沉淀I是_____________;Z是_________________________. (2) X 跟 C 反应的化学方程式是____________________________________________ 24.(6分)20℃时,取相同质量的a, b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向 其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。图2为a、 b、C 三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题:35(1)三种物质溶解度关系为b&a&c时的温度为t,则t的取值范围是________________. 〈 2 〉烧杯甲里是___________物质的溶液,烧杯乙里是___________物质的溶液 〈 3 〉40℃时,烧杯________里的溶液中溶剂最少。 〈 4 〉各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是 A. 甲(状态2)&甲(状态1)。B.乙(状态1)&甲(状态3) C. 甲(状态1)=乙(状态2) D.乙(状态3)&丙(状态3) 得分 评卷入 三、实验题 ( 本题包括 4 个小题 , 共 20 分 ) 25.(3 分〉实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是一些保存药 品的试剂瓶.请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。(任填三空)① NaOH 溶液②浓硫酸③Na2C03溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧锌粒⑨硝酸银 26.(4 分)为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为4OmL的试 管作反应容器,将过量的自磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润 滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行, 且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回 答下列问题: （1）实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回 至2OmL刻度处,则说明 :________________________; (2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等 到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为 _____________________________________________; (3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象 为___________________________________________;36(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。例如: ___________________________________________________________________________. 27.(5分)小明的邻居张大爷种植蔬菜,现在他有点苦恼,去年购买的化肥,由于外包装上的字迹看 不清,只记得该化肥是硫酸钾,碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识,设计如下 实验方案帮张大爷鉴别化肥: [ 实验步骤 ] 取上述化肥少量于一容器中,加入少量熟石灰粉末,混合研磨。 [ 实验现象 ] 嗅到氨味. [ 实验结论 ] 小明由上述实验推断该化肥不是_____________________. (l)请你根据土述实验结论 , 设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。 实验步骤 实验现象 结论或有关化学反应方程式(2) 通 过 小 明 的 实 验 , 请 你 写 出 使 用 铵 态 氮 肥 的 一 点 注 意 事 项:____________________________ ________________________________________________________________________________ _ 28.( 8分)甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:氢 氧化钠榕液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了。 这是什么原因呢? 他们依据所学的化学知识,分别对这种意外现象的成因作了如下猜想: 甲: 可能是酚酞变质造成的; 乙: 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故; 丙: 可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失; 丁: 可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。 (1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由 是:______________ _________________________________________________________. (2) 丙 同 学 认 为 乙 同 学 的 猜 想 也 不 正 确 ? 他 的 理 由 是 _____________________________________ _________________________________________________________. (3)四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想,还需作如下实验,你知道其实验目的吗? 实验步骤 1.将配制的氢氧化钠溶液加热 2.在加热后的溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油 通过以上实验,四位同学观察到的现象是:溶液先变成红色,过了一会儿红色仍然消失。 (4)若丁同学的猜想正确,大家能设计实验证明吗? 实验方法 可能观察到的现象和结论 设计这一步骤的目的得分评卷入四、计算题 ( 本题包括 2 个小题 , 共 10分)29.(5分)常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。 当碱液滴加至3720g,硫酸钡沉淀达到最大值:当碱液加至60g时,溶液PH=7求: (1)原混合液中硫酸的质量分数。(2)当pH=7时溶液中溶质的质量。30.(5分)合成氨工业生产中所用的α -Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe203。 (l)当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9:20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中 铁的质量分数为多少?(用小数表示,保留2位小数