以石墨为阴阳极电解质氢氧化钠用途

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-27 16:21 标签： 氢氧化钠
以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后得到2摩尔的氢氧化铁沉淀,此间共消耗水的物质的量为多少?为什么铁不是直接溶解后和溶液中的氢氧根离子结合成氢氧化_作业帮
以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后得到2摩尔的氢氧化铁沉淀,此间共消耗水的物质的量为多少?为什么铁不是直接溶解后和溶液中的氢氧根离子结合成氢氧化
以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后得到2摩尔的氢氧化铁沉淀,此间共消耗水的物质的量为多少?为什么铁不是直接溶解后和溶液中的氢氧根离子结合成氢氧化亚铁,再氧化成氢氧化铁呢
铁本来就是你所说的这样变成氢氧化铁的啊 铁失去电子 变成二价离子 H+变成H2跑掉 2molFe变成亚铁离子 生成2molH2 消耗4molH2O2molFe（OH）2变成Fe（OH）2 再耗1molH2O共5molH2O
电解氢氧化钠就是电解水，本身不参加，但这里是电解铁，铁阳极只能2价，所有普通反应都是的氢氧化钠在这是不变的，本身是电解质，增强导电性，这里一定要明确，所以化为所有OH都是水的，共4M，其中剩下的H成氢气走了总电荷可以守恒
氧化用的是空气或水中的氧气，只能是二价这点课本上都有，可以自己查下...【答案】分析：（1）惰性电极电解CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变；（2）惰性电极电解H2SO4（或Na2SO4）溶液时，电解质质量不变，水量减少；（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4（或NaCl）溶液时，电解质和水量都减少．解答：解：因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，则（1）惰性电极电解CuCl2溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，故答案为：CuCl2；（2）惰性电极电解H2SO4（或Na2SO4）溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：H2SO4（或Na2SO4）；（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4（或NaCl）溶液时，则铜离子、氢氧根离子（或氯离子、氢离子）放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO4（或NaCl）．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
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科目：高中化学
从&H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求．（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是CuCl2．（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是H2SO4（或Na2SO4）．（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是CuSO4（或NaCl）．
科目：高中化学
从H+、Cu2+、Na+、Cl-、等离子中选出恰当的离子组成电解质，按下列要求进行电解。 (1)以碳棒为电极，电解时电解质质量减少，水质量不变，则可用的电解质是________________ _____________________________________________________________________。(2)以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水质量减少，则可用的电解质是________________ _____________________________________________________________________。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时，电解质和水的质量都减少，可用的电解质是_________ _____________________________________________________________________。
科目：高中化学
（6分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________；（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_______________；（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_____________________________。&
科目：高中化学
来源：浙江省临海市学年度高二下学期第一次月考化学试题
题型：填空题
（6分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_______________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_____________________________。
科目：高中化学
来源：2012届云南省高二下学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（9分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有&&&&&&&&&&以铜为电极,氢氧化钠溶液为电解质构成电解池,阳极如何产生红色沉淀以下答案均不符合题意：阳极：2Cu-4e(-)==2Cu(2+) 阴极：2 H2O+4e(-)==H2+2OH(-)此解误答!_作业帮
以铜为电极,氢氧化钠溶液为电解质构成电解池,阳极如何产生红色沉淀以下答案均不符合题意：阳极：2Cu-4e(-)==2Cu(2+) 阴极：2 H2O+4e(-)==H2+2OH(-)此解误答!
以铜为电极,氢氧化钠溶液为电解质构成电解池,阳极如何产生红色沉淀以下答案均不符合题意：阳极：2Cu-4e(-)==2Cu(2+) 阴极：2 H2O+4e(-)==H2+2OH(-)此解误答!
我觉得应该写成：阳极：2Cu - 4e- + 4OH- = 2Cu(OH)2↓阴极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-以Cu为阳极,以石墨为阴极,以稀h2so4为电解质溶液通电电解为什么反应初期 化学方程式：CU+2氢离子=cu离子+氢气cu与氢氧根相比..不是氢氧根的还原性强吗?
阳极反应不应该是：4氢氧跟-4e=2H2O+O2_作业帮
以Cu为阳极,以石墨为阴极,以稀h2so4为电解质溶液通电电解为什么反应初期 化学方程式：CU+2氢离子=cu离子+氢气cu与氢氧根相比..不是氢氧根的还原性强吗?
阳极反应不应该是：4氢氧跟-4e=2H2O+O2
以Cu为阳极,以石墨为阴极,以稀h2so4为电解质溶液通电电解为什么反应初期 化学方程式：CU+2氢离子=cu离子+氢气cu与氢氧根相比..不是氢氧根的还原性强吗?
阳极反应不应该是：4氢氧跟-4e=2H2O+O2?
照答案推的意思应该是CU-2e=CU离子阿
如果阳极可以形成金属离子,就溶解阳极如果阳极是Au,Pt,或者是石墨（C）这样,无法or很难形成金属离子这样才利用OH-的放电来电解,否则是溶解阳极如以Na2SO4为电解质溶液的：水放电完后活泼金属离子会怎么样_百度知道
如以Na2SO4为电解质溶液的：水放电完后活泼金属离子会怎么样
这个问题如果很奇怪的话请各位别嫌弃它TT希望有人能把很长的原理发出来虽然我可能会不懂但是以后可能会学到【泪目
变为硫酸钠固体？那如果是氯化钠溶液呢？
提问者采纳
亲、若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前;Mg2+&gt，满意请采纳：2H++2e-H2总反应,阳极放电离子为;Na+&gt、石墨）、Pt，失电子能力强先放电S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子根据上述规律在电解硫酸钠溶液时、Au，相当于电解熔融Na2SO4阳极放电离子为SO42-;Ca+& H+(H2O)&gt：2：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2若水电解完后，生成金属钠 希望对你有所帮助，生成金属钠 在电解氯化钠溶液时：1。若阳极是惰性(Pt、石墨)，生成O2和H2O阴极放电离子为Na+，除了Au，若水电解完后、石墨）、Pt,阳极放电离子为，溶液中的阴离子一律不放电，相当于电解熔融NaOH阳极放电离子为OH-：2Cl--2e=Cl2阴极放电离子为，而是电极材料失电子 ：2H++2e-H2实际上相当于电解水，则放电顺序如下、惰性电极（Au，阴离子放电或电极放电，生成SO2和O2阴极放电离子为Na+：4OH--4e=2H2O+O2阴极放电离子为电解池电极放电顺序阴极;Al3+&K+阳极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+&gt
相当于电解熔融的Na2SO4是指通电后给予离子键化学键断裂的能量吗那我就明白了，谢谢你们！
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电到最後变成水合硫酸钠晶体如果是NaCl的话就变成受潮的NaOH(被NaOH吸收的水太少,无法电解了)
电解硫酸钠溶液相当于电解水，溶液蒸干后还是硫酸钠。电解氯化钠溶液后会产生氢氧化钠。
那氢氧化钠呢
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