海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：（1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是防止液体局部过热而飞溅．（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以，理由是碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．（4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是③（填序号）．①溶质质量增加&& ②溶液质量不变&&& ③溶剂质量减少&& ④溶质质量分数不变，通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了．
解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；蒸发时玻璃棒不断搅拌是为了受热均匀，防止局部受热造成液体飞溅，故（1）答案：溶解、过滤，防止局部受热造成液体飞溅．（2）在提纯的过程中氢氧化钠和碳酸钠都要过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故（2）答案：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，故碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡所以不能颠倒，故（3）答案：不可以，碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．（4）对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，所以右侧海水中的溶剂水减少了；过滤和淡化膜技术都是为了分离混合物，运用了筛选的思想，但膜的孔径大小不同．故（4）答案：膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了．（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；（2）运用盐酸能和氢氧化钠反应、还能和碳酸钠反应的性质解答；（3）运用碳酸钠即为了除去钙离子也为了除去氯化钡解答；（4）运用对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水这一信息和过滤、淡化膜的区别和共同点解答解答．当前位置：
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验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验：（1）A中氢氧化钠溶液的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变&&&&&&&&&&&，D中澄清石灰水变浑浊，写出Ｄ中反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　。（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：实验操作过程实验现象实验结论Ⅰ.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量&&&&&&&&&&&&&溶液产生白色沉淀溶液中含Na2CO3Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入&&&&&&&&&&溶液。溶液呈红色溶液中含NaOH&若将Ⅱ中加入的溶液换成&&&&&&&&&（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。写出相应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：实验题难度：偏难来源：不详
（1）除去二氧化碳&&&&&变红&&& CO2 +Ca（OH）2→Ca CO3 ↓+ H2 O（2）在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色（合理给分）&&点燃或收集(合理即可)&（3）加可溶性钙盐（或钡盐），&酚酞&&可溶性铜盐或铁盐（合理给分） NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4试题分析：①二氧化碳能与氢氧化钠反应，故A中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳；一氧化碳的检验是利用一氧化碳的还原性，一氧化碳还原氧化铜市场铜和二氧化碳；②氢气还原氧化铜生成的是铜和水，那么只有检验是否有水存在即可知氢气的存在，水可以用无水硫酸铜检验；③碳酸钠会与可溶性钙盐（或钡盐）反应生成白城沉淀，如与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀。
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据魔方格专家权威分析，试题“验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，二氧化碳的性质实验，化学实验数据的分析，家庭小实验、趣味实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路二氧化碳的性质实验化学实验数据的分析家庭小实验、趣味实验
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。常见的家庭小实验：（1）
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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程&①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；&⑤停止加热．其正确的操作顺序为______．（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______，______，______（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作．（3）写出（2）中化学反应的离子方程式______，______，______，______．（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42-离子？______．
我有更好的答案
（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯，通过酒精灯火焰外焰的高度决定铁圈的高度；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故答案为：②①③④⑤；（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：BaCl2；NaOH；Na2CO3；（3）硫酸根离子用钡离子沉淀，可以通过加入过量的氯化钡将硫酸根离子沉淀，反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；镁离子用氢氧根离子沉淀，可以通过加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，反应为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；钙离子用碳酸根离子沉淀，可以通过加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，反应为：Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O；（4）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根．
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出门在外也不愁氢氧化钠在纺织物的前处理中起到什么作用_百度作业帮
氢氧化钠在纺织物的前处理中起到什么作用
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退浆淀粉在氢氧化钠（烧碱）溶液作用下能发生溶胀,聚丙烯酸聚合物在碱液中较易溶解,可利用精练或丝光过程中的废氢氧化钠溶液作退浆剂,浓度通常为10～20克/升.织物浸轧碱液后,在60～80℃堆置6～12小时；棉织物还可应用碱、酸退浆,其方法是先经碱液退浆,水洗后再浸轧浓度为 4～6克/升的稀硫酸堆置数小时,进一步促使淀粉水解,有洗除棉纤维中无机盐类杂质的作用
梭织棉中就是退浆，练漂（除杂）针织棉中就是煮练，丝光烧毛涤纶前处理就是碱减量，处理过的纤维有助于更好的上色，后整。所有这些的作用都是去污除杂，让纤维分子充分膨胀，达到更好更快吸收染料增加表面光泽。
溶解其中的脂溶性物质酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿（填写仪器名称）；（2）按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：①【溶解】加快溶解固体食盐的方法有（写出两种）：将固体研碎、用玻璃棒搅拌（或加热）；↓②过滤此步操作中玻璃棒的作用是引流；↓③蒸发．（3）某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因（写出两条即可）①药品未完全溶解就开始过滤；②蒸发时有溅出．
分析：（1）根据粗盐提纯所用仪器解答，可从其步骤分析；（2）根据粗盐提纯的步骤、仪器的作用和影响溶解快慢的因素进行分析；进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．解答：解：（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解要用到烧杯、玻璃棒，过滤还要用到漏斗、铁架台，蒸发还要用到酒精灯，蒸发皿；故答案为：酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿；（2）影响溶解快慢的因素有很多种，但主要因素包括：物质的形状或颗粒大小（面积的大小）、溶剂的温度、是否搅拌等．当物质的形状或颗粒越小，溶解的越快；溶剂的温度越高，物质溶解的越快；搅拌也能加速物质在水中的溶解；粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，过滤时玻璃棒的作用是引流；故答案为：①【溶解】将固体研碎；用玻璃棒搅拌（或加热）；↓②【过滤】引流↓③【蒸发】（3）该同学所得产品比其他同学少，分析实验过程，可能是药品未完全溶解就开始过滤或蒸发滤液时有滤液或食盐溅出；故答案为：①药品未完全溶解就开始过滤&&②蒸发时有溅出&&（答案合理均可）点评：本题对粗盐提纯实验从所用仪器、实验步骤、仪器用途、误差分析等多个方面进行了考查，考查细致、全面，能较好的体现学生对知识的掌握和应用情况．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
13、通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）．（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用的方法除去．下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是．（选填字母序号）A．氯化钠中混有少量的碳酸钠&& B．木炭粉末中混有少量的氧化&&& C．氯化钙中混有少量的碳酸钙（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质．该除杂操作依据的原理是；②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的、Na2CO3，过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是 除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠．附：部分碱和盐的溶解性表
科目：初中化学
题型：解答题
粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯．（1）在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有______（填写仪器名称）；（2）按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：①【溶解】加快溶解固体食盐的方法有（写出两种）：______、______；↓②______此步操作中玻璃棒的作用是______；↓③______．（3）某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因（写出两条即可）①______；②______．
科目：初中化学
来源：学年湖北省武汉市九年级（下）5月调考化学试卷（解析版）
题型：填空题
通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）．（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用&&& 的方法除去．下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是&&& ．（选填字母序号）A．氯化钠中混有少量的碳酸钠&& B．木炭粉末中混有少量的氧化&&& C．氯化钙中混有少量的碳酸钙（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质．该除杂操作依据的原理是&&& ；②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的&&& 、Na2CO3，过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是 除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠．附：部分碱和盐的溶解性表 &&&&& 阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微
科目：初中化学
来源：学年三维教育九年级（上）期末化学试卷（实验班）（解析版）
题型：解答题
粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯．（1）在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有______（填写仪器名称）；（2）按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：①【溶解】加快溶解固体食盐的方法有（写出两种）：______、______；↓②______此步操作中玻璃棒的作用是______；↓③______．（3）某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因（写出两条即可）①______；②______．
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
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