东北师大附中2010届高三第三次摸底考试 化学doc--预览
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　　东北师大附中2010届高三第三次摸底考试　　化学　　注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B铅笔涂写在答题卡和答题纸上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．　　3．考试结束后，只收答题纸和答题卡．　可能用到的相对原子质量：
Cu-64 第Ⅰ卷
（选择题共50分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、下列说法正确的是
A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．因Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 　　A． Fe(OH)3胶体带正电，电泳时会向阴极迁移　　B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA　　C．24 g NaH中阴离子所含电子总数为2 NAD．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA3、下列关于碘（53I）及其化合物的说法中，正确的是
A．稳定性：HI＞HCl
B．氧化性：I2＞Br2
C．I2为分子晶体
D．NaI的水溶液呈碱性4、下列说法中，正确的是
A．NH4+ 与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
B．25℃时，l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和
C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50
D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO32-
、K+、ClO－可以大量共存5、下列叙述错误的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B.甲醚的结构式为 　　
C．甲烷的电子式
D.邻甲基苯酚的结构简式为
6、右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：HaY<HaM<HbZ D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构7、下列有关水的电解实验的说法中不正确的是
A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠
B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变
C．电解过程中，阴极区附近的溶液的pH会升高
D．当电解产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移的电子总数为0．2mol8、下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H2O（l）
△H = －57.3 kJ·mol－１可知，若将含1mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C．由C（石墨）= C（金刚石）
△H = +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）
△H = －571.6 kJ·mol－１9、碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：　　下列说法不正确的是
A．上述反应正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．上述体系中加入苯，平衡不移动10、有机物
的正确命名为
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷
B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基已烷
D．2，3，3-三甲基已烷二．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11、已知下列反应：①NH3+H+NH4+
②Ag++2NH3Ag(NH3)2+
③Ag++Cl-AgCl
反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确的是 　　A．氯化银可溶于盐酸溶液
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀　　C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在12、下列有关溶液的叙述正确的是 　　A．常温下的醋酸铵溶液中c(H+)>c(OH-)　　B．在pH＝2的醋酸中加入等体积2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n　　D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多13、下列说法中，正确的是 　　 A．KW随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H0 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关14、下列反应的离子方程式中正确的是 　　A．甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+　　B．亚硫酸氢钠水解：HSO3－+H2O
SO32－+H3O+　　C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + HCO3－　　D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+15、常温下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH与加入气体体积（标况下的数据） 变化如图所示。下列分析中，正确的是 　　A． b 点所对应的纵坐标数据为7 　　B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸　　C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L－1 　　D．b 点对应的溶液导电性最强16、将0.1mol·L-1的某二元弱酸（H-2X）溶液和0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是
　A．c（HX-）+c（X2-）+c（H2X）=0.05mol·L-1
B．c（HX-）<c（X2-）　　C．c（Na+）>c（HX-）
D．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HX-）+2c（X2-）17、常温时，以下4种溶液pH最大的是
A．0.01mol/L甲酸溶液
B．0.02mol/L甲酸溶液与0.02mol/L KOH溶液等体积混合后所得的溶液
C．0.03mol/L甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液
D．甲酸溶液与NaOH溶液混合,得到C（HCOO-）= C（Na+）的溶液18、以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时共消耗水的物质的量为 　　A．2mol
D．5mol19、在密闭容器中，对于可逆反应A ＋3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 　　A．若正反应方向△H
　　B．A一定为气体　　C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小　　D．B一定为气体20、下列离子方程式的书写正确的是　　A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2 ＋4HCl(浓) Cl2↑＋Mn2＋ ＋2Cl－＋2H2O　　B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋Br2　　C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：　　　　Ca2++ HCO3- +OH- ＝CaCO3↓+H2O　　D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+ ＝BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅱ卷（非选择题
共50分）三．填空题21、（6分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。（1）欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的物质的量之比为
；（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图所示，则：m+n
p（填"＞"、"＜"或"＝"），
该反应的△H
0（"＞"、"＜"或"＝"）。22、（12分）如图所示，X、Y分别为外接直流电源的两极， a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。回答下列问题
（1）Y的电极名称是
；Cu电极的名称是
；（2）a的电极反应为
；（3）左侧装置所看到的现象为
。23、（10分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为
；F仪器的作用是：
；（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：
b 氯化亚铁
f KMnO4（H+） 若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有
（选填一个符号）试剂的试管内，再加入
（选填一个符号）试剂，发生的现象是：
。24、（14分）A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：（图中略去了物质转化时的部分生成物）
　　回答下列问题：
（1） B的元素符号为：
乙的化学式为
（2）己溶液与丙溶液的反应方程式为
（3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，
写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：
； （4）若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在
滴定管中（填酸式、碱式）。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比
（填偏大、相等、偏小）。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为
。四．计算题 25、（3分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下，SO2（g）＋
O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，求该反应在该温度下平衡常数K
26、（5分）某人设想以下图所示（含有某种催化剂的）装置用电化学原理生产硫酸
（1）写出通入SO2的电极的电极反应式 （2）若通入SO2的速率为2.24 L??min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率（结果用mL??min-1表示） 高三年级第三次摸底考试（ 化学 ）科参考答案：1C
21、（1）1：1
（2）＜，＞。 22、（1）正极 ， 阳极（2）2H++2e = H2 ↑（3）Pt棒变粗且吸附上红色物质，Cu棒变细 23、（1）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42―（2分） ， 防倒吸 （2）
b ， c（或d） ， 溶液呈红色（或紫色）24、（1）铝
（2）2Al3++ 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
（3） H++AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓
（或HCO3－）
25、（3分）10/3或3.33（ 若写表达式且正确给2分）
26、（5分）
（1）SO2＋2H2O－2e－＝ SO42－＋4 H+（2分）
（2）13.4 mL??min-1（3分）???????? 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网
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2009届高三化学交流试卷
（江苏省奔牛高级中学）
第Ⅰ卷（选择题
共48 分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．"神舟七号"，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．比多1个电子
2．下列有关化学用语表达不正确的是
　　
　A．氨气分子的电子式：
B．CS2分子的结构式: S＝C＝S
　　
　C．S2－的结构示意图：
　　　D．CH4的分子模型示意图为：
3．标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是
　A．ab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O
　B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
　C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L－1
　D．b 点对应的溶液导电性最强
4．用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。下列说法正确的
　A.其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。
　B. ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
　C. ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2
　D.制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑H2O
5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若
滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
　A ．SO2
　 D．NO3－
6．液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是
　A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O3
　B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性
　C．该电池充电时阴极的反应为：Li++6C+xe-=LixC6+（1-x）Li+
　D．放电时电解质中PF6-和AsF6-等离子向负极移动
7．下列各组物质中，不是按（"→"表示一步完成）关系相互转化的是
选项
A
B
C
D
A
Fe
SiO2
Al(OH)3
HNO3
B
FeCl3
Na2SiO3
NaAlO2
NO
C
FeCl2
H2SiO3
Al2O3
NO2
8． 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
　　
　　
　　
　　
　　
　A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
　B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
　C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
　D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．300 mL 2 mol· L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．1 L 1 mol·L-1的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
D．标准状况下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数为0.4 NA
10．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该物质的说法有：①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应；④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。其中正确的是
A．①③④
D．①③⑤
11．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是
　A．Na2O2在反应中只作氧化剂
　B．O2是氧化产物
　C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
　D．有2mol FeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－
　B．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－
C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
13．"XYn"表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是
　A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol
　B．某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ ＋IF6－， 则 c (IF4+)×c (IF6－) 是一个常数
　C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2
　D．XYn 与卤素单质一样都是非极性分子
14．已知下列反应：①NH3+H+NH4+
②Ag++2NH3Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-AgCl
前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是
　A．氯化银可溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
　C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
15．（14分）在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
【交流与讨论】
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是___________（用化学方程式表示）。
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶________________等。
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想___________________________。
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。
【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4·5H2O ，过滤、晾干。
【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品-- 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
16（8分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
⑴物质E的电子式是
。
⑵反应⑤的化学方程式为
。
⑶反应③的现象为
。
⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为　　　　　　。
17．（10分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。
　请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
　　　　　　　　 ；
第二步反应能进行是因为　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　
　 　　　　　　　　　　　　
。
（2）操作II的作用是
　　　　　　　
。
（3）操作Ⅲ的具体过程是
　　　　　
。
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
　　　　　　　　
18．（10分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，把金属离子从水溶液中完全分离出来。然后用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式
。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是
　　　　　　
。
上图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。
　请根据上图回答问题：
（2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH=
　　　　　　　　　　　
。
（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：
，其物质的量之比为
　　　　　 。
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式
　　　　　　　
。
19．（10分）据《中国制药》报道，化合物C是用于合成抗"非典"药品（盐酸祛炎痛）的中间体，其合成路线为：
（1）写出下列物质的结构简式：B
（反应②产物HCl中的H元素来自于氨基）。
（2）A→D的转化中涉及的反应类型有
。（填字母序号）
　　A、加成
E、还原
（3）反应①②③中属于取代反应的是
。（填数字序号）
（4）请你设计由甲苯→...→E的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件），请在答题纸的方框中表示。
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
20．（8分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
（填设备名称），其主要目的是_
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为：
　　　　　　　　　　　
__。
（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。则：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于
。Ａ与Ｂ表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
。
21．（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则一律以A题得分计入总分。本题共12 分。）
A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
21771
B
738
540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了
　　　　　　　　　　　　
。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
　　　　　　　
。
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为
。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
。
B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
Ⅰ 实验原理
　　将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
　　
　　
　　
Ⅱ 实验过程
　　⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 　　　　　　　　　　　　　　　
。
　　⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是
　　　　　　　
。测定标准溶液按浓度
　　　　　　　　　
（填"由大到小"或"由小到大"）的顺序进行。
⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。
Ⅲ 数据记录与处理
　　⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。
标准试剂编号
①
②
③
④
待测液
浓度mg/L
10
15
20
25
-
pH
6
6
6
6
6
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
　　
　　⑸原果汁样品中Vc的浓度为
　　　　　　　　
mg/L
　　⑹实验结果与数据讨论
　　除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法
　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
参考答案
1-5BAADD
15．（14分）方法甲：研钵、泥三角、干燥器（各1分，共3分）
【交流与讨论】
（1）CuSO4·5H2O═CuO+SO3+5H2O或CuSO4·5H2O═CuO+H2SO4+4H2O也可。（2分）
（2）吸水剂，加CaO后蒸馏（或蒸馏也可），冷凝管。（各1分，共3分）
（3）铜离子对双氧水分解有催化作用。(2分)
（4）【问题一】浓硝酸，　　　　先撤去导管，后停止加热。（各1分，共2分）
【问题二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(2分)
16．（8分）⑴
　　（2分）
⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑶有白烟产生　　　　（2分）
⑷CaCN2　　　　　　（2分）
17．（10）（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＋H2O＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑ （2分）；
　　一定条件下，NaF比NaCl、NH4Cl、NH4F的溶解度小（2分）。
（2）除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质（2分）。
（3）加热蒸发溶剂，析出少量晶体后冷却结晶（2分）。
（4） 必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量；同时过量的相对廉价原料NH4HCO3可以提高H2SiF6的转化率。（2分）。
18．（10分）1.（1）Fe3+＋3H2DzFe(HDz)3＋3H+
Fe3+ 会形成Fe(OH)3沉淀
（1分）
　（2）1 （2分）
　（3）Bi3+
Bi(HDz)3 （1分） ；3:2
（2分）
　(4）Zn(HDz)2
+ 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O（2分）
19．（10分）（1）B： （1分）
C：（1分）
（2）BDE（2分）
（3）①②（2分）
（4）（每步1分，共4分，若2、3步颠倒则仅给2分）
20．（8分）（1）接触室，防止催化剂中毒（各1分）
（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各2分）
（3）　400L·mol-1，　　　使用常压就已很高的转化率（各1分）
　21．（12）A⑴　①能量最低原理
、②直线型
　　　⑵　①不正确
C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
　　　　　③N、C、Si
　　
　　BⅡ⑴玻璃棒、胶头滴管
⑶蒸馏水洗涤后，用待装液润洗
由小到大
Ⅲ ⑷
⑹每种溶液的pH应相同；操作迅速，防止Vc被氧化等
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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