将镁,铝混合物共0.1摩溶于100毫升3摩每升氯化氢中,再加1摩每升氢过氧化钠和水反应中

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-13 01:48 标签： 氢氧化钠
往100毫升未知浓度的氯化铝和氯化镁的混合溶液中逐渐加入0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入的氢氧化钠溶液的体积的变化关系如下图所示.已知氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液.求氯化铝和氯化镁的物质的量浓度.不是不生成氢氧化铝了&，怎么还70mL处是恰好Mg(OH)2和Al(OH)3？
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设MgCl2为xmol,AlCl3为ymolMgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaClAlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2x +3y=0.1*0.07y=0.1(0.08-0.07)解得,y=0.001mol,x=0.002molMgCl2浓度0.02mol/L,AlCl3浓度0.01mol/L 补充：这里的NaOH肯定是过量,因为沉淀先增加,意味着生成Mg(OH)2和Al(OH)3,后面,沉淀减少,意思就是Al(OH)3溶解在过量的NaOH中当80mL以后,沉淀不再减少,即Al(OH)3都反应溶解了,剩下的就是Mg(OH)2了 补充：对啊,所以70mL处是恰好Mg(OH)2和Al(OH)380mL处只有Mg(OH)2,而Al(OH)3恰好溶液因此10mL的NaOH刚好溶解所有的Al(OH)3利用上面的关系列出方程就可以了补充：你注意看横坐标的含义,是NaOH的体积,即NaOH是逐渐加的,随着NaOH的加入,慢慢生成Mg(OH)2和Al(OH)3,所以纵坐标表示沉淀的量,会逐渐增多,当到70时,沉淀最多,即全部沉淀,但是70过后,沉淀开始减少,说明从70开始NaOH过量了,开始溶解Al(OH)3到80,沉淀不再减少,即再加NaOH,沉淀也不溶解了,说明80时,Al(OH)3完全溶解了,即80时恰好溶解,只剩下Mg(OH)2
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因为Mg2+与Al3+可与OH-生成Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，在70mL处是恰好Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中不再有Mg2+与Al3+，70---80mL这个过程是Al(OH)3与OH-反应生成AlO2—，
化学方程式:MGCL2+2NAOH=MG(OH)2+2NACLALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACLAL(OH)3+NAOH=NAALO2+2H20反应开始时镁离子，铝离子与氢氧化钠反应生成沉淀，后来氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。沉淀消失。70那个位置是铝离子和镁离子恰好完全沉淀的时候，而80那个点是氢氧化铝恰好完全溶解。...
扫描下载二维码将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL&2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L&NaOH溶液．请回答： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=______mol，V2=______mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=______mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL&2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL&1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：______．
（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根据SO42-离子守恒有：x+3y=0.1×2-0.08联立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440ml，故答案为：0.06mol，440&mL；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.4L=400ml故答案为：400ml；（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1-a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL&1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1-a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1-a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，故答案为：0.5≤a＜1．
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（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据守恒列方程求算n（Mg）；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根据守恒，有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al），据此求出n（NaOH），再利用V=计算；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4），据此求出n（NaOH），再利用V=计算；（3）反应后的混合溶液，再加入450mL&1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a＜1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用x表示出n（NaAlO2），据此确定a的取值范围．
本题考点：
有关混合物反应的计算；镁的化学性质；铝的化学性质．
考点点评：
本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．
扫描下载二维码在100毫升1摩每升的氯化铝溶液中滴加1摩每升的氢氧化钠得到3,9的沉淀则加入氢氧化钠的溶液体积可能A.150B.200C300D350
杜文升★310
n(Al(OH)3)=3.9/78=0.05moln(AlCl3)=0.1L*1mol/L=0.1mol.生成NaAlO2也是0.05molAlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)33 1X 0.05mol x=0.15mol （NaOH 不足只能使AlCl3生成沉淀）AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O（NaOH 较多能使AlCl3生成 NaAlO2 ）4 1Y 0.05mol y=0.2molNaOH 的体积0.15mol/1mol/L=0.15L=150ml或NaOH 的体积（0.15mol+0.2mol）/1mol/L=0.35ml=350L
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答案为A和C。要分情况讨论。n(Al(OH)3)=3.9/78=0.05moln(AlCl3)=0.1L*1mol/L=0.1mol.
生成NaAlO2也是0.05mol当N(NaOH)不足时N(NaOH)=3.9g\(78g\mol)=0.15molN(NAOH)=0.15mol\0.001L=150当N（NAOH)过多时...
扫描下载二维码将镁铝的固体化合物0.1摩尔溶于100ml,2摩尔每升的稀盐酸中充分反应后固体全部溶解,然后再向反应后的混合再好有具体的过程接着上面的，没打完，
溶液中滴加1摩尔每升的NAOH溶液，若使镁离子，铝离子全部生成沉淀，则滴入的NAOH溶液体积是，为什么是200ML
血刺小巷瀗B
当沉淀完全时,就镁铝离子都沉淀.你想想溶液中的溶质是什么?氯化钠,对吗!既然是氯化钠,那么氯离子与钠离子应该1：1.而氯离子来源于氯化氢,钠离子来源于氢氧化钠.故：氯化氢与氢氧化钠1：1.答案就不言而喻了.
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Na还会与水反应生成H2，0.3mol的Na有0.15mol的氢气
Mg和Al不与水反应，与酸反应后，会有剩余，就不继续产生氢气了。。
100ml的1m...
首先酸过量，所以一比二比三
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