第七章 电化学
易被玷污等 -7.21成糊状物覆盖在素瓷上，上部放入纯汞，然后浸入饱和了甘汞的氯化钾溶液中即成。
(Hg2Cl2)=( Hg2Cl2)
25( Hg2Cl2)=0.2681VKClKCl25=0.2444VKCl氧化还原反应与电极电位氧化,反应,还原,第八章,电极反应,第8章,电极电位
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氧化还原反应与电极电位
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汞/氧化汞电极是碱性溶液中常用的参比电极，标准电极电位为0.098V。外文名mercuric oxide electrode标准电极电位0.098V电极反应HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-1应用领域电化学组&&&&成汞-红色氧化汞-碱液
将汞和调成糊状覆盖在汞的表面，浸于碱性溶液中，并用铂丝与汞接触作为的引线。电极可表示为Hg/HgO/OH-。稳定，是碱性溶液中常用的，标准电极电势为+0.0977V(25℃)。
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铝电极的活化及缓蚀机理的研究
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参比电极的转换
我在0.1M HClO4电解液里做CV, 用饱和甘汞电极做参比电极，在0.1M KOH电解液和0.2MNaCl电解液里做CV，用Ag/AgCl电极做参比电极，区间是-1.2到0V。
现在审稿人要让我转换成reversible hydrogen electrode， RHE，请问转换成RHE参比电极，应该怎么转换？
你要查饱和甘汞电极和Ag/AgC（看你用的Ag/AgCl的电解质的浓度）相对于氢标的电位，将你在这两个参考电极下的电位都加上相应的参考电位数值。
例如，如果饱和甘汞电极的标准电位为：0.245 V，
& && &如果Ag/AgCl参比电极的标准电位为: 0.197 V
&&将你的实验测定的所有电位分别加上0.245V （用干汞时）或0.197V（用AgCl)时，就变成了相对于氢标电位值 （vs NHE).
&&注意：上面给出的参考电极电位数值不一定准确，要根据你的参考电极所用点电解质浓度，查表获得准确数据后使用。 用饱和甘汞电极做参比电极在0.1M HClO4电解液里做CV时，RHE同样采用相同浓度的0.1M HClO4时RHE电位相对于SHE负移了0.0592V（根据能斯特方程可得氢电极电势E=E0-0.0592*pH），而SCE相对于SHE的电位为0.2438V（25℃），因此SCE相对于RHE电位为（0.2）V,只要你将原来的CV扫描区间上下限加上这个值0.303V就可以了。
因为你采用的两个参比电极反应均不受pH影响，所以只需计算RHE电位的变化，再加上参比电极电位与SHE之间的差值就可以了（一般查到的都是相对于SHE的数据）。后面的同样可以用上面的计算方法得到。 2楼是正解，3楼回答有问题 : Originally posted by wuliankui at
2楼是正解，3楼回答有问题 有问题，那你说出来，我也好改正一下。:hand: 2楼同学，你说的是相对与NHE,和RHE一样吗，还有相对与参比电极的电位到底和使用的电解液的PH值有没有关系呀？
NATURE MATERIALS DOI: 10.1038/NMAT3087这篇文献里面给出来的
0.1 M KOH, E (RHE) = E (SCE) + 0.990 V.
1 M KOH, E (RHE) = E (SCE) + 1.051 V.
6 M KOH, E (RHE) = E (SCE) + 1.098 V.
怎么和别人说的不一样呢？
是E(RHE)=E(SHE)+0.79V吗？
NHE就是SHE对吗？ 还要谢谢大家的支持，辛苦了！
我是新虫，不知怎么支付金币呀！谁教教我！ : Originally posted by chenjingyan at
2楼同学，你说的是相对与NHE,和RHE一样吗，还有相对与参比电极的电位到底和使用的电解液的PH值有没有关系呀？
NATURE MATERIALS DOI: 10.1038/NMAT3087这篇文献里面给出来的
0.1 M KOH, E (RHE) = E (SCE) + 0.99 ... 首先，NHE就是SHE。RHE会随pH会发生变化。
其次，你的那些公式正好反了，别人图中给出的电势肯定是工作电极相对于参比电极的电势，而不是工作电极的电势。
比如说，当采用0.1M KOH时，按照我之前的做法应该就是pH=13时的数值，即E (RHE)=E (sHE)-0.0592*13V=E (SCE) -O.V
=E (SCE)-1.0134V数值上是对的，有些许的误差是由于采取的标准值不一样的原因。
依次类推就可以了。
但是因为你研究的是工作电极，参比电极电位降低，相应的你工作电极电位才会升高啊。
最后，如果你使用盐桥的话，参比电极电位和电解液pH没有关系，只和参比电极所位于体系的情况有关。至于和pH有没有关系，就要具体问题，具体分析了。比如说SCE和Ag/AgCl因为电极反应中不涉及氢离子或者氢氧根离子的存在，自然也就没关系。但是Hg/HgO参比电极因为有氢离子参与参比电极反应，所以就会有关系。总之，你只要能写出参比电极的电极反应式，根据能斯特方程马上就可以判断出他究竟和那些离子的浓度有关系。 : Originally posted by chenjingyan at
还要谢谢大家的支持，辛苦了！
我是新虫，不知怎么支付金币呀！谁教教我！ 无语。。。。。。。。。 : Originally posted by Non_Pt at
首先，NHE就是SHE。RHE会随pH会发生变化。
其次，你的那些公式正好反了，别人图中给出的电势肯定是工作电极相对于参比电极的电势，而不是工作电极的电势。
比如说，当采用0.1M KOH时，按照我之前的做法应该就是p ... 一个例子，如果采用0.1M KOH电解液，用SCE电极测得的工作电极的电位是-0.2V,那么相对于RHE电极，工作电极的电位是-0.2V-1.0134还是-0.2V+1.0134呀 所学专业不是电化学，还请大家不吝赐教！ : Originally posted by chenjingyan at
一个例子，如果采用0.1M KOH电解液，用SCE电极测得的工作电极的电位是-0.2V,那么相对于RHE电极，工作电极的电位是-0.2V-1.0134还是-0.2V+1.0134呀... -0.2+1.0134V 谢谢!
是不是0.1M KOH电解液的PH值是13，0.1M HClO4电解液的PH值是1，0.2 M NaCl电解液的PH值是7呀?
如果是的话，是不是用SCE电极测得的工作电极的电位是-0.2V,相对于RHE电极，在0.1M KOH电解液中工作电极的电位是-0.2+1.0134V,
在0.1M HClO4电解液中工作电极的电位是-0.2+0.2*1，在0.2 M NaCl电解液中工作电极的电位是-0.2+0.2*7呢？ : Originally posted by Non_Pt at
-0.2+1.0134V... 谢谢!
是不是0.1M KOH电解液的PH值是13，0.1M HClO4电解液的PH值是1，0.2 M NaCl电解液的PH值是7呀?
如果是的话，是不是用SCE电极测得的工作电极的电位是-0.2V,相对于RHE电极，在0.1M KOH电解液中工作电极的电位是-0.2+1.0134V,
在0.1M HClO4电解液中工作电极的电位是-0.2+0.2*1，在0.2 M NaCl电解液中工作电极的电位是-0.2+0.2*7呢？ : Originally posted by chenjingyan at
是不是0.1M KOH电解液的PH值是13，0.1M HClO4电解液的PH值是1，0.2 M NaCl电解液的PH值是7呀?
如果是的话，是不是用SCE电极测得的工作电极的电位是-0.2V,相对于RHE电极，在0.1M KOH电解液中工作电极的电位 ... 恭喜你，你学会了。。
科研路漫漫，希望相互学习，共同进步。:hand: 万分感谢！ 都是高手，俺学习了！ : Originally posted by Non_Pt at
恭喜你，你学会了。。
科研路漫漫，希望相互学习，共同进步。:hand:... 真的很感谢，我还有一个问题，用K-L理论算氧还原反应中的电子转移数时，公式中的参数怎么取呀！我看文献上参数都不一致，在0.1 M KOH中， the diffusion coefficient of O2 D=1.9*10-5次方，&&the concentration of O2 in the solution C=1.9*10-6次方，对吗？ 25 °C,氧气饱和的1M KOH溶液中， 氧气浓度为1.210*10^-6 M,
氧气扩散系数D为1.87*10^-5 cm2 s-1, 动力粘度为 0.01013 cm2 s-1.
详见J. Phys. Chem. C ,
参数值不一样这个与作者习惯有关，只要相差不是很大就可以了。
var cpro_id = 'u1216994';
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