以碳酸钙为基准物标定hcl的基准物edta中，是不是碳酸钙的质量变为原来两倍，消耗的EDTA也变为原来的两倍左右

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-13 11:57 标签： 用碳酸钠为基准物标定
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以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时,加入镁溶液的目的是什么?
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镁离子与钙离子共存使其反应终点颜色由红色变为纯蓝色 ,变色更为敏锐,若钙离子单独存在,则终点由酒红色变为紫蓝色,不易判断,故加镁溶液.
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CaCO3作为基准物标定EDTA时，为什么要
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EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离： H3Ind═2H++HInd2- 在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下： HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+ 纯蓝色
酒红色 所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O 由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。能简洁一点吗追答：离子反应如下EDTA+Ca2+→Ca-EDTA
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以碳酸钙为基准物质标定edta时应控制溶液酸度多少
以碳酸钙为基准物质标定edta时,若以以钙指示剂为指示剂,应控制溶液PH=12--13
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与《以碳酸钙为基准物质标定edta时应控制溶液酸度多少》相关的作业问题
3．阐述Mg2+－EDTA能够提高终点敏锐度的原理.答：铬黑T与Mg2+能形成稳定的络合物,显色很灵敏,但与Ca2+形成的络合物不稳定,显色灵敏度低,为此在pH=10的溶液中用EDRA滴定Ca2+时,常于溶液中先加入少量MgY,使之发生置换反应,置换出Mg2+：置换出的Mg2+与铬黑T显出很深的红色：Mg2++EBT=
因为在此条件下,钙指示剂与钙离子形成稳定的酒红色配离子；而EDTA与钙离子能形成更稳定的无色配合物,释放出钙指示剂,显蓝色.
ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘
如果滴定的是碳酸钙基准试剂,PH大于等于10即可. 如果滴定的是含镁离子干扰的含钙物质,则PH必须大于等于12,PH=12时可以完全沉淀镁离子,去除镁的干扰. PH值用氨水溶液调节,选用的氨性缓冲溶液可根据实际情况相机选择PH大于等于10的或者大于等于12的.
控制溶液的pH值大于12,在溶液中加入200g/L的KOH溶液.
抑制乙二胺四乙酸二钠水解
1、解题思路：Ca等金属离子与EDTA以1:1络合,所以,知道了某一基准物溶液的物质量和未知物溶液的体积,未知物的浓度也就得出来了；（0.*25/100 = 24.90/1000*M)2、滴定度就是单位ml标准溶液相当于待测物多少mg,比如说某EDTA滴定度为0.05mg/ml,滴定时消耗了该ED
酚酞变色的时候溶液呈碱性,也就是说碳酸钠加多了才变色,滴定的要求是正好.
钙指示剂（NN）一般在强碱性（pH=12~14）下使用用NaOH调节酸度即可事先加入NaOH,使Mg(OH)2被沉淀出来,防止Mg(OH)2吸附封闭指示剂.
因为用酚酞作指示剂,变色时（PH＝9左右）碳酸钠是被滴定成碳酸氢钠,它具有一定的两性（缓冲作用）,突跃不大,变色不明显,所以一般都用甲基橙之类的指示剂,此时,是被滴定成碳酸（二氧化碳和水）
为了让碳酸钠与稀盐酸充分反应,酚酞的变色范围是pH8-10,在这个范围内会有碳酸氢根存在,从而使滴定产生较大的误差.反应为CO3 2- + H+ = HCO3-.不懂欢迎追问!
没有影响,因为 Na2O和 Na2CO3 一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的. 再问： 用氧化数方面知识怎么解释呢？ 再答： 这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。 Na守恒： Na2C2O4~~~~~2NaCl~~~2HCl 这是它们的关系
EDTA滴定的反应可以大致表示如下M2+ + H2Y2- = MY2- + 2H+所以在滴定的过程中ph是有变化的,为了保证金属指示剂正常显色,必须保证ph稳定,所以要在缓冲溶液中进行.
V(NaOH)=m(KHC8H4O4)/[M(KHC8H4O4)*c(NaOH)*10^-3]=m(KHC8H4O4)/[204.2*0.1*10^-3]若m(KHC8H4O4)=0.2g,则V(NaOH)=9.79mL若m(KHC8H4O4)=0.4g,则V(NaOH)=19.59mL若m(KHC8H4O4)=0.8
邻苯二甲酸氢钾（C8H5KO4）浓度也应该在0.2mol/l左右就行了 看看配多少毫升,乘以分子量就行了比如配1000ml 就是0.2*204.22=40.844g
无论用ZnO还是CaCO3,原理基本都是一样的首先要配置浓度精准的Ca2+（或Zn2+）标准溶液,操作如下：CaCO3：计算配制250mL 0.01mol·L-1 Ca2+标准溶液所需的CaCO3的质量.用差减法准确称取计算所得质量的基准CaCO3于150mL烧杯中,称量值与算计值偏离最好不超过10%.先以少量水润湿,
不同的实验应该用不同的物质吧~比如铅铋混合液中铅铋含量的连续测定时用的基准物质是纯Zn片.指示剂是XO（二甲酚橙）因为XO的变色范围以及有效环境与纯Zn片做基准物质时最为相似~
很正常啊,计算时候用0.0096就行了,分析化学嘛,我经常遇到这样的问题,谁也不可能配出0.01这么准,用你标定的浓度就行了.
K2Cr2O7氧化KI时,需要酸性,所以加HCl,放置一定时间是让K2Cr2O7氧化KI完全,因为它们反应慢,后面加水是为了稀释下酸度.碳酸钙为基准物质标定edta,如果没有缓冲液实验结果有何影响_百度知道
碳酸钙为基准物质标定edta,如果没有缓冲液实验结果有何影响
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在络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释出M+H2Y=MY+2H+因此,溶液的酸度不断增大,酸度增大的结果,不仅降低了络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小,而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围,导致产生很大的误差.因此在络合滴定中,通常需要加入溶液来控制溶液的pH值.
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